本篇文章给大家谈谈氧气怎么制成，以及氧气怎么制成过氧化氢对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：氧气的制取
有两种方法：物理法和化学方程式法
一、物理法是压缩降温空气到液态，然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氮气先挥发，剩下的为氧气；
二、化学法又分为以下5种：
1、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气
2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑
2、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气
2KMnO4 = 加热 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
3、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2
↑
4、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气
2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2↑
5、 水通电生成氢气与氧气
2 H2O==通电==2 H2+O2
氧气怎么制作？
1.加热高锰酸钾，化学式为：2kmno4===(△）k2mno4+mno2+o2↑
2.用催化剂mno2并加热氯酸钾,化学式为:2kclo3===(△,mno2)
2kcl+3o2↑
3.双氧水（过氧化氢）在催化剂mno2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成o2和h2o，化学式为:
2h2o2===(mno2)
2h2o+o2↑
工业制造氧气方法：
1.
压缩冷却空气
2.分子筛
核潜艇中制氧气的方法:2na2o2+2co2===2na2co3+o2
此方法的优点：1、常温下进行
2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气，呼出二氧化碳，而此反应消耗二氧化碳，生成氧气）
氧气的制取还可以用过氧化钠（na2o2和水反应，生成氢氧化钠和氧气
另外，将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，三氧化硫分解也可生成氧气，次氯酸在加热和二氧化锰的催化下也可生成氧气和氯气还有就是电解水
3.物理制氧
通过富氧膜制氧，让空气震荡，根据氮气与氧气的活动速度不同，通过富氧膜提取足够浓度的氧气。注：浓度百分之三十的氧气含量是对身体最好的浓度，称为富氧状态
怎么自己在家制取大量氧气？不要太复杂
可以用排空气法和排水法。
用排空气法制氧气:
1、首先在试管里要放入氯酸钾，想要加快制氧的速率就要加入二氧化锰。
2、把导管一端插入集气瓶底部
3、另一端插在橡皮塞里面然后塞在试管里
4、用酒精灯加热氯酸钾
5、在加热过程中会反应生成氯化钾和氧气
6、过一会儿氧气就会把集气瓶里的空气挤走。
排水法:
1、同样把导管一端插入集气瓶口
2、另一端插在橡皮塞的里面然后塞在试管里（在试管里要放入氯酸钾）。
3、再把集气瓶倒放在水槽里，要有一部分水进入集气瓶里，与排空气法一样。
5、由于氧气不易溶于水，在集气瓶内的压强逐渐大于集气瓶外的压强时，集气瓶里没有进入水的部分的空气就会排出。
验证氧气的方法：
1、由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．
2、所以可以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，就说明该气体是有氧气的。
氧气如何制作
1.加热高锰酸钾，化学式为：2kmno4===(△）k2mno4+mno2+o2↑
2.用催化剂mno2并加热氯酸钾,化学式为:2kclo3===(△,mno2)
2kcl+3o2↑
3.双氧水（过氧化氢）在催化剂mno2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成o2和h2o，化学式为:
2h2o2===(mno2)
2h2o+o2↑
工业制造氧气方法：
1.
压缩冷却空气
2.分子筛
核潜艇中制氧气的方法:2na2o2+2co2===2na2co3+o2
此方法的优点：1、常温下进行
2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气，呼出二氧化碳，而此反应消耗二氧化碳，生成氧气）
氧气的制取还可以用过氧化钠（na2o2和水反应，生成氢氧化钠和氧气
另外，将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，三氧化硫分解也可生成氧气，次氯酸在加热和二氧化锰的催化下也可生成氧气和氯气还有就是电解水
3.物理制氧
通过富氧膜制氧，让空气震荡，根据氮气与氧气的活动速度不同，通过富氧膜提取足够浓度的氧气。注：浓度百分之三十的氧气含量是对身体最好的浓度，称为富氧状态
怎样制造氧气？
制取氧气的方法，有好多。
在实验室中通常用分解过氧化氢溶液，加热分解高锰酸钾或氯酸钾等方法来制取氧气。例如用过氧化氢溶液，在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。反应的化学方程式为:
有关氧气的制法
氧气的制法分析
1、氧气的工业制法：工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法。
2、加热高锰酸钾：化学方程式：2KMnO4=加热＝K2MnO4＋MnO2+O2↑。
3、加热氯酸钾：化学方程式：2KClO3=加热＝2KCl+3O2↑。
4、过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气：化学方程式：2H2O2＝MnO2=2H2O＋O2↑。
性质分析
1、氧气为一种化学性质，比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。
2、具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂，燃烧体只要不与氧气接触，燃烧体就会自动灭火。
3、氧气与镁反应：剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
4、氧气与铁反应：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
5、氧气与铜反应：加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
关于氧气怎么制成和氧气怎么制成过氧化氢的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。