本篇文章给大家谈谈电化学浸出法处理黄铜矿，以及电解铜精炼工艺对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS 2 ，含有少量
- 2、化学高手来~以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。
- 3、用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS 2 ，含有少量
（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染
②Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋
（2）2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑、Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu、2Cu＋O 2 ＋2H 2 SO 4 =2CuSO 4 ＋2H 2 O
（3）分液漏斗 富集Cu 2 ＋ 、分离Cu 2 ＋ 与其它金属阳离子
（4）增大H ＋ 浓度，使平衡2RH(有机相)＋Cu 2 ＋ (水相)??R 2 Cu(有机相)＋2H ＋ (水相)逆向移动，Cu 2 ＋ 进入水相得以再生
（5）c(H ＋ )＞c(SO 4 2)＞c(Cu 2 ＋ )＞c(OH － )
（1）根据2Fe 3 ＋ ＋H 2 S=2Fe 2 ＋ ＋S↓＋2H ＋ ，可判断Fe 2 (SO 4 ) 3 的主要作用是氧化H 2 S气体，防止H 2 S对环境的污染，当Fe 3 ＋ 被H 2 S还原为Fe 2 ＋ 后，在阳极上Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋ ，使Fe 3 ＋ 的浓度基本保持不变。
（2）在阴极上，2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑，然后Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu，接着在酸性条件下，Cu被O 2 氧化成CuO，CuO和H 2 SO 4 反应生成CuSO 4 。
（3）有机相和水相不混溶，所以应用分液漏斗分离，由于Cu 2 ＋ 在有机相中，所以加入有机萃取剂可富集Cu 2 ＋ 。
（4）利用化学平衡移动原理解释。
（5）2CuSO 4 ＋2H 2 O 2Cu＋2H 2 SO 4 ＋O 2 ↑
0.05 mol 0.05 mol
所以n(H ＋ )＝0.1 mol
由于Cu 2 ＋ 的水解，所以n(Cu 2 ＋ )＜0.05 mol，n(H ＋ )＞0.1 mol。
所以c(H ＋ )＞c(SO 4 2)＞c(Cu 2 ＋ )＞c(OH － )。
化学高手来~以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。
呵呵，这个不难！解释如下：
耐酸隔膜的作用就是把上图中隔膜左边的溶液与隔膜右边的溶液隔离开，只让Cu2+铜离子等能够通过，Fe3+也可以自由通过，但是以下两点必须说明：1，在左室阳极区中的化学反应充分反应后，一般才会通电进行电解操作，所以这时Fe2(SO4)3中Fe3+大多数已被消耗转化成了二价亚铁离子Fe2+，故溶液中Fe3+离子浓度已经很低或消耗完了。
2，较高浓度的Cu2+比很低浓度的Fe3+更容易在阴极得到电子而放电，从而生成单质铜Cu。
还有铜离子Cu2+跑到阴极去主要是受到阴极的吸引，在电场力的作用下奔向阴极。
望采纳！谢谢！
用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2
A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；
B、CuFeS2中S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，化学式中不是硫离子，是过硫根离子，氧化剂是Fe3+，故B错误；
C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，铜离子反应前后化合价不变，故C错误；
D、由CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2参加反应转移电子为4mol，则46gCuFeS2参加反应转移电子为1mol，故D正确；
故选D．
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