今天给各位分享黄铜矿提取铜流程图的知识，其中也会对铜矿怎样提取铜进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO
- 2、由黄铜矿（主要成分是CuFeS 2 ）炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精
- 3、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合
- 4、由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图1如下：在反射炉中，加热到1000℃左右，黄铜矿与
- 5、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO
（1）由发生的反应可知，Fe3+氧化吸收硫化氢气体，防止环境污染，
故答案为：吸收硫化氢气体，防止环境污染；
（2）首先氢离子放电生成氢气，反应一段时间，铜离子放电生成铜，再通入氧气的条件下Cu、氧气、硫酸反应生成硫酸铜，发生的反应依次为：2H++2 e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，析出红色固体的反应方程式Cu2++2e-=Cu，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（3）有机相和水相不互溶，分离有机相和水相通常利用分液的方法，使用的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（4）向有机相中加入一定浓度的硫酸，增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生，
故答案为：增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生；
（5）电解uSO4溶液，发生反应2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+2H2SO4+O2↑，200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中n（CuSO4）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，生成铜3.2g，物质的量为
3.2g
64g/mol
=0.05mol，故生成H2SO40.05mol，溶液中CuSO4为0.1mol-0.05mol=0.05mol，电解后的溶液为CuSO4、H2SO4混合溶液，溶液呈酸性，溶液中铜离子水解、水发生电离，故n（H+）＞0.05mol×2=0.1mol，n（SO42-）=0.1mol，n（Cu2+）＜0.05mol，溶液中氢氧根浓度很小，故c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），
故答案为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．
由黄铜矿（主要成分是CuFeS 2 ）炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精
（1）2Cu 2 FeS 2 +O 2 Cu 2 S+2FeS+ SO 2 ；2FeS+3O 2 2FeO+2SO 2 ；FeSiO 3
（2）2Cu 2 S+3O 2 2Cu 2 O+2SO 2 、2Cu 2 O+ Cu 2 S 6Cu+ SO 2 ↑
（3）c；Cu 2+ +2e =Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe 2+ 的形式进入电解液中
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合
(1)2CuFeS 2 ＋O 2 Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 2FeS＋3O 2 2FeO＋2SO 2 FeSiO 3
(2)2Cu 2 S＋3O 2 2Cu 2 O＋2SO 2 2Cu 2 O＋Cu 2 S 6Cu＋SO 2 ↑
(3)c Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2 ＋ 的形式进入电解液中
(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu和FeS，然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和SO 2 ，配平即可；炉渣为FeO和SiO 2 反应生成的FeSiO 3 ；(2)依据信息第一个反应为Cu 2 S与氧气反应生成Cu 2 O，依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成SO 2 ；第二个反应Cu 2 S与Cu 2 O反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO 2 ；(3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu；Au、Ag排在金属活动顺序Cu的后面，不能失电子以单质的形式存在阳极泥中，Fe排在Cu之前，在阳极失电子，发生反应Fe－2e － =Fe 2 ＋ ，但Fe 2 ＋ 在阴极不能得电子，故以Fe 2 ＋ 的形式存在溶液中。
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图1如下：在反射炉中，加热到1000℃左右，黄铜矿与
（1）铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2
1000℃
.
Cu2S+2FeS+SO2，已知：A、2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，B、2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）可以是
1
3
（A+B），即△H=
1
3
×（116.0kJ?mol-1-768.2kJ?mol-1）=-217.4 kJ?mol-1，
故答案为：2CuFeS2+O2
1000℃
.
Cu2S+2FeS+SO2；-217.4 kJ?mol-1；
（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e-=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，
故答案为：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
（4）原电池正极发生的是化合价降低得电子的反应，根据方程式可知是O2得电子，另外，由于H2SO4存在，所以发生的O2酸性条件下的电极反应：4H++O2+4e-═2H2O，故答案为：4H++O2+4e-═2H2O．
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
（1）Cu 2 S、FeS(每空1分)；2FeS+3O 2 2FeO+2SO 2 (缺少条件的扣1分)
（2）2/3mol(3分，没有单位或单位错误扣1分)
（3）正(1分)，Fe－2e － =Fe 2+ ；Cu－2e － =Cu 2+ (4分，每个方程式2分)
（4）酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管(或易使橡皮管老化)，所以不能用碱式滴定管盛酸性高锰酸钾溶液(必须答出两个要点：一是氧化性；二是橡皮管。缺少一个要点不得分)。
5Fe 2+ +MnO 4 － +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O；偏低。
试题分析：（1）Cu的低价为+1价，Fe的低价为+2价，所以两种低价硫化物的化学式分别为Cu 2 S、FeS；Fe的硫化物转化为低价氧化物，FeS与O 2 反应生成FeO和SO 2 ，配平可得化学方程式：2FeS+3O 2 2FeO+2SO 2 。
（2）Cu 2 S被氧化为Cu 2 O的反应方程式为：2Cu 2 S+3O 2 2Cu 2 O+2SO 2 ，根据化学方程式可得生成的氧化产物为SO 2 ，物质的量为2/3mol。
（3）c为粗铜板，为阳极，则a端应连接电源的正极；Fe的活泼性大于Cu，所以阳极即c电极Fe和Cu失电子，发生反应的方程式为：Fe－2e － =Fe 2+ ；Cu－2e － =Cu 2+ 。
（4）碱式滴定管含有橡皮管，易被强氧化剂氧化而老化，酸性高锰酸钾具有强氧化性，所以不能用碱式滴定管盛酸性高锰酸钾溶液；MnO 4 ?在酸性条件下把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，MnO 4 ?被还原为Mn 2+ ，根据化合价升降法配平可得离子方程式：5Fe 2+ +MnO 4 － +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O；滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，空气中的O 2 能氧化Fe 2+ ，所以酸性高锰酸钾溶液用量减少，测得铁元素的含量会偏低。
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