今天给各位分享黄铜矿硫酸化焙烧的知识，其中也会对硫化亚铜焙烧进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、黄铜矿(CuFeS 2 )常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程
- 2、黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧
- 3、含硫矿物有哪些焙烧方式
- 4、铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：（1）黄铜矿在反射炉
- 5、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿（主要成分是CuFeS2）中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之
黄铜矿(CuFeS 2 )常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程
D
试题分析：A根据质量守恒定律可知方框中的物质为硫化亚铜，正确。B因为产生了二氧化硫，所以可用于工业制取硫酸，正确。C硫化合价从CuFeS 2 -2→SO 2 的+4，化合价升高，失去电子，作还原剂，SO 2 是氧化产物；氧元素的化合价从O 2 的0，→SO 2 的-2，化合价降低，得到电子，作氧化剂，SO 2 是还原产物。正确。D在该反应中，若有1molSO 2 生成，则有6mol电子发生转移.错误。
黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧
（1）92gCuFeS2的物质的量=
92g
184g/mol
=0.5mol，根据原子守恒可知生成Cu、FeS的物质的量分别为0.5mol、0.5mol，由硫原子守恒可知SO2的物质的量=0.5mol×2-0.5mol=0.5mol，反应中只有生成SO2的硫元素化合价升高，由-2价升高为+4价，故转移电子物质的量=0.5mol×[4-（-2）]=3mol，
故答案为：3mol；
（2）由工艺流程可知，焙烧产生的气体Ⅰ为SO2，利用品红溶液进行检验，具体操作为：收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色，
故答案为：收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色；
（3）用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，用量筒量取需要浓盐酸与水的体积，在烧杯中稀释，丙用玻璃棒搅拌，故需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯，
故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯；
（4）由工艺流程可知，过滤得到的滤液中主要为FeCl2，产品为FeCl3?6H2O，故通入的气体将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入杂质，应为氯气最好；
制备干燥纯净的氯气：由发生装置可知，应是二氧化锰与浓盐酸加热制备，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O；
生成的氯气中含有HCl、水蒸气，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体；再利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，连接时注意洗气与干燥装置导气管需要长进短出、收集装置应长进短出，故连接顺序为aghefb；
G是分液漏斗，使用之前应检查是否漏水，
故答案为：C；将Fe2+氧化为Fe3+；MnO2+4H++2Cl-
△
.
Mn2++Cl2↑+2H2O；ghefb；分液漏斗；检查是否漏水．
含硫矿物有哪些焙烧方式
根据工艺的目的，焙烧大致可分为：氧化焙烧、盐化焙烧、还原焙烧、挥发焙烧、烧结焙烧，其中的盐化焙烧包括硫酸化焙烧、氯化焙烧和苏打焙烧，磁化焙烧属还原焙烧。按物料在熔炼过程中的运动状态，分为固定床焙烧、移动床焙烧、流态化焙烧、飘浮焙烧。
氧化焙烧：粉碎后的固体原料在氧气中焙烧，使其中的有用成分转变成氧化物，同时除去易焙烧挥发的砷、锑、硒、碲等杂质。在硫酸工业中，硫铁矿焙烧制备二氧化硫是典型的氧化焙烧。冶金工业中氧化焙烧应用广泛，例如：硫化铜矿、硫化锌矿经氧化焙烧得氧化铜、氧化锌，同时得到二氧化硫。
硫酸化焙烧
以二氧化硫为反应剂的焙烧过程，通常用于硫化物矿的焙烧，使金属硫化物氧化为易溶于水的硫酸盐。若以Me表示金属，硫酸化焙烧主要包括下列过程：焙烧工艺
2MeS+3O2─→2MeO+2SO2
例如：闪锌矿经硫酸化焙烧制得硫酸锌、硫化铜经硫酸化焙烧制得硫酸铜等。
固定床焙烧
固定床焙烧的炉料平铺在炉膛上，炉气仅与炉料表面接触，故气-固介面接触有限，质、热传递很不理想，因而生产率低，劳动强度大，烟气浓度低不便回收利用，但烟尘率低。多膛炉焙烧基本属固定床焙烧。固定床焙烧现代工业只在特殊情况下使用，如氧化锌尘脱氯、氟，高砷铜精矿脱砷焙烧等。
铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：（1）黄铜矿在反射炉
（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时与氧气反应，生成Cu2S和FeS，方程式为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，
故答案为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2；
（2）FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去，故答案为：FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去；
（3）副产品二氧化硫可用于制取硫酸，既节约能源，又不污染环境，故答案为：硫酸；节约资源，不污染环境；
（4）Cu2O与Cu2S反应制得单质铜和二氧化硫，方程式为2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2，二氧化硫使铜呈泡状，
故答案为：2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；由于冶炼出来的铜溶有的二氧化硫不断放出；
（5）精炼法用粗铜为阳极，粗铜会溶解，阳极失电子，粗铜里的铜变成了铜离子，精铜为阴极，精铜在阴极析出，故答案为：以硫酸铜-硫酸溶液为电解液．电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，比铜不活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上．
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿（主要成分是CuFeS2）中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之
A．由CuFeS2→SO2可知，S元素化合价升高，若有1molSO2生成，则反应中有6mol 电子转移，则该反应中转移电子数6e-，故A错误；
B．反应物O2中O元素的化合价只降低，则在反应中只得到电子，表现为氧化性，为氧化剂，故B正确；
C．CuFeS2中Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选A．
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