本篇文章给大家谈谈黄铜矿为什么有氯化亚铜，以及黄铜矿为什么有氯化亚铜呢对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、铜有什么特性，化学性质怎么样，显微镜下的分子组成图片，关于铜的图片
- 2、以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）滤③得到
- 3、铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但
- 4、黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
- 5、为什么黄铜矿与氯化铁反应生成氯化亚铜
- 6、初三化学,谁来帮帮我,我要崩溃了
铜有什么特性，化学性质怎么样，显微镜下的分子组成图片，关于铜的图片
铜，COPPER，源自Cuprum，是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜；加进锡即成青铜。美国的一分钱就是青铜做成的。
铜的发现简史
铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属，最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了，生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色，例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石CuCO3Cu(OH)2，深蓝色的石青2CuCO3Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制成铜锡合金——青铜。青铜比纯铜坚硬，使人们制成的劳动工具和武器有了很大改进，人类进入了青铜时代，结束了人类历史上的新石器时代。
西方传说，古代地中海的塞浦路斯Cyprus岛是出产铜的地方，因而由此得到拉丁文名称Cuprum和它的化学符号Cu，铜的英文名称是Copper。
单质铜
1. 性质
纯铜是一种坚韧、柔软、富有延展性的紫红色而有光泽的金属，1g的铜可以拉成3000m长的细丝，或压成10多平方米几乎透明的铜箔。纯铜的导电性和导热性很高，仅次于银，但比银要便宜得多。
铜可用于制造多种合金，铜的重要合金有以下几种：
黄铜——黄铜是铜与锌的合金，因色黄而得名。黄铜的机械性能和耐磨性能都很好，可用于制造精密仪器、船舶的零件、枪炮的弹壳等。黄铜敲起来声音好听，因此锣、钹、铃、号等乐器都是用黄铜制做的。
青铜——铜与锡的合金叫青铜，因色青而得名。青铜一般具有较好的耐腐蚀性、耐磨性、铸造性和优良的机械性能。用于制造精密轴承、高压轴承、船舶上抗海水腐蚀的机械零件以及各种板材、管材、棒材等。青铜还有一个反常的特性——“热缩冷胀”，用来铸造塑像，冷却后膨胀，可以使眉目更清楚。
白铜——白铜是铜与镍的合金，其色泽和银一样，银光闪闪，不易生锈。常用于制造电器、仪表和装饰品。
2. 生物活性
铜属于生命元素，它是细胞内部氧化过程的催化剂。如存在于人体血清中的血浆铜蓝蛋白，其相对分子质量为151000，含有8个铜原子，这种蛋白起着使血浆中Fe2+氧化成Fe3+的作用。存在于哺乳动物的血红细胞、肝、脑中的铜蛋白酶，其相对分子质量为35000，含有2个铜原子，它可以催化超氧离子发生歧化反应。
如果人体缺铜，会造成贫血、动脉硬化、胆固醇升高，头发变白，肤色素脱失(白癜风)等病症。但铜是人体的痕量元素，食用量不能过高，过量会引起中毒。
铜的生化反应机理与铜蛋白中存在Cu(Ⅰ)—Cu(Ⅱ)氧化还原体系有密切的关系。
铜还能直接参与植物的各种代谢活动，在植物生命活动中起着重要作用。施有铜肥的土壤常能显著地提高产量，增强植物抗病害的能力。
3. 化学性质
铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：
继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。
在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜：
在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐：
铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解：
常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。
此外，铜还能与三氯化铁作用。在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。
氢氧化铜和氧化铜
在Cu2+离子的溶液中加入强碱，即生成淡蓝色的氢氧化铜Cu(OH)2絮状沉淀：
Cu(OH)2的热稳定性比碱金属氢氧化物差得多，受热、脱水分解变成黑色的氧化铜CuO：
Cu(OH)2微显两性，既能溶于酸，也能溶于浓NaOH溶液中形成蓝紫色的[Cu(OH)4]2-配阴离子：
CuO不溶于水，对热很稳定，只有在超过1273K时，才会分解放出氧，并生成Cu2O：
由此也可以看出，高温时Cu+比Cu2+稳定，所以CuO在高温时可作有机物氧化剂，使气态的有机物氧化成CO2和H2O。
硫酸铜
硫酸铜CuSO4·5H2O俗名胆矾或蓝矾，是蓝色斜方晶体，其水溶液也呈蓝色，故有蓝矾之称。
1 . 硫酸铜的制备
硫酸铜是用热的浓硫酸溶解铜屑，或在空气充足的情况下用热的稀硫酸与铜屑反应制得：
CuSO4·5H2O在不同温度下可以逐步失水：
实验证明，各个水分子的结合力不完全一样，四个水分子以配位键与Cu2+结合，第五个水分子以氢键与两个配位水分子和SO42-结合,因此CuSO4·5H2O可以写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O。
![endif]
加热失水时，先失去Cu2+左边的两个非氢键水，再失去Cu2+右边的两个水分子，最后失去以氢键与SO42-结合的水分子。
2 . 性质与用途
无水CuSO4为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，其吸水性很强，吸水后即显出特征蓝色。可利用这一性质来检验乙醚、乙醇等有机溶剂中的微量水分，并可作干燥剂使用除去水分。
CuSO4的水溶液由于水解而显酸性，为防止水解，配制铜盐溶液时，常加入少量相应的酸。
CuSO4是制备其他铜化合物的重要原料，在电镀、电池、印染、染色、木材保存、制颜料、虫药等工业中都大量使用CuSO4。在农业上将CuSO4与石灰乳混合制得“波尔多”溶液，可用于防治或消灭植物的多种病虫害，加入贮水池中可以防止藻类生长。波尔多液配方：Cu2(OH)2SO4
硫化铜
在Cu2+盐溶液中通入H2S，就生成黑色的硫化铜CuS沉淀：
CuS不溶于水，也不溶于稀酸，但溶于热的稀HNO3中。
CuS也溶于浓的氰化钠NaCN溶液中，生成[Cu(CN)4]3配离子，这是一个Cu2+的氧化还原反应。反应中CN-离子既是配合剂，又是还原剂，使Cu2+还原成Cu+。CN-和(CN)2均有剧毒。
铜的配合物
Cu2+离子的外层电子构型为 ，Cu+离子的外层电子构型为 ，因此，Cu2+比Cu+更容易形成配合物。常见的铜的配合物有：
1. [Cu(NH3)4]2+配阳离子
1.向CuSO4溶液中加入少量NH3水，得到的不是Cu(OH)2，而是浅蓝色的碱式硫酸铜的沉淀：
2.2CuSO4 + 2NH3·H2O == (NH4)2SO4+Cu2(OH)2SO4↓
继续加入过量NH3水，则浅蓝色的Cu2(OH)2SO4沉淀溶解，生成宝石蓝色的[Cu(NH3)4]2+配离子的溶液：
[Cu(NH3)4]2+配离子的溶液具有溶解纤维素的性能，在所得的纤维溶液中加水或酸时，纤维又可沉淀析出，工业上利用这种性质来制造人造丝。(先把棉纤维溶解在铜氨配离子的溶液中，然后从很细的喷嘴中将溶解了棉纤维的铜氨溶液喷注于稀酸中，纤维素就会以细长而又具有蚕丝光泽的细丝从稀酸中沉淀出来。)
[Cu(NH3)4]2+溶液加热即水解生成碱式盐，加强热方可得到氧化铜：
2. [Cu(OH)4]2-配阴离子
Cu(OH)2溶于过量的浓碱溶液中即可生成蓝紫色的四羟基合铜[Cu(OH)4] 2-配阴离子。
Cu2+离子有一定的氧化性，[Cu(OH)4]2-能电离出少量的Cu2+，它可以被含有醛基的葡萄糖还原成红色的氧化亚铜Cu2O：
分析化学上利用这个反应测定醛，医学上利用这个反应来检验糖尿病。
3.[Cu(NH3)2]+配阳离子
氧化亚铜Cu2O或氯化亚铜Cu2Cl2溶于氨水形成无色的 [Cu(NH3)2]+配阳离子，它很快被空气中的氧气氧化成宝石蓝色的[Cu(NH3)4]2+配阳离子。利用这种性质可以除去气体中的氧：
Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)离子的相互转化
Cu2+和Cu+离子在不同条件下的相对稳定性，是理解铜的化学行为的关键。可以从以下两个方面来考虑这个问题：
1.离子结构
Cu+的外层电子构型为 (d轨道全充满)，比Cu2+的 的构型稳定。另外，铜的第二电离势(1958kJ/mol-1)较高，所以在固态时Cu+的化合物应该比Cu2+的化合物稳定。
事实也正是如此：在高温下，Cu2+化合物变得不稳定，分解变成稳定的Cu+化合物。例如CuO、CuS、CuCl2、CuBr2在高温下都分解成相应的Cu+化合物。
在水溶液中，Cu2+由于电荷高，半径小，有较高的水合能(-2121kJ/mol-1)，因此在水溶液中Cu2+化合物是稳定的。
而Cu+的电荷低，半径大，水合能只有-582kJ/mol-1,另外由铜的电势图也可以看出，Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，自发地歧化生成Cu2+和Cu：
在20℃时，这个歧化反应的平衡常数K = [Cu]2+／[Cu+]2 =1.2×106，这说明歧化反应进行得很完全。
所以在水溶液中Cu的化合物比Cu的化合物稳定。例如将Cu2O溶于稀H2SO4中，得到的不是Cu2SO4，而是Cu和CuSO4：
2.Cu2+是弱氧化剂
只有在形成难溶的亚铜化合物或亚铜的配合物时，Cu2+才能被还原。在“铜的配合物”里我们已经介绍Cu2+可以被葡萄糖还原成难溶的Cu2O:
又如，I-离子可以把Cu2+还原成碘化亚铜的白色沉淀：
又如，铜与氯化铜在热浓盐酸中可以形成Cu+的化合物：
由于Cu+生成了[CuCl2]-配离子，溶液中Cu+浓度降低到非常小，使得反应可以向右进行。由此可见在水溶液中，Cu+的化合物除了以沉淀或配离子的形式存在外，其余都是不稳定的。
综上所述，铜的两种氧化数的化合物，各以一定的条件而存在，当条件变化时，可以互相转化。
有图
以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）滤③得到
（1）在氯化亚铜和单质硫的混合物中，加入氯化钠的溶液，则氯化亚铜会和氯化钠反应而溶解，而硫难溶于水，过滤，得到滤渣为S，故答案为：S；
（2）在反应中，碳钠和FeCl3之间发生的是复分解反应，氯化亚铜和氯化钠的反应不是氧化还原反应，故答案为：2；
（3）反应Ⅴ为Na[CuCl2]和H2O之间的反应，生成物是Cu、NaCl和CuCl2，所得的溶液中的溶质是CuCl2、NaCl，故答案为：CuCl2、NaCl；
（4）CuFeS2和3FeCl3之间发生的是氧化还原反应，化学方程式为：CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓，
故答案为：CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓；
（5）FeCO3在空气中煅烧会和氧气发生反应4FeCO3+O2
高温
.
4CO2+2Fe2O3，故答案为：4FeCO3+O2
高温
.
4CO2+2Fe2O3．
铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但
（1）①该反应中氯化铁中铁离子得电子发生还原反应，CuFeS2中铁、铜元素都显+2价，S元素显-2价，CuFeS2中硫元素失电子发生氧化反应生成硫单质，根据流程图知，铜离子被还原生成亚铁离子，铁离子被还原生成亚铁离子，氧化还原反应中得失电子相等知该反应方程式为CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓，
故答案为：3；CuCl；FeCl2；
②反应Ⅳ中氯化钠和难溶性的氯化亚铜反应生成配合物，离子反应方程式为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，
故答案为：Cl-+CuCl=[CuCl2]-；
③氧化铁在高温下煅烧生成三氧化二铁和二氧化碳，反应方程式为4FeCO3+O2
高温
.
+2Fe2O3，
故答案为：4FeCO3+O2
高温
.
+2Fe2O3；
④反应Ⅴ为Na[CuCl2]和H2O的反应，根据题给信息知生成物是Cu、NaCl和CuCl2，所得的溶液中的溶质是CuCl2、NaCl，故答案为：CuCl2、NaCl；
（2）该反应中不会产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要成分且有毒，煅烧黄铜矿还需要大量热能，采用此法时不产生二氧化硫，且能节约热能，故答案为：不会产生SO2污染大气，不用煅烧黄铜矿从而节约热能．
黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
（1）二硫化亚铜也可以表示为CuS-FeS，其中硫元素的化合价为-2价，故答案为：-2；
（2）反应②中Cu2S中铜元素的化合价由+1价升高到+2价，作还原剂；故答案为：Cu2S；
（3）①根据题目的流程图可知，炉渣中加入过量的氢氧化钠，二氧化硅、氧化铝都会溶解；故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+；应进行的实验是：滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全；
故答案为：4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．
为什么黄铜矿与氯化铁反应生成氯化亚铜
氯化亚铜能与氨形络合物,能溶解浓氨水,色溶液.
CuCl
+
2NH3?H2O
=
2H2O
+
[Cu(NH3)2]Cl
感觉这样的提问是没有意义的
还是自己找下资料吧
初三化学,谁来帮帮我,我要崩溃了
名称 化学式 描述
铁锈 Fe2O3
铜绿 Cu2(OH)2CO3 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体
酒精 C2H5OH
甲醇 CH3OH 木精（工业酒精）
乙酸 CH3COOH CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。
碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O
硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O 俗称：胆矾、蓝矾
硫酸亚铁晶体 FeSO4•7H2O 俗称：绿矾,皂矾,青矾
氯化钙晶体 CaCl2•6H2O
硫酸钙晶体 CaSO4•2H2O 俗称：生石膏
硫化钠 Na2S
氧气 O2 无色无味的气体
氢气 H2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体
氮气 N2 无色无味的气体
氯气 Cl2
氨气 NH3 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味
一氧化碳 CO 无色无味的气体
二氧化碳 CO2 无色无味的气体
二氧化硫 SO2 无色，但有刺激性气味
三氧化硫 SO3
二氧化氮 NO2
甲烷 CH4 天然气（沼气）的主要成分
乙炔 C2H2 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）
氧化钙 CaO 白色固体
氧化镁 MgO 白色固体
氧化锌 ZnO
氧化铜 CuO 黑色固体
氧化汞 HgO 红色固体
二氧化锰 MnO2 黑色固体
三氧化二铝 Al2O3
三氧化二铁 Fe2O3 俗称：赤铁矿石;红色固体
四氧化三铁 Fe3O4 俗称：磁铁矿石;黑色固体
五氧化二磷 P2O5 白色固体
三氧化钨 WO3
过氧化氢 H2O2
盐酸 HCl 无色，但有刺激性气味;
硝酸 HNO3 具有刺激性气味的液体
硫酸 H2SO4 纯硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
磷酸 H3PO4
碳酸 H2CO3
氢硫酸 H2S
火碱 NaOH 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体
氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca(OH)2 石灰乳;白色固体
氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化亚铁 Fe(OH)2
氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2
硫酸钾 K2SO4
硫酸氢钾 KHSO4
硫酸钠 Na2SO4
亚硫酸钠 Na2SO3
硫酸氢钠 NaHSO4
硫酸镁 MgSO4
硫酸铝 Al2(SO4)3
硫酸铁 Fe2(SO4)3
硫酸亚铁 FeSO4
硫酸锌 ZnSO4
硫酸铜 CuSO4
硫酸钡 BaSO4 俗称：钡餐,重晶石
碳酸钙 CaCO3 大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗称：白垩
碳酸钠 Na2CO3 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
氯化钾 KCl 白色固体
氯化钠 NaCl 白色固体;食盐的主要成分
氯化锌 ZnCl2
氯化铁 FeCl3
氯化亚铁 FeCl2
氯化铜 CuCl2
氯化亚铜 CuCl
氯化银 AgCl
氯化钡 BaCl2
硝酸钾 KNO3
硝酸钠 NaNO3 俗称：智利硝石
硝酸锌 Zn(NO3)2
硝酸镁 Mg(NO3)2
硝酸铁 Fe(NO3)3
硝酸铜 Cu(NO3)2
硝酸汞 Hg(NO3)2
硝酸银 AgNO3
硝酸钙 Ca(NO3)2
高锰酸钾 KMnO4 紫黑色
氯酸钾 KClO3 白色固体
锰酸钾 K2MnO4
磷酸氢钠
磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2
硫酸铵 (NH4)2SO4
硝酸铵 NH4NO3
碳酸氢铵 NH4HCO3
氯化铵 NH4Cl
氨水 NH3•H2O
尿素 CO(NH2)2
磷矿粉 Ca3(PO4)2
硫酸钙 CaSO4
磷酸二氢氨 NH4H2PO4
磷酸氢二氨 (NH4)2HPO4
磷酸二氢钾 KH2PO4
皓矾 ZnSO4•7H2O
硫酸钠晶体 Na2SO4•10H2O 俗称:芒硝,朴硝,皮硝
明矾 KAl(SO4)2•12H2O
莹石 CaF2
黄铜矿 CuFeS2
矾土 Al2O3•H2O 矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2
碳酸亚铁 FeCO3 俗称：菱铁矿石
背下来就可以了！
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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