今天给各位分享为测定某黄铜矿的知识，其中也会对铜矿中铜的测定进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄
- 2、化学大题、求解决！ 好心人来呀！！！！！
- 3、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS 2 ，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下
- 4、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO 2 ），为了测定该黄
- 5、（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS 2 ，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设
- 6、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄
（1）反应为8CuFeS2+21O2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，元素化合价降低的为铜元素化合价从+2价变化为0价，氧元素化合价从0价变化为-2价，元素化合价降低做氧化剂被还原；故答案为：Cu、O；
（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，
故选BD；
（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，
故答案为：将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收；
（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.10mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，滴定的原理反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，
故答案为：20.10；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.10mL-0.10mL=20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：
0.92g
1.15g
×100%=80%，
故答案为：80%．
化学大题、求解决！ 好心人来呀！！！！！
一） CaCO3 , Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O ,CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2
二） (1)铁锅中有杂质，形成原电池，与水发生吸氧腐蚀，生成铁锈。
(2) Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu 置换反应
三） 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2 置换反应， 指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应， 所以是置换反应。
四） 无语了... 形容高温煅烧碳酸钙？
烈火焚烧若等闲 --CaCO3（石灰石） 高温→CaO + CO2↑ 粉身碎骨浑不怕 --CaO （生石灰）+ H2O →Ca(OH)2 要留清白在人间 --Ca(OH)2（熟石灰） + CO2→ CaCO3↓ + H2O
五） 用食醋除去。
六） 暂时看不懂你的图。
七） Zn+H2SO4 ＝ ZnSO4+H2 所以生成0.1g氢气（0.05mol） 则生成（0.05mol)Zn =0.05*65 g
铜的质量分数 ＝ 铜的质量（总质量减去锌的)/ 总质量 *百分之百
八） CaCO3=(高温）=CaO+CO2 所以20t CaO需要 20/0.9t CaCO3
九） 由反应前后原子守恒知，不可能有金（Au）元素。
唉，辛苦！ 有错请见谅！
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS 2 ，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下
（1）使原料充分反应、加快反应速率；酸式
（2）BD
（3）偏低；
（4）使反应生成的SO 2 全部进入 d装置中，使测定结果精确
（5） 80%
（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO 2 ），为了测定该黄
（1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。
（2）b、d和e
（3）使反应生成的SO 2 全部进入d装置中，使结果精确。
（4）80%
（5）②。
（6）空气中的CO 2 与Ba(OH) 2 反应生成BaCO 3 沉淀；BaSO 3 被氧化成BaSO 4
（1）托盘天平的精确度为 0.1g，故只有电子天平才能称取1.150g样品；研细的目的是增大固体的表面积，使原料充分反应、加快反应速率；
（2）浓硫酸能除去空气中的水蒸气，且洗气瓶有利于观察空气流速；灼热铜网的目的是除去反应后多余的氧气；
（3）反应结束后，装置中还有SO 2 ， 所以仍需通入一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO 2 全部进入d装置中，使结果精确；
（4）由c?V可知n(I 2 )=0.05mol/L×20.00×10 -3 L，由I 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +2I +SO 4 2可知n(SO 2 )=n(I 2 )=0.05mol/L×20.00×10 -3 L，则总的n(SO 2 )=0.05mol/L×20.00×10 -3 L÷1/10，由CuFeS 2 ～2SO 2 可知，n(CuFeS 2 )=0.05mol/L×20.00×10 -3 L÷1/10÷2，由n?M可知m(CuFeS 2 )=0.05mol/L×20.00×10 -3 L÷1/10÷2×184g/mol，则其纯度为0.05mol/L×20.00×10 -3 L÷1/10÷2×184g/mol÷1.150g×100%=80%；
（5）SO 2 不能与BaCl 2 反应，故①错误；SO 2 与Ba(NO 3 ) 2 溶液反应，生成白色的硫酸钡沉淀，过滤、干燥、称取沉淀的质量，可以测定样品的纯度，故②正确；SO 2 不能与NaHSO 3 溶液反应，故③错误；
（6）空气中的CO 2 与Ba(OH) 2 反应生成BaCO 3 沉淀，BaSO 3 被氧化成BaSO 4 ，这些因素都可能导致误差
（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS 2 ，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设
（14分）
（1）使原料充分反应，加快反应速率（2分）酸式（2分）
（2）B D（2分）
（3）偏低（2分） （2分）
（4）使反应生成的气体全部进入d装置中，使测定结果精确（2分） （5）80%（2分）
试题分析：（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率；标准液为I 2 溶液，具有氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛放，应选用酸式滴定管。
（2）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：BD。
（3）去掉c装置，气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应，反应的化学方程式为：2SO 2 +O 2 +H 2 O=2H 2 SO 4 ，测定结果偏低。
（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，进入d装置中，使结果精确。
（5）根据氧化还原反应中得失电子总数相等和S元素守恒可得到：2I 2 ～2SO 2 ～CuFeS 2 ，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：0.92g÷1.15g×100%=80%。
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜
1、分析天平（1分）、提高反应速率，并使黄铜矿充分反应 （2分）
2、b 、d （1分）
3、把装置中的二氧化硫气体全部吸收 （2分）
4、20．00 （1分）、溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 （2分）
5、80％ （1分）
6、 ② （2分）
a装置提供干燥的空气，b装置煅烧样品，c装置可除去未反应的氧气，d装置来吸收生成的SO 2 气体。
1、由题给数据可看出要求精度较高，所以称量样品应该用电子天平；煅烧样品时，为提高反应速率，使其充分反应，可研细样品以增大接触面积；
2、3:a装置除了干燥空气以外，还有利于观察空气流速，更重要的一个作用就是反应完毕后，仍需通一段时间的空气，保证把装置中的二氧化硫气体全部被d装置吸收
4、滴定管初读数为0.10 ml，末读数为20.10ml，所以标准碘溶液所耗体积为20.00ml；
滴定过程中发生反应：I 2 +SO 2 +2H 2 O=2HI+H 2 SO 4 ，当SO 2 反应完毕后，碘可使淀粉呈蓝色。
5、由下列关系式可得：
CuFeS 2 ～ 2 SO 2 ～ 2I 2
184g 2 mol
0.92g 0．05×0.02×10mol
故黄铜矿的纯度为：0.92/1.150=80%
6、本实验是通过硫的转化来算出CuFeS 2 的质量再求纯度的，这就要求SO 2 能准确求出，显然①③都存在SO 2 的溶解损失问题，而把SO 2 通入硝酸钡溶液中，SO 2 将全部转化为硫酸钡沉淀，即存在氧化还原反应：3SO 2 ＋2NO 3 — ＋3Ba 2+ ＋2H 2 O＝3BaSO 4 ↓＋2NO↑＋4H + ，通过关系式：SO 2 ——BaSO 4 即可求解。
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