本篇文章给大家谈谈黄铜矿冶炼铜高温，以及黄铁矿炼铜对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、工业上主要采用------冶炼-------的方法获得铜
- 2、黄铜矿（CuFeS 2 ）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜
- 3、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为：8Cu
- 4、现代工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
- 5、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8Cu
- 6、如何高温冶炼黄铜矿?写出化学式.
工业上主要采用------冶炼-------的方法获得铜
铜的冶炼：工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜.这种方法冶炼的铜,其含量为99.5%~99.7%,还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质.要达到电气化生产铜的要求,这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼,电解精炼得到的铜,其含量高达99.95%~99.98%.
黄铜矿（CuFeS 2 ）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜
（1）固体完全溶解，溶液呈血红色
（2）不合理；当原固体粉末为Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物时，加入稀H 2 SO 4 后产生的Fe 3+ 与Cu反应生成Fe 2+ ，滴加KSCN溶液后也可能不变红色
（3）Fe 2 O 3 和Cu 2 O；Cu 2 O+2H + ="Cu" + Cu 2+ + H 2 O、2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+
（4）①B；D ②Fe(OH) 3 ③蒸发浓缩、冷却结晶
试题分析：（1）取少量粉末放入足量稀硫酸中．Fe 2 O 3 与硫酸发生反应：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O.反应后产生了Fe 3+ 。在所得溶液中再滴加KSCN试剂，会看到固体完全溶解，溶液呈血红色。（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。这种说法是错误的，因为当原固体粉末为Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物时，加入稀H 2 SO 4 后产生的Fe 3+ 与Cu反应生成Fe 2+ ，滴加KSCN溶液后也可能不变红色。（3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是Fe 2 O 3 和Cu 2 O，发生的氧化还原反应的离子方程式为Cu 2 O+2H + ="Cu" + Cu 2+ + H 2 O、2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 。（4）①将含有Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物用硫酸溶解，发生反应Cu 2 O+2H + ="Cu" + Cu 2+ + H 2 O、2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ ，由于Fe(OH) 2 和Cu(OH) 2 沉淀的PH很接近，不容易分离、提纯。而Fe(OH) 3 沉淀的PH较小，二者差别较大，溶液分离。所以再向该溶液中加入H 2 O 2 把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，再加入CuO调节溶液的PH至3.7左右，Fe 3+ 完全转化为Fe(OH) 3 沉淀除去。滤液的主要成分为CuSO 4 ，再将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即得到较纯净的胆矾（CuSO 4 ·5H 2 O）。 4 ·5H 2 O）的制取方法。主要涉及的知识有物质成分的确定、Fe 3+ 的检验、杂质的除去、混合物的分离、物质的提纯、化学方程式、离子方程式的书写等知识。
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为：8Cu
（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，故答案为：Cu、O；
（2）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案：
a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；
b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；
c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；
d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；
故答案为：b、c．
（3）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++Al2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成偏铝酸根，
故答案为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
b．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．
现代工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
铜是+1价，铁是+3价，硫是-2价，焙烧后铜是+1价（不变），铁是+2价（降了一价），硫是+4价（生成二氧化硫），反应中只有硫被氧化（一个硫升了六价），所以每转移0.6mol电子，有0.1mol硫被氧化。反应式：2CuFeS2+4O2==Cu2S+2FeO+4SO2
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8Cu
（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，故答案为：Cu、O；
（2）A、铜绿的主成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除铜器表面的铜绿是因为它能溶于强酸中，故A正确；
B、铜易被氧气氧化，铜表面易形成致密的氧化膜，金属铜能和浓硫酸反应，铜容器不可以盛放浓硫酸，故B错误；
C、铁排在铜的前面，说明铁比铜活泼，铜板上的铁钉在潮湿空气中形成原电池，铁做负极而易生锈，故C错误；
D、蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂，也可以配制波尔多液，故D正确．
故答案为：AD．
（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S2O82-能将亚铁离子氧化，原理为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+，
故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；
（4）a：氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，故答案为：6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
b：高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．
如何高温冶炼黄铜矿?写出化学式.
2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS+SO2↑
2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑
2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑
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