本篇文章给大家谈谈高温冶炼黄铜矿流程，以及黄铜矿高温炼铜对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、现代工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
- 2、如何高温冶炼黄铜矿?写出化学式.
- 3、黄铜矿怎么提炼
- 4、铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：（1）黄铜矿在反射炉
- 5、由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂
- 6、工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中
现代工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
铜是+1价，铁是+3价，硫是-2价，焙烧后铜是+1价（不变），铁是+2价（降了一价），硫是+4价（生成二氧化硫），反应中只有硫被氧化（一个硫升了六价），所以每转移0.6mol电子，有0.1mol硫被氧化。反应式：2CuFeS2+4O2==Cu2S+2FeO+4SO2
如何高温冶炼黄铜矿?写出化学式.
2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS+SO2↑
2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑
2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑
黄铜矿怎么提炼
铜矿石一般是黄铜矿，为CuFeS2, 将其燃烧后（与氧气反应）生成硫化亚铜，硫化亚铁和二氧化硫，然后Cu2S在高温下与氧气反应，生成Cu、和二氧化硫，这种方法炼制铜，也叫火法炼铜.
摘自网上.
铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：（1）黄铜矿在反射炉
（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时与氧气反应，生成Cu2S和FeS，方程式为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，
故答案为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2；
（2）FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去，故答案为：FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去；
（3）副产品二氧化硫可用于制取硫酸，既节约能源，又不污染环境，故答案为：硫酸；节约资源，不污染环境；
（4）Cu2O与Cu2S反应制得单质铜和二氧化硫，方程式为2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2，二氧化硫使铜呈泡状，
故答案为：2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；由于冶炼出来的铜溶有的二氧化硫不断放出；
（5）精炼法用粗铜为阳极，粗铜会溶解，阳极失电子，粗铜里的铜变成了铜离子，精铜为阴极，精铜在阴极析出，故答案为：以硫酸铜-硫酸溶液为电解液．电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，比铜不活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上．
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂
（1）黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2
高温
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Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：FeS+3O2
高温
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2FeO+2SO2，生成炉渣的主要成分为：FeSiO3，
故答案是：2CuFeS2+O2
高温
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Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O2
高温
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2FeO+2SO2 FeSiO3；
（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2
高温
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2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S
高温
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6Cu+2SO2↑，
故答案是：2Cu2S+3O2
高温
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2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S
高温
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6Cu+2SO2↑；
（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e-=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，
故答案是：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中
（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
a、浓H 2 SO 4 不能吸收二氧化硫，故a错误；
b、稀HNO 3 可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；
d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确；
故选cd；
（2）用稀H 2 SO 4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe 3+ ；
Fe 2+ 具有还原性，可以利用KMnO 4 溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去，
故答案为：Fe 3+ ；取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去；
（3）由流程图转化可知，Cu 2 O与Al反应置换反应生成Al 2 O 3 与Cu，反应方程式为3Cu 2 O+2Al
高温
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Al 2 O 3 +6Cu，
故答案为：3Cu 2 O+2Al
高温
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Al 2 O 3 +6Cu；
（4）a、反应中有热能产生，故a错误；
b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；
c、溶液中Cu 2+ 向阴极移动，故c错误；
d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；
故选bd；
（5）利用反应2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 ═2CuSO 4 +2H 2 O可制备CuSO 4 ，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在，其正极电极反应式为：4H + +O 2 +4e =2H 2 O，故答案为：4H + +O 2 +4e =2H 2 O．
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