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本文目录：
- 1、（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS 2 ，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设
- 2、在空气中煅烧黄铜矿的化学方程式为
- 3、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜
（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS 2 ，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设
（14分）
（1）使原料充分反应，加快反应速率（2分）酸式（2分）
（2）B D（2分）
（3）偏低（2分） （2分）
（4）使反应生成的气体全部进入d装置中，使测定结果精确（2分） （5）80%（2分）
试题分析：（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率；标准液为I 2 溶液，具有氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛放，应选用酸式滴定管。
（2）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：BD。
（3）去掉c装置，气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应，反应的化学方程式为：2SO 2 +O 2 +H 2 O=2H 2 SO 4 ，测定结果偏低。
（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，进入d装置中，使结果精确。
（5）根据氧化还原反应中得失电子总数相等和S元素守恒可得到：2I 2 ～2SO 2 ～CuFeS 2 ，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：0.92g÷1.15g×100%=80%。
在空气中煅烧黄铜矿的化学方程式为
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 ↑
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2 ，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜
1、分析天平（1分）、提高反应速率，并使黄铜矿充分反应 （2分）
2、b 、d （1分）
3、把装置中的二氧化硫气体全部吸收 （2分）
4、20．00 （1分）、溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 （2分）
5、80％ （1分）
6、 ② （2分）
a装置提供干燥的空气，b装置煅烧样品，c装置可除去未反应的氧气，d装置来吸收生成的SO 2 气体。
1、由题给数据可看出要求精度较高，所以称量样品应该用电子天平；煅烧样品时，为提高反应速率，使其充分反应，可研细样品以增大接触面积；
2、3:a装置除了干燥空气以外，还有利于观察空气流速，更重要的一个作用就是反应完毕后，仍需通一段时间的空气，保证把装置中的二氧化硫气体全部被d装置吸收
4、滴定管初读数为0.10 ml，末读数为20.10ml，所以标准碘溶液所耗体积为20.00ml；
滴定过程中发生反应：I 2 +SO 2 +2H 2 O=2HI+H 2 SO 4 ，当SO 2 反应完毕后，碘可使淀粉呈蓝色。
5、由下列关系式可得：
CuFeS 2 ～ 2 SO 2 ～ 2I 2
184g 2 mol
0.92g 0．05×0.02×10mol
故黄铜矿的纯度为：0.92/1.150=80%
6、本实验是通过硫的转化来算出CuFeS 2 的质量再求纯度的，这就要求SO 2 能准确求出，显然①③都存在SO 2 的溶解损失问题，而把SO 2 通入硝酸钡溶液中，SO 2 将全部转化为硫酸钡沉淀，即存在氧化还原反应：3SO 2 ＋2NO 3 — ＋3Ba 2+ ＋2H 2 O＝3BaSO 4 ↓＋2NO↑＋4H + ，通过关系式：SO 2 ——BaSO 4 即可求解。
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