今天给各位分享黄铜矿尾矿喷淋提取硫酸铜的知识，其中也会对黄铜矿制硫酸进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2 ，含有少
- 2、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS 2 ，含有少量
- 3、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2 ，含有少
(16分)
（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染（1分）
②Fe 2+ e － →Fe 3+ （1分）
（2）2H + +2 e － →H 2 ↑ Cu 2+ +2e － →Cu 2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O（各1分）
（3）分液漏斗 （1分）
富集Cu 2+ ， 分离Cu 2+ 与其它金属阳离子 （2分，每个要点1分）
（4） 增大H + 浓度 ，使平衡2RH(有机相) + Cu 2+ (水相) R 2 Cu(有机相)+ 2H ＋ (水相) 逆向移动 ，Cu 2+ 进入水相得以再生（1分）
（5） c(H + )c(SO 4 2)c(Cu 2+ )c(OH )（2分）
试题分析：
（1）根据反应：CuFeS 2 + 4H ＋ = Cu 2+ + Fe 2+ + 2H 2 S 2Fe 3+ + H 2 S = 2Fe 2+ + S↓+ 2H ＋ ①可知硫酸铁作用为吸收硫化氢气体，防止环境污染；②吸收硫化氢气体要消耗Fe 3+ ，而其浓度不变必须Fe 2+ 在阳极放电：Fe 2+ e － →Fe 3+ 。
（2）根据题中现象和离子放电规律可知：2H + +2 e － →H 2 ↑
Cu 2+ +2e － →Cu 2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O（各1分）
（3）分离互不相容的液体要使用分液漏斗 ；
萃取的作用在于富集Cu 2+ ，分离Cu 2+ 与其它金属阳离子。
（4）根据题意可知：增大H + 浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu 2+ (水相) R 2 Cu(有机相)+ 2H ＋ (水相)逆向移动，Cu 2+ 进入水相得以再生。
（5）电解200mL0.5 mol/L的CuSO 4 溶液，生成铜3.2 g时，相当于等浓度的CuSO 4 和硫酸的混合液，其中Cu 2+ 部分水解，得c(H + )c(SO24)c(Cu 2+ )c(OH )。
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS 2 ，含有少量
（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染
②Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋
（2）2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑、Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu、2Cu＋O 2 ＋2H 2 SO 4 =2CuSO 4 ＋2H 2 O
（3）分液漏斗 富集Cu 2 ＋ 、分离Cu 2 ＋ 与其它金属阳离子
（4）增大H ＋ 浓度，使平衡2RH(有机相)＋Cu 2 ＋ (水相)??R 2 Cu(有机相)＋2H ＋ (水相)逆向移动，Cu 2 ＋ 进入水相得以再生
（5）c(H ＋ )＞c(SO 4 2)＞c(Cu 2 ＋ )＞c(OH － )
（1）根据2Fe 3 ＋ ＋H 2 S=2Fe 2 ＋ ＋S↓＋2H ＋ ，可判断Fe 2 (SO 4 ) 3 的主要作用是氧化H 2 S气体，防止H 2 S对环境的污染，当Fe 3 ＋ 被H 2 S还原为Fe 2 ＋ 后，在阳极上Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋ ，使Fe 3 ＋ 的浓度基本保持不变。
（2）在阴极上，2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑，然后Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu，接着在酸性条件下，Cu被O 2 氧化成CuO，CuO和H 2 SO 4 反应生成CuSO 4 。
（3）有机相和水相不混溶，所以应用分液漏斗分离，由于Cu 2 ＋ 在有机相中，所以加入有机萃取剂可富集Cu 2 ＋ 。
（4）利用化学平衡移动原理解释。
（5）2CuSO 4 ＋2H 2 O 2Cu＋2H 2 SO 4 ＋O 2 ↑
0.05 mol 0.05 mol
所以n(H ＋ )＝0.1 mol
由于Cu 2 ＋ 的水解，所以n(Cu 2 ＋ )＜0.05 mol，n(H ＋ )＞0.1 mol。
所以c(H ＋ )＞c(SO 4 2)＞c(Cu 2 ＋ )＞c(OH － )。
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量
（1）①由发生的反应可知，Fe3+氧化吸收硫化氢气体，防止环境污染，
故答案为：吸收硫化氢气体，防止环境污染；
②Fe3+被还原Fe2+，Fe2+在阳极放电Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+，电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，
故答案为：Fe2+在阳极放电Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+；
（2）首先氢离子放电生成氢气，反应一段时间，铜离子放电生成铜，再通入氧气的条件下Cu、氧气、硫酸反应生成硫酸铜，发生的反应依次为：2H++2 e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，
故答案为：2H++2 e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
（3）有机相和水相不互溶，分离有机相和水相通常利用分液的方法，使用的仪器为分液漏斗；
加入有机萃取剂富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子；
故答案为：分液漏斗；富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子；
（4）向有机相中加入一定浓度的硫酸，增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生，
故答案为：增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生；
（5）电解uSO4溶液，发生反应2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+2H2SO4+O2↑，200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中n（CuSO4）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，生成铜3.2g，物质的量为
3.2g
64g/mol
=0.05mol，故生成H2SO40.05mol，溶液中CuSO4为0.1mol-0.05mol=0.05mol，电解后的溶液为CuSO4、H2SO4混合溶液，溶液呈酸性，溶液中铜离子水解、水发生电离，故n（H+）＞0.05mol×2=0.1mol，n（SO42-）=0.1mol，n（Cu2+）＜0.05mol，溶液中氢氧根浓度很小，故c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），
故答案为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．
关于黄铜矿尾矿喷淋提取硫酸铜和黄铜矿制硫酸的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。