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本文目录：
- 1、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿
- 2、工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 ，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH 3 ) 4
- 3、黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
- 4、工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS 2 ，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH 3 )
- 5、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发
- 6、如何鉴定黄铁矿,黄铜矿与磁铁矿？
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿
（1）由于称量黄铜矿样品1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，
故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；
（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，
故选B、D；
（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，
故答案为：把装置中的二氧化硫气体全部吸收；
（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，
故答案为：20.00；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；
（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：
0.92g
1.15g
×100%=80%，
故答案为：80%；
（6）由于图2中，②硝酸钡溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钡沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钡的质量计算出二氧化硫的质量，
故答案为：②．
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 ，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH 3 ) 4
（1）2CuFeS 2 +O 2 Cu 2 S+2FeS+SO 2
（2）CuO或合理答案
（3）10 -5
（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色
（5）降低晶体溶解度，有利于晶体析出
试题分析：（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，即Cu 2 S和2FeS，由S元素守恒，S元素有多余，与O 2 结合为SO 2 。（2）B溶液含Cu 2+ 和Fe 3+ ，为了除去Fe 3+ ，可以降低溶液的pH至3.2到6.4之间，试剂X的化学式为CuO或Cu(OH) 2 或CuCO 3 或Cu 2 (OH) 2 CO 3 等；（3）试剂Y是氨水，0.1 mol／L时pH=11，c(OH )≈c(NH 4 + )=10 -3 ；NH 3 ·H 2 O的电离常数为K= =10 -5 ；（4）用pH试纸测该溶液pH值的方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色；（4）在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶体溶解度，有利于晶体析出。
黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
（1）二硫化亚铜也可以表示为CuS-FeS，其中硫元素的化合价为-2价，故答案为：-2；
（2）反应②中Cu2S中铜元素的化合价由+1价升高到+2价，作还原剂；故答案为：Cu2S；
（3）①根据题目的流程图可知，炉渣中加入过量的氢氧化钠，二氧化硅、氧化铝都会溶解；故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+；应进行的实验是：滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全；
故答案为：4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．
工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS 2 ，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH 3 )
（1）2CuFeS 2 +O 2 Cu 2 S+2FeS+SO 2
（2）CuO或合理答案；将Fe 2+ 氧化为Fe 3+
（3）10 -5 ；用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色
（4）降低晶体溶解度，有利于晶体析出
（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，即Cu 2 S和2FeS，由S元素守恒，S元素有多余，与O 2 结合为SO 2 。
（2）含中含有氧Fe 2+ ，加入双氧水的目的就是把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，B溶液含Cu 2+ 和Fe 3+ ，为了除去Fe 3+ ，可以降低溶液的pH至3.2到6.4之间，试剂X的化学式为CuO或Cu(OH) 2 或CuCO 3 或Cu 2 (OH) 2 CO 3 等；
（3）试剂Y是氨水，0.1 mol／L时pH=11，c(OH )≈c(NH 4 + )=10 -3 ；NH 3 ·H 2 O的电离常数为K= ；
（4）用pH试纸测该溶液pH值的方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色；在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶体溶解度，有利于晶体析出。
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发
Ⅰ．已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水解：HSO3-?H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2O?H2SO3 +OH水解显碱性；常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，
说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3），
故答案为：＜；NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度；
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜；
（2）Cu（OH）2因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH）2沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
如何鉴定黄铁矿,黄铜矿与磁铁矿？
黄铁矿
黄铁矿属等轴晶系的硫化物矿物，因其浅黄铜的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。
化学成分FeS2，
硬 度6-6.5，
比重4.9-5.2
晶 系：属等轴晶系
黄铁矿成分中通常含钴、镍和硒，具有NaCl型晶体结构。常有完好的晶形，呈立方体、八面体、五角十二面体及其聚形。立方体晶面上有与晶棱平行的条纹，各晶面上的条纹相互垂直。集合体呈致密块状、粒状或结核状。浅黄（铜黄）色，条痕绿黑色，强金属光泽，不透明，无解理，参差状断口，在地表条件下易风化为褐铁矿。
黄铁矿是分布最广泛的硫化物矿物，在各类岩石中都可出现。黄铁矿是提取硫和制造硫酸的主要原料。
黄铜矿
黄铜矿是提炼铜的主要矿物之一，是仅次于黄铁矿的最常见的硫化物之一，也是最常见的铜矿物。
化学成分是CuFeS2，
晶系四方晶系
硬度3～4，
比重4.1～4.3
黄铜矿单个晶体很少见，集合体常为不规则的粒状或致密块状。黄铜色，表面常有斑驳的蓝、紫、褐色的锖色膜，条痕绿黑色，金属光泽。断口参差状或贝壳状，无解理，摩氏。黄铜矿易被误认为黄铁矿和自然金，但以其更黄的颜色和较低的硬度与黄铁矿相区别，以其绿黑色的条痕、性脆及溶于硝酸与自然金相区别。在地表风化作用下，黄铜矿常变为绿色的孔雀石和蓝色的蓝铜矿。
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