本篇文章给大家谈谈黄铜矿是石英沙吗，以及对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂
- 2、黄铜矿是工业炼铜为什么要加石英沙？
- 3、黄铜矿的主要成分是什么,且读成什么
- 4、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合
- 5、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂
（1）黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2
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Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：FeS+3O2
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2FeO+2SO2，生成炉渣的主要成分为：FeSiO3，
故答案是：2CuFeS2+O2
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Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O2
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2FeO+2SO2 FeSiO3；
（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2
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2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S
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6Cu+2SO2↑，
故答案是：2Cu2S+3O2
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2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S
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6Cu+2SO2↑；
（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e-=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，
故答案是：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
黄铜矿是工业炼铜为什么要加石英沙？
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
工业炼铜中作为添加剂、熔剂加入石英沙可保证冶炼过程二氧化硫反应生成亚硫酸钠生产更稳定，更容易分离硅酸盐。
黄铜矿的主要成分是什么,且读成什么
黄铜矿的主要成分是 一种铜铁硫化物矿物.化学式：cufes2,常含微量的金、银等.正方晶系.且读成铜铁硫化物矿物.
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合
(1)2CuFeS 2 ＋O 2 Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 2FeS＋3O 2 2FeO＋2SO 2 FeSiO 3
(2)2Cu 2 S＋3O 2 2Cu 2 O＋2SO 2 2Cu 2 O＋Cu 2 S 6Cu＋SO 2 ↑
(3)c Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2 ＋ 的形式进入电解液中
(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu和FeS，然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和SO 2 ，配平即可；炉渣为FeO和SiO 2 反应生成的FeSiO 3 ；(2)依据信息第一个反应为Cu 2 S与氧气反应生成Cu 2 O，依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成SO 2 ；第二个反应Cu 2 S与Cu 2 O反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO 2 ；(3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu；Au、Ag排在金属活动顺序Cu的后面，不能失电子以单质的形式存在阳极泥中，Fe排在Cu之前，在阳极失电子，发生反应Fe－2e － =Fe 2 ＋ ，但Fe 2 ＋ 在阴极不能得电子，故以Fe 2 ＋ 的形式存在溶液中。
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
⑴Cu 2 FeS 2 ＋O 2 ==Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 2FeS＋3O 2 ="=" 2FeO＋2SO 2 FeSiO 3
⑵2Cu 2 S＋3O 2 ==2Cu 2 O＋2SO 2 2Cu 2 O＋Cu 2 S==6Cu＋SO 2 ↑
⑶ c （本空1分，其它每空2分） Cu 2 ＋ ＋2e － = Cu
Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2+ 的形式进入电解液中
试题分析：（1）黄铜矿与空气反应生成Cu 2 S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：Cu 2 FeS 2 ＋O 2 ==Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 ；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：2FeS＋3O 2 ="=" 2FeO＋2SO 2 ，生成炉渣的主要成分为：FeSiO 3 ；（2）Cu 2 S被氧化为Cu 2 O的反应方程式为：2Cu 2 S＋3O 2 ==2Cu 2 O＋2SO 2 ；Cu 2 O与Cu 2 S发生反应的方程式为：2Cu 2 O＋Cu 2 S==6Cu＋SO 2 ↑；（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu 2+ +2e ﹣ =Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe 2+ 的形式进入电解液中。
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