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本文目录：
- 1、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄
- 2、（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS 2 ，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设
- 3、黄铁矿,黄铜矿和金怎么鉴别?
- 4、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿
- 5、黄铁矿的测定
- 6、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄
（1）反应为8CuFeS2+21O2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，元素化合价降低的为铜元素化合价从+2价变化为0价，氧元素化合价从0价变化为-2价，元素化合价降低做氧化剂被还原；故答案为：Cu、O；
（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，
故选BD；
（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，
故答案为：将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收；
（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.10mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，滴定的原理反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，
故答案为：20.10；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.10mL-0.10mL=20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：
0.92g
1.15g
×100%=80%，
故答案为：80%．
（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS 2 ，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设
（14分）
（1）使原料充分反应，加快反应速率（2分）酸式（2分）
（2）B D（2分）
（3）偏低（2分） （2分）
（4）使反应生成的气体全部进入d装置中，使测定结果精确（2分） （5）80%（2分）
试题分析：（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率；标准液为I 2 溶液，具有氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛放，应选用酸式滴定管。
（2）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：BD。
（3）去掉c装置，气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应，反应的化学方程式为：2SO 2 +O 2 +H 2 O=2H 2 SO 4 ，测定结果偏低。
（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，进入d装置中，使结果精确。
（5）根据氧化还原反应中得失电子总数相等和S元素守恒可得到：2I 2 ～2SO 2 ～CuFeS 2 ，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：0.92g÷1.15g×100%=80%。
黄铁矿,黄铜矿和金怎么鉴别?
一从比重分，金最重铜矿第二。二从化学反映分，在硫酸液中铜矿生成硫酸铜，黄铁矿生成硫酸铁，而金比较稳定基本不发生反映。
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿
该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．
（1）因为称取研细的黄铜矿样品1.150g，精确到小数点后三位，所以用电子天平；将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，故答案为：电子天平；使原料充分反应、加快反应速率；
（2）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量；灼热的铜网可以除去多余的氧气；故答案为：bd；e；
（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确，
故答案为：使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；
（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，根据反应实质，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：
0.92g
1.150g
×100%=80%，故答案为：80%；
（5）用如图3装置替代上述实验装置d，饱和的亚硫酸氢钠不会和二氧化硫发生反应，所以根据液面上升的高度可以确定生成的量，进而根据元素守恒来确定黄铜矿的纯度，故答案为：②；
（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应可以生成BaCO3沉淀，此外BaSO3被氧化成BaSO4均可以导致所以的沉淀的量比二氧化硫和氢氧化钡反应生成的白色沉淀的量多，
故答案为：空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．
黄铁矿的测定
方法提要
方法基于黄铁矿在HCl⁃氟化物介质中，在有过量的SnCl2存在时，能选择保留黄铁矿，在此条件下，常见含铁矿物不溶和不全溶的只有铬尖晶石和黄铜矿。残渣继之用HNO3选择溶解黄铁矿，这时铬尖晶石仍保留在残渣中，而黄铜矿和黄铁矿定量溶解，测定溶液中的Cu和Fe，通过Cu校正黄铜矿的Fe，可算得黄铁矿的铁。
试剂配制
磺基水杨酸溶液 100g/L 磺基水杨酸溶液。
分析步骤
称取0.2g试样于250mL烧杯中，加入0.5g SnCl2、1g NH4F、40mL HCl（1+1），于电炉上加热至微沸然后保持30min，用中速滤纸过滤，用HCl酸化的热水洗净烧杯，并洗涤残渣和滤纸至滤液无Fe2+离子（用加有10mL pH=4.5的缓冲溶液和2mL 4g/L的邻菲啰啉溶液检查，要求滤液不出现橙黄色）。残渣用于测定黄铁矿。将残渣连同滤纸返回原烧杯，加入40mL HNO3（1+9），盖上表皿，微沸20～25min，用快速滤纸滤入100mL容量瓶中，用HCl酸化水洗烧杯和残渣7～8次，滤液勿使超过80mL，弃去残渣，向滤液中加入5mL磺基水杨酸溶液，用氨水中和至溶液呈黄色后再过量1mL，用水定容。在波长430nm用1cm比色皿测量吸光度，按工作曲线算出Fe的百分比，即为黄铁矿的Fe。
注意事项
（1）如果吸光度大于0.8，可用空白溶液稀释后测量吸光度。工作曲线，取铁标准溶液0～1000μg，加入磺基水杨酸等同上述进行。
（2）黄铁矿含量很高时，可将残渣连同滤纸灼烧后，用HCl溶解，按K2Cr2O7滴定法测定铁。
（3）如试样含有相当多的黄铜矿，则应将用HNO3处理得的滤液，分别分取部分溶液测定Fe和Cu，根据黄铜矿（FeCuS2）组成，每1.0%的Cu应校正0.88%的Fe。
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿
（1）由于称量黄铜矿样品1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，
故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；
（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，
故选B、D；
（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，
故答案为：把装置中的二氧化硫气体全部吸收；
（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，
故答案为：20.00；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；
（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：
0.92g
1.15g
×100%=80%，
故答案为：80%；
（6）由于图2中，②硝酸钡溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钡沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钡的质量计算出二氧化硫的质量，
故答案为：②．
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