本篇文章给大家谈谈加石英煅烧黄铜矿，以及对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
- 2、由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂
- 3、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合
- 4、工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿
- 5、黄铜矿是工业炼铜为什么要加石英沙？
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
(1) 2CuFeS 2 + O 2 Cu 2 S + 2FeS + SO 2
2FeS + 3O 2 2FeO + 2SO 2 ， FeSiO 3 ；（该空1分，其余每空2分）
(2) 2Cu 2 S + 3O 2 2Cu 2 O + 2SO 2 、 Cu 2 S + 2Cu 2 O 6Cu + SO 2 ↑
(3) c； Cu 2+ + 2e = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2+ 的形式进入电解质溶液中。
试题分析：(1) Cu和Fe的低价硫化物为Cu 2 S 和 2FeS，因此有： 2CuFeS 2 + O 2 Cu 2 S + 2FeS + SO 2
2FeS + 3O 2 2FeO + 2SO 2 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 FeSiO 3 ，因为是炼铜的一个反应，所以为应该含有铜的硅酸盐。
(2) 依题中提供的信息有：2Cu 2 S + 3O 2 2Cu 2 O + 2SO 2 、 Cu 2 S + 2Cu 2 O 6Cu + SO 2 ↑
(3) 电解精炼铜时，阳极挂的是粗铜，阴极挂的是纯铜，电解质溶液是含有铜的盐，连接电池负极的是电解池的阴极，连接电池正极的是电解池的阳极。所以粗铜板是图中电极c；在电极d上发生的电极反应式为Cu 2+ + 2e = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，形成所谓的“阳极泥”，Fe以Fe 2+ 的形式进入电解质溶液中。
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂
（1）黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2
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Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：FeS+3O2
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2FeO+2SO2，生成炉渣的主要成分为：FeSiO3，
故答案是：2CuFeS2+O2
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Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O2
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2FeO+2SO2 FeSiO3；
（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2
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2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S
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6Cu+2SO2↑，
故答案是：2Cu2S+3O2
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2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S
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6Cu+2SO2↑；
（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e-=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，
故答案是：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合
(1)2CuFeS 2 ＋O 2 Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 2FeS＋3O 2 2FeO＋2SO 2 FeSiO 3
(2)2Cu 2 S＋3O 2 2Cu 2 O＋2SO 2 2Cu 2 O＋Cu 2 S 6Cu＋SO 2 ↑
(3)c Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2 ＋ 的形式进入电解液中
(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu和FeS，然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和SO 2 ，配平即可；炉渣为FeO和SiO 2 反应生成的FeSiO 3 ；(2)依据信息第一个反应为Cu 2 S与氧气反应生成Cu 2 O，依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成SO 2 ；第二个反应Cu 2 S与Cu 2 O反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO 2 ；(3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu；Au、Ag排在金属活动顺序Cu的后面，不能失电子以单质的形式存在阳极泥中，Fe排在Cu之前，在阳极失电子，发生反应Fe－2e － =Fe 2 ＋ ，但Fe 2 ＋ 在阴极不能得电子，故以Fe 2 ＋ 的形式存在溶液中。
工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿
（1）CuFeS 2 、O 2
（2）A、D
（3）C
（4）CuFeS 2 +4Fe 3+ ＝Cu 2+ +5Fe 2+ +2S
（5）FeCl 3
（6）Fe 2+ -e － ＝Fe 3+
（7）2.5×10 －6
（1）根据方程式2CuFeS 2 + 2SiO 2 +5O 2 ＝2Cu+2FeSiO 3 +4SO 2 知，铜元素的化合价降低，氧元素的化合价降低，因此该反应中氧化剂是CuFeS 2 和O 2 。
（2）SO 2 是大气污染物，A错；用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠，可以防止污染，B正确；用氨水吸收后，不经氧化制硫酸铵，也可以防上污染，C正确；SO 2 不能溶于氯化钡溶液，D错；答案选AD。
（3）炉渣主要成分是FeO、Fe 2 O 3 、SiO 2 、Al 2 O 3 等，为得到Fe 2 O 3 ，加盐酸溶解后，需要过滤出二氧化硅，然后再加入氧化剂将溶液中的亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入过量氢氧化钠溶液后主要成分是氢氧化铁沉淀。过滤、洗涤、灼烧就可以得到三氧化二铁，所以未涉及的实验操作是蒸发结晶。
（4）过滤得到的滤纸中含有硫单质，这说明CuFeS 2 与FeCl 3 溶液发生氧化还原反应，即CuFeS 2 +4Fe 3+ ＝Cu 2+ +5Fe 2+ +S。
（5）电解时产生的电解液又可以与黄铜矿反应，所以该工艺流程中，可以循环利用的物质是FeCl 3 。
（6）电解池中阳极失去电子，因此若用石墨做电极电解滤液，则亚铁离子在阳极失去电子，所以阳极反应是Fe 2+ －e － ＝Fe 3+ 。
（7）已知K SP (PbCl 2 )＝1×10 一5 ，因此当溶液中c(C1 一 )＝2mo1·L -1 时溶液中Pb 2+ 物质的量浓度为 mol·L -1 。
黄铜矿是工业炼铜为什么要加石英沙？
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
工业炼铜中作为添加剂、熔剂加入石英沙可保证冶炼过程二氧化硫反应生成亚硫酸钠生产更稳定，更容易分离硅酸盐。
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