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本文目录：
- 1、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石，为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实
- 2、黄铜矿的主要成分
- 3、黄铜矿的用途
- 4、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO 2 ），为了测定该黄
- 5、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜
- 6、（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS 2 ，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石，为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实
（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率；碘具有氧化性，应放在酸式滴定管中；
故答案为：使原料充分反应、加快反应速率；酸式；
（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，
故选BD；
（3）去掉c装置气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应，反应的化学方程式为：2SO2+O2+H2O=2H2SO4，测定结果偏小，
故答案为：偏低；2SO2+O2+H2O=2H2SO4；
（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，
故答案为：使反应生成的SO2全部进入d装置中，使侧定结果精确；
（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：
0.92g
1.15g
×100%=80%，故答案为：80%；
（6）二氧化硫没和碘反应就逸出，或装置中氧气在c中没除尽，在d中和二氧化硫反应，都会使结果偏低；
故答案为：用水吸收SO2不充分，H2SO3部分被氧化；
（7）二氧化硫为有毒气体，不能直接排放到大气中，应增加尾气处理装置；故答案为：增加尾气处理装置，防止污染空气．
黄铜矿的主要成分
黄铜矿的主要成分是FeCuS2。
黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物。常含微量的金、银等。晶体相对少见，为四面体状，多呈不规则粒状及致密块状集合体，也有肾状、葡萄状集合体。
铜黄色，常有暗黄或斑状锖色。条痕为微带绿的黑色。黄铜矿是一种较常见的铜矿物，可形成于不同的环境下，但主要是热液作用和接触交代作用的产物，常可形成具一定规模的矿床。
黄铜矿的用途
一般特点
化学组成: Cu 34.56%,S34.92%。当形成温度高于200℃时，其成分与理想化学式比较，S不足，即（Cu+Fe）:S1。形成温度越高，缺S便越多。形成温度低于200℃时，其成分与理想化学式一致，即（Cu+Fe）:S=1。混入物有Mn、Sb、Ag、Zn、In、Bi等。
成因产状: 黄铜矿可形成于多种地质条件下。它出现于与基性岩有关的铜镍硫化物岩浆矿床中。它是斑岩铜矿中的主要矿物成分之一。接触交代矿床中的黄铜矿系后期热液作用的产物。在某些沉积成因（包括火山沉积成因）的层状铜矿中。
主要产地: 犹它州宾安、蒙大那州孤山、宾夕法尼亚州切斯特区、亚利桑那州、新墨西哥州；安大略省、魁北克省；英格兰；瑞典；西班牙；墨西哥
名称来源: 黄色，含铜的矿物。英文名chalcopyrite来自希腊语，chalkos指铜，pyrife指火一般的。也称铜质黄铁矿。
矿物用途
黄铜矿是炼铜的主要原料。
其他
[鉴定特征] 黄铜矿与黄铁矿相似，但可以其更黄的颜色和较低的硬度加以区别。
在特定条件下，它转化成辉铜矿，靛铜矿，硅孔雀石和孔雀石。
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO 2 ），为了测定该黄
（1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。
（2）b、d和e
（3）使反应生成的SO 2 全部进入d装置中，使结果精确。
（4）80%
（5）②。
（6）空气中的CO 2 与Ba(OH) 2 反应生成BaCO 3 沉淀；BaSO 3 被氧化成BaSO 4
（1）托盘天平的精确度为 0.1g，故只有电子天平才能称取1.150g样品；研细的目的是增大固体的表面积，使原料充分反应、加快反应速率；
（2）浓硫酸能除去空气中的水蒸气，且洗气瓶有利于观察空气流速；灼热铜网的目的是除去反应后多余的氧气；
（3）反应结束后，装置中还有SO 2 ， 所以仍需通入一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO 2 全部进入d装置中，使结果精确；
（4）由c?V可知n(I 2 )=0.05mol/L×20.00×10 -3 L，由I 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +2I +SO 4 2可知n(SO 2 )=n(I 2 )=0.05mol/L×20.00×10 -3 L，则总的n(SO 2 )=0.05mol/L×20.00×10 -3 L÷1/10，由CuFeS 2 ～2SO 2 可知，n(CuFeS 2 )=0.05mol/L×20.00×10 -3 L÷1/10÷2，由n?M可知m(CuFeS 2 )=0.05mol/L×20.00×10 -3 L÷1/10÷2×184g/mol，则其纯度为0.05mol/L×20.00×10 -3 L÷1/10÷2×184g/mol÷1.150g×100%=80%；
（5）SO 2 不能与BaCl 2 反应，故①错误；SO 2 与Ba(NO 3 ) 2 溶液反应，生成白色的硫酸钡沉淀，过滤、干燥、称取沉淀的质量，可以测定样品的纯度，故②正确；SO 2 不能与NaHSO 3 溶液反应，故③错误；
（6）空气中的CO 2 与Ba(OH) 2 反应生成BaCO 3 沉淀，BaSO 3 被氧化成BaSO 4 ，这些因素都可能导致误差
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜
1、分析天平（1分）、提高反应速率，并使黄铜矿充分反应 （2分）
2、b 、d （1分）
3、把装置中的二氧化硫气体全部吸收 （2分）
4、20．00 （1分）、溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 （2分）
5、80％ （1分）
6、 ② （2分）
a装置提供干燥的空气，b装置煅烧样品，c装置可除去未反应的氧气，d装置来吸收生成的SO 2 气体。
1、由题给数据可看出要求精度较高，所以称量样品应该用电子天平；煅烧样品时，为提高反应速率，使其充分反应，可研细样品以增大接触面积；
2、3:a装置除了干燥空气以外，还有利于观察空气流速，更重要的一个作用就是反应完毕后，仍需通一段时间的空气，保证把装置中的二氧化硫气体全部被d装置吸收
4、滴定管初读数为0.10 ml，末读数为20.10ml，所以标准碘溶液所耗体积为20.00ml；
滴定过程中发生反应：I 2 +SO 2 +2H 2 O=2HI+H 2 SO 4 ，当SO 2 反应完毕后，碘可使淀粉呈蓝色。
5、由下列关系式可得：
CuFeS 2 ～ 2 SO 2 ～ 2I 2
184g 2 mol
0.92g 0．05×0.02×10mol
故黄铜矿的纯度为：0.92/1.150=80%
6、本实验是通过硫的转化来算出CuFeS 2 的质量再求纯度的，这就要求SO 2 能准确求出，显然①③都存在SO 2 的溶解损失问题，而把SO 2 通入硝酸钡溶液中，SO 2 将全部转化为硫酸钡沉淀，即存在氧化还原反应：3SO 2 ＋2NO 3 — ＋3Ba 2+ ＋2H 2 O＝3BaSO 4 ↓＋2NO↑＋4H + ，通过关系式：SO 2 ——BaSO 4 即可求解。
（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS 2 ，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设
（14分）
（1）使原料充分反应，加快反应速率（2分）酸式（2分）
（2）B D（2分）
（3）偏低（2分） （2分）
（4）使反应生成的气体全部进入d装置中，使测定结果精确（2分） （5）80%（2分）
试题分析：（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率；标准液为I 2 溶液，具有氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛放，应选用酸式滴定管。
（2）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：BD。
（3）去掉c装置，气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应，反应的化学方程式为：2SO 2 +O 2 +H 2 O=2H 2 SO 4 ，测定结果偏低。
（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，进入d装置中，使结果精确。
（5）根据氧化还原反应中得失电子总数相等和S元素守恒可得到：2I 2 ～2SO 2 ～CuFeS 2 ，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：0.92g÷1.15g×100%=80%。
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