本篇文章给大家谈谈以黄铜矿为主要原料制取铜，以及工业用黄铜矿冶炼铜的一种方法如下对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO
- 2、黄铜矿（CuFeS 2 ）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时
- 3、以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示： Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2 ，含有少量CaO
以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO
（1）由发生的反应可知，Fe3+氧化吸收硫化氢气体，防止环境污染，
故答案为：吸收硫化氢气体，防止环境污染；
（2）首先氢离子放电生成氢气，反应一段时间，铜离子放电生成铜，再通入氧气的条件下Cu、氧气、硫酸反应生成硫酸铜，发生的反应依次为：2H++2 e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，析出红色固体的反应方程式Cu2++2e-=Cu，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（3）有机相和水相不互溶，分离有机相和水相通常利用分液的方法，使用的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（4）向有机相中加入一定浓度的硫酸，增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生，
故答案为：增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生；
（5）电解uSO4溶液，发生反应2CuSO4+2H2O
通电
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2Cu+2H2SO4+O2↑，200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中n（CuSO4）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，生成铜3.2g，物质的量为
3.2g
64g/mol
=0.05mol，故生成H2SO40.05mol，溶液中CuSO4为0.1mol-0.05mol=0.05mol，电解后的溶液为CuSO4、H2SO4混合溶液，溶液呈酸性，溶液中铜离子水解、水发生电离，故n（H+）＞0.05mol×2=0.1mol，n（SO42-）=0.1mol，n（Cu2+）＜0.05mol，溶液中氢氧根浓度很小，故c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），
故答案为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．
黄铜矿（CuFeS 2 ）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时
Ⅰ．已知NaHSO 3 中的HSO 3 既能电离又能水HSO 3 ?H + +SO 3 2电离显酸性，HSO 3 +H 2 O?H 2 SO 3 +OH 水解显碱性；常温下，0.1mol?L -1 NaHSO 3 溶液的pH小于7，
说明电离大于水解，故：c（SO 3 2）＞c（H 2 SO 3 ），
故答案为：＜；NaHSO 3 溶液中HSO 3 电离程度大于水解程度；
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜；
（2）Cu（OH） 2 因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH） 2 沉淀，反应的离子方程式为Cu 2+ +2NH 3 ?H 2 O=Cu（OH） 2 ↓+2NH 4 + ，
故答案为：Cu（OH） 2 ；Cu 2+ +2NH 3 ?H 2 O=Cu（OH） 2 ↓+2NH 4 + ．
以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示： Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2 ，含有少量CaO
（1）吸收硫化氢气体，防止环境污染（表述合理即可得分） （1分）
（2）Cu 2+ +2e – ＝Cu （2分） （3）分液漏斗 （1分）
（4）增大H + 浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu 2+ (水相) R 2 Cu(有机相)+ 2H ＋ (水相)逆向移动，Cu 2+ 进入水相得以再生 （2分） （5）c(H + )＞c(SO 4 2– )＞c(Cu 2+ )＞c(OH – ) （2分）
试题分析：（1）反应CuFeS 2 + 4H + ＝Cu 2+ + Fe 2+ + 2H 2 S↑中有H 2 S气体产生，H 2 S有毒属于大气污染物。根据反应2Fe 3+ + H 2 S＝2Fe 2+ + S↓+ 2H + 可知，阳极区硫酸铁的主要作用是吸收硫化氢气体，防止环境污染。
（2）电解池中阴极得到电子，发生还原反应。阴极析出红色固体，说明该红色固体是铜，因此电极反应式为Cu 2+ +2e – ＝Cu。
（3）有机物不溶于水，分液即可，所以分离有机相和水相的主要实验仪器是分液漏斗。
（4）加入硫酸，增大溶液中H + 浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu 2+ (水相) R 2 Cu(有机相)+ 2H ＋ (水相)逆向移动，Cu 2+ 进入水相得以再生。
（5）200mL0.5 mol/L的CuSO 4 溶液中硫酸铜的物质的量＝0.2L×0.5mol/L＝0.1mol，生成铜3.2 g，物质的量＝3.2g÷64g/mol＝0.05mol。这说明反应中硫酸铜还有0.05mol没有被电解。根据方程式2CuSO 4 ＋2H 2 O 2Cu＋2H 2 SO 4 ＋O 2 ↑可知，溶液中还生成0.05mol硫酸。由于铜离子水解，则溶液中离子浓度大小顺序是）c(H + )＞c(SO 4 2– )＞c(Cu 2+ )＞c(OH – )。
关于以黄铜矿为主要原料制取铜和工业用黄铜矿冶炼铜的一种方法如下的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。