今天给各位分享黄铜矿冶炼铜化学方程式的知识，其中也会对进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2 高
- 2、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为：8Cu
- 3、黄铜矿（CuFeS 2 ）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：
- 4、黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．（1）黄铜矿冶炼铜产生的
工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2 高
（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中的Fe的化合价为+2价，则铜的化合价为+2价，硫的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，产物中铜的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，所以反应中被还原的元素是：Cu、O，
故答案为：铜元素；
（2）①炉渣中要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，
故答案为：Al3+；
②a．由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故a产物；
b．溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故b产物；
C．亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
d．溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故d产物，
故答案为：c；
③双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）设SO2的物质的量是x，n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，根据S原子守恒可知：亚硫酸钠为
x
3
mol，亚硫酸氢钠为
2x
3
mol，
碳酸钠的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，
根据钠原子守恒可知：
x
3
mol×2+
2x
3
mol=2mol，
解得：x=1.5mol，
故答案为：1.5．
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为：8Cu
（1）8CuFeS2+21O2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Fe元素的化合价升高，Cu、O元素的化合价降低，则Cu、O元素被还原，故答案为：Cu、O；
（2）过量的氢氧化钠与铝离子反应生成偏铝酸根离子，方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O； （2分）
（3）设计实验验证炉渣中含有FeO，利用酸溶液后，根据亚铁离子具有还原性，选氧化剂发生明显的现象即可证明，因盐酸能被高锰酸钾氧化，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色，
故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色；
（4）亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子，根据电子得失和电荷守恒配平为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5、8、MnO4-、5、Mn2+、4；
（5）FeO于稀硝酸反应的方程式可知
3FeO～NO，
3mol 22.4L
1mol V
所以
3mol
1mol
＝
22.4L
;V，V=7.47L，故答案为：7.47；
（6）Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3的净水原理是得用铁离子的水解，生成氢氧化铁胶体，反应原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
黄铜矿（CuFeS 2 ）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：
（1）Cu、O
（2）Al 3+ +4OH =2H 2 O+AlO 2 -
（3）稀硫酸、KMnO 4 溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4 溶液褪色。
（4）5Fe 2+ +MnO 4 — +8H + →5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O。
（5）7.47 L
（6）Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体）+3H +
试题分析：（1）反应8CuFeS 2 +21O 2 8Cu+4FeO+2Fe 2 O 3 +16SO 2 中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe 2 O 3 、SO 2 是氧化产物。
（2）Al 3+ +4OH =2H 2 O+AlO 2 -
（3）高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO 4 溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4 溶液褪色。
（4）5Fe 2+ +MnO 4 — +8H + →5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O。
（5）反应的化学方程式：3 FeO + 10 HNO 3 =" 3" Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 5 H 2 O，故每含有1molFeO，可产生气体的体积是1/3×22.4L="7.47" L。
（6）Fe 2 (SO 4 ) 3 在水中溶解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质，故化学方程式为: Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体）+3H + 。
黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．（1）黄铜矿冶炼铜产生的
（1）①高锰酸钾溶液酸性溶液中能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：①稀硫酸、KMnO4溶液；②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色；
（2）①流程中操作a是通过过滤的方法得到氢氧化铁沉淀和滤液B，滤液B是硫酸铜溶液，操作b是溶液中得到CuSO4?5H2O晶体的实验方法，溶液中得到溶质晶体可以加热蒸发浓缩，冷却结晶得到；
故答案为：过滤； 蒸发浓缩，冷却结晶；
②检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；
故答案为：KSCN溶液；溶液不变红；
③硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；也可以惰性电极通电电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4；
故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4；
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