今天给各位分享黄铜提取铜工业流程题的知识，其中也会对黄铜矿制取铜进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下： （1）冶炼过程中得到Cu 2 O和Cu的混合物称
- 2、电解铜详细过程(粗铜提炼精铜)
- 3、由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
- 4、工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿
- 5、（12分）（2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气
- 6、（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS 2 ）制备净水剂高铁酸钠（Na 2 FeO 4 ）、铜及其化合物的工业流程
工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下： （1）冶炼过程中得到Cu 2 O和Cu的混合物称
（1）3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu (2分) 正 (1分) 阴 (1分)
（2）2.5 (1分) Cu 2 O和Cu 2 S (1分)
（3）①2Fe 2+ +ClO +2H + =2Fe 3+ +Cl +H 2 O (2分)
②Al 3+ +4OH =AlO 2 +2H 2 O (2分)
③稀硫酸 高锰酸钾溶液 (2分)
取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加经稀硫酸溶解的炉渣溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明含有Fe 2+ (2分)
试题分析：（1）由题意可知，“泡铜”与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜为铝热反应；电解精炼铜是粗铜做阳极，即连接电源的正极（2）将题目中三个方程式处理后可得：2CuFeS 2 +5O 2 =2FeO+4SO 2 +2Cu故每生成1 mol Cu，共消耗2.5mol O 2 ；③中铜的化合价降低，故Cu 2 O和Cu 2 S是氧化剂（3）炉渣中含有FeO，需要将其氧化，亚铁具有还原性，故检验时可选择酸性高锰酸钾。
电解铜详细过程(粗铜提炼精铜)
（一）、电解原理
1、电解的概念
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
注意：
①电流必须是直流而不是交流。
②熔融态的电解质也能被电解。
思考题：在电解反应中，化学能与电能之间的转化关系是什么？
电能转化为化学能。
2、电解池的概念
借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
3、构成电解池的条件
（1）直流电源。
（2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。
（3）电解质溶液或熔融态电解质。
4、电解质导电的实质
对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。
5、电解原理（后详）
6、电解原理的应用。（后详）
二、重难点知识解析
（一）、电解原理
1、电解氯化铜（如图）
（1）实验步骤
第一步：如图甲所示，把两根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液内，观察现象。
第二步：如图乙所示，把用导线连接在一起的两根石墨插入U形管里的CuCl2溶液内，观察现象。
第三步：如图丙所示，将两根石墨棒、一只电流表和低压直流电源串联起来，将石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液内，接通电源。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近。观察现象，约5min后切断电源。
（2）实验现象
在第一步和第二步中均无新现象发生。在第三步实验中，电流表的指针发生偏转；阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变深，阳极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固本，阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色。
（3）实验结论
在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了分解反应：
CuCl2Cu＋Cl2↑
Cu生成于阴极的石墨棒上，Cl2生成于阳极的石墨棒上。
（4）原理分析
CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2＋和Cl－。
CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－
通电前，Cu2＋和Cl－在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2＋向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
阳极：Cl－－2e－＝ Cl2↑
电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑
（5）电解质水溶液电解反应的综合分析
在上面叙述氯化铜电解的过程中，没有提到溶液里的H＋和OH－，其实H＋和OH－虽少，但的确是存在的，只是他们没有参加电极反应。也就是说在氯化铜溶液中，除Cu2＋和Cl－外，还有H＋和OH－，电解时，移向阴极的离子有Cu2＋和H+，因为在这样的实验条件下Cu2＋比H+容易得到电子，所以Cu2＋在阴极上得到电子析出金属铜。移向阳极的离子有OH－和Cl－，因为在这样的实验条件下，Cl－和OH－容易失去电子，所以Cl－在阳极上失去电子，生成氯气。
说明：
①阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。
②用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。
③在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等)
（6）以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为：
①分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；
②分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；
③合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
（二）、电解原理的应用
1、铜的电解精炼
（1）电解法精炼铜的装置（如图）
（2）电解法精炼铜的化学原理
阳极（粗铜）：Cu－2e－＝Cu2＋
阴极（纯铜）：Cu2＋＋2e－＝Cu
说明：
①以铜为材料做的电极属于活性电极。在一般的电解条件下，活性阳极先于电解质溶液中的成分
发生氧化反应。
②粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属
活动性顺序铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni等，也会同时失去电子，如：
Zn－2e－＝Zn2＋
Ni－2e－＝Ni2＋
但是它们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留在电解液里。而位于金属活动性顺序铜之后的银、金等杂质，因为给出电子的能量比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，当阳极上的铜失去电子变成离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）
③用电解精炼法所得到的铜叫做电解铜，它的纯度可达到99.95%～99.98%。
2、电镀
（1）、电镀的涵义
电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
（2）、电镀的目的
电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。
（3）、电镀的原理
电镀的原理与电解精炼铜的原理是一致的。电镀时，一般都是用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极；用镀层金属作为阳极，与直流电源正极相连。通入低压直流电，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极获得电子被还原成金属，覆盖在需要电镀的金属制品上。
3、氯碱工业
（1）电解饱和食盐水反应原理
①实验步骤
按图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒作阳极，一根铁棒作阴极。同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。接通直流电源后，注意管内发生的现象。
②实验现象
阳极上有气泡逸出，气体呈黄绿色，有刺激性气味，使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色，阳极区溶液由无色变为黄绿色。阴极上有气泡逸出，气体无色、无味。阴极区溶液由无色变为浅红色，红色逐渐加深、区域逐渐扩大。
③实验结论
用惰性材料作阳极，电解食盐的饱和溶液，生成Cl2、H2和NaOH。
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（放电顺序：Cl－OH－）
阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（放电顺序：H＋Na＋）
在上述反应中，由于H+在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH－的浓度增大而呈现碱性。
（2）离子交换膜法制烧碱
①离子交换膜电解槽的组成
由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。下图表示一个单元槽的示意图。
②阳离子交换膜的作用
将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子（Na＋）通过，而阻止阴离子（Cl－、OH－）和气体通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
（3）离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程（如下图）
离子交换膜法电解制碱的主要生产流程
（4）、食盐的精制
①粗盐的成分:粗盐中的主要成分是NaCl,此外还含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－杂质。这样的粗盐不符合电解要求，因此必须经过精制。
②杂质的危害：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜；
此外，杂质的存在会使得到的产品不纯。
③除杂质的过程：
注意：
①除杂质时所加试剂的顺序要求是：a、Na2CO3必须在BaCl2之后；b、加入盐酸在过滤之后。
②试剂加入顺序有多种选择，如：a、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl；b、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl；c、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl。
（5）、以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途
看不详细的话请点开
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混
(1) 2CuFeS 2 + O 2 Cu 2 S + 2FeS + SO 2
2FeS + 3O 2 2FeO + 2SO 2 ， FeSiO 3 ；（该空1分，其余每空2分）
(2) 2Cu 2 S + 3O 2 2Cu 2 O + 2SO 2 、 Cu 2 S + 2Cu 2 O 6Cu + SO 2 ↑
(3) c； Cu 2+ + 2e = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2+ 的形式进入电解质溶液中。
试题分析：(1) Cu和Fe的低价硫化物为Cu 2 S 和 2FeS，因此有： 2CuFeS 2 + O 2 Cu 2 S + 2FeS + SO 2
2FeS + 3O 2 2FeO + 2SO 2 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 FeSiO 3 ，因为是炼铜的一个反应，所以为应该含有铜的硅酸盐。
(2) 依题中提供的信息有：2Cu 2 S + 3O 2 2Cu 2 O + 2SO 2 、 Cu 2 S + 2Cu 2 O 6Cu + SO 2 ↑
(3) 电解精炼铜时，阳极挂的是粗铜，阴极挂的是纯铜，电解质溶液是含有铜的盐，连接电池负极的是电解池的阴极，连接电池正极的是电解池的阳极。所以粗铜板是图中电极c；在电极d上发生的电极反应式为Cu 2+ + 2e = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，形成所谓的“阳极泥”，Fe以Fe 2+ 的形式进入电解质溶液中。
工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS 2 )为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿
（1）CuFeS 2 、O 2
（2）A、D
（3）C
（4）CuFeS 2 +4Fe 3+ ＝Cu 2+ +5Fe 2+ +2S
（5）FeCl 3
（6）Fe 2+ -e － ＝Fe 3+
（7）2.5×10 －6
（1）根据方程式2CuFeS 2 + 2SiO 2 +5O 2 ＝2Cu+2FeSiO 3 +4SO 2 知，铜元素的化合价降低，氧元素的化合价降低，因此该反应中氧化剂是CuFeS 2 和O 2 。
（2）SO 2 是大气污染物，A错；用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠，可以防止污染，B正确；用氨水吸收后，不经氧化制硫酸铵，也可以防上污染，C正确；SO 2 不能溶于氯化钡溶液，D错；答案选AD。
（3）炉渣主要成分是FeO、Fe 2 O 3 、SiO 2 、Al 2 O 3 等，为得到Fe 2 O 3 ，加盐酸溶解后，需要过滤出二氧化硅，然后再加入氧化剂将溶液中的亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入过量氢氧化钠溶液后主要成分是氢氧化铁沉淀。过滤、洗涤、灼烧就可以得到三氧化二铁，所以未涉及的实验操作是蒸发结晶。
（4）过滤得到的滤纸中含有硫单质，这说明CuFeS 2 与FeCl 3 溶液发生氧化还原反应，即CuFeS 2 +4Fe 3+ ＝Cu 2+ +5Fe 2+ +S。
（5）电解时产生的电解液又可以与黄铜矿反应，所以该工艺流程中，可以循环利用的物质是FeCl 3 。
（6）电解池中阳极失去电子，因此若用石墨做电极电解滤液，则亚铁离子在阳极失去电子，所以阳极反应是Fe 2+ －e － ＝Fe 3+ 。
（7）已知K SP (PbCl 2 )＝1×10 一5 ，因此当溶液中c(C1 一 )＝2mo1·L -1 时溶液中Pb 2+ 物质的量浓度为 mol·L -1 。
（12分）（2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS 2 ）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气
（1）cd（2）Fe 3+ ；取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去（3）3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu（4）bd（5）4H + +O 2 +4e ﹣ =2H 2 O
（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，二氧化硫是酸性氧化物，结合选项中各物质的性质判断；
（2）用稀H 2 SO 4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe 3+ ；
Fe 2+ 具有还原性，可以利用KMnO 4 溶液检验；
（3）由流程图转化可知，Cu 2 O与Al反应置换反应生成Al 2 O 3 与Cu；
（4）a、反应中有热能产生；
b、精炼铜时，粗铜做阳极；
c、溶液中Cu 2+ 向阴极移动；
d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落；
（5）利用原电池原理，负极失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应．
解：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
a、浓H 2 SO 4 不能吸收二氧化硫，故a错误；
b、稀HNO 3 可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；
d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确；
故选cd；
（2）用稀H 2 SO 4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe 3+ ；
Fe 2+ 具有还原性，可以利用KMnO 4 溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去，
故答案为：Fe 3+ ；取少量溶液，滴加KMnO 4 溶液，KMnO 4 溶液紫色褪去；
（3）由流程图转化可知，Cu 2 O与Al反应置换反应生成Al 2 O 3 与Cu，反应方程式为3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu，
故答案为：3Cu 2 O+2Al Al 2 O 3 +6Cu；
（4）a、反应中有热能产生，故a错误；
b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；
c、溶液中Cu 2+ 向阴极移动，故c错误；
d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；
故选bd；
（5）利用反应2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 ═2CuSO 4 +2H 2 O可制备CuSO 4 ，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在，其正极电极反应式为：4H + +O 2 +4e ﹣ =2H 2 O，故答案为：4H + +O 2 +4e ﹣ =2H 2 O．
点评：本题考查了元素化合物的性质、电化学知识、离子检验等知识点，难度较大，注意离子的检验是高考的热点，选取的试剂和检验离子反应后要有特殊现象，会运用知识迁移方法解决问题．
（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS 2 ）制备净水剂高铁酸钠（Na 2 FeO 4 ）、铜及其化合物的工业流程
（1）12.5mol（2分）
（2）2Fe（OH） 3 ＋3NaClO＋4NaOH＝2Na 2 FeO 4 ＋3NaCl＋5H 2 O（2分） 稀硫酸 KMnO 4 （2分）
（3）2Cu－2e － ＋H 2 O＝Cu 2 O＋2H ＋ （2分）
（4）c（Na ＋ ）＞c（HSO 3 － ）＞c（SO 3 2 － ） ＞c（OH － ）＝c（H ＋ ） （2分）
试题分析:（1）CuFeS 2 铁元素的化合价为+2，则S元素的化合价为－2价。在反应中铁元素的化合价部分从＋2价升高到＋3价，失去1个电子。S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子。铜元素的化合价从＋2价降低到0价，氧元素的化合价从0价降低到－2价。因此8molCuFeS 2 处于反应共转移电子的物质的量＝8mol×2＋21mol×4＝100mol，则1molCuFeS 2 参与反应转移电子的物质的量为 ＝12.5mol。
（2）a、Fe（OH） 3 与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。在反应中铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子。氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知，还原剂Fe（OH） 3 与氧化剂NaClO的物质的量之比＝2:3，则反应的化学方程式为2Fe（OH） 3 ＋3NaClO＋4NaOH＝2Na 2 FeO 4 ＋3NaCl＋5H 2 O。
b、FeO中铁元素的化合价为＋2价，具有还原性。因此要验证炉渣中含有FeO，则可以用硫酸酸酸化的高锰酸钾溶液，实验现象是溶液褪色，因此需要的试剂是稀硫酸、高锰酸钾。
（3）根据总的方程式可知，在反应中铜元素的化合价升高，因此铜与电源的正极相连，作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为2Cu－2e － ＋H 2 O＝Cu 2 O＋2H ＋ 。
（4）根据表中数据可知，随着n（SO 3 2 － ）:n（HSO 3 － ）的减小，溶液的酸性逐渐增强。所以当溶液显中性时n（SO 3 2 － ）:n（HSO 3 － ）＜1:1，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na ＋ ）＞c（HSO 3 － ）＞c（SO 3 2 － ） ＞c（OH － ）＝c（H ＋ ）。
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