本篇文章给大家谈谈黄铜矿为什么要加石英沙，以及对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
- 2、由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂
- 3、工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______
- 4、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合
- 5、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
⑴Cu 2 FeS 2 ＋O 2 ==Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 2FeS＋3O 2 ="=" 2FeO＋2SO 2 FeSiO 3
⑵2Cu 2 S＋3O 2 ==2Cu 2 O＋2SO 2 2Cu 2 O＋Cu 2 S==6Cu＋SO 2 ↑
⑶ c （本空1分，其它每空2分） Cu 2 ＋ ＋2e － = Cu
Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2+ 的形式进入电解液中
试题分析：（1）黄铜矿与空气反应生成Cu 2 S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：Cu 2 FeS 2 ＋O 2 ==Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 ；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：2FeS＋3O 2 ="=" 2FeO＋2SO 2 ，生成炉渣的主要成分为：FeSiO 3 ；（2）Cu 2 S被氧化为Cu 2 O的反应方程式为：2Cu 2 S＋3O 2 ==2Cu 2 O＋2SO 2 ；Cu 2 O与Cu 2 S发生反应的方程式为：2Cu 2 O＋Cu 2 S==6Cu＋SO 2 ↑；（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu 2+ +2e ﹣ =Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe 2+ 的形式进入电解液中。
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂
（1）黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2
高温
.
Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：FeS+3O2
高温
.
2FeO+2SO2，生成炉渣的主要成分为：FeSiO3，
故答案是：2CuFeS2+O2
高温
.
Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O2
高温
.
2FeO+2SO2 FeSiO3；
（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2
高温
.
2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S
高温
.
6Cu+2SO2↑，
故答案是：2Cu2S+3O2
高温
.
2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S
高温
.
6Cu+2SO2↑；
（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e-=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，
故答案是：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______
（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；
b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；
d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确；
（2）①Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2
高温
.
2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S
高温
.
6Cu+2SO2↑；②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3；故答案为：①2Cu2S+3O2
高温
.
2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S
高温
.
6Cu+2SO2↑；②FeSiO3；
（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2Al
高温
.
Al2O3+6Cu，
故答案为：3Cu2O+2Al
高温
.
Al2O3+6Cu；
（4）A极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+；
a、反应中有热能产生，故a错误；
b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；
c、溶液中Cu2+向阴极移动，故c错误；
d、铁先于铜放电，阴阳两极质量变化不等，故d错误；
故选b；
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在，其正极电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，
故答案为：4H++O2+4e-=2H2O．
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合
(1)2CuFeS 2 ＋O 2 Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 2FeS＋3O 2 2FeO＋2SO 2 FeSiO 3
(2)2Cu 2 S＋3O 2 2Cu 2 O＋2SO 2 2Cu 2 O＋Cu 2 S 6Cu＋SO 2 ↑
(3)c Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2 ＋ 的形式进入电解液中
(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu和FeS，然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和SO 2 ，配平即可；炉渣为FeO和SiO 2 反应生成的FeSiO 3 ；(2)依据信息第一个反应为Cu 2 S与氧气反应生成Cu 2 O，依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成SO 2 ；第二个反应Cu 2 S与Cu 2 O反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO 2 ；(3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu；Au、Ag排在金属活动顺序Cu的后面，不能失电子以单质的形式存在阳极泥中，Fe排在Cu之前，在阳极失电子，发生反应Fe－2e － =Fe 2 ＋ ，但Fe 2 ＋ 在阴极不能得电子，故以Fe 2 ＋ 的形式存在溶液中。
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发
Ⅰ．已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水解：HSO3-?H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2O?H2SO3 +OH水解显碱性；常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，
说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3），
故答案为：＜；NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度；
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜；
（2）Cu（OH）2因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH）2沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
黄铜矿为什么要加石英沙的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于、黄铜矿为什么要加石英沙的信息别忘了在本站进行查找喔。