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本文目录：
- 1、黄铜是铜和锌的合金，可用于制造机器零件、仪表及日用品等．为了测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下
- 2、黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器，电器零件及日常用品，为了测定黄铜样品的组成
- 3、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．
- 4、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日
- 5、黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成
黄铜是铜和锌的合金，可用于制造机器零件、仪表及日用品等．为了测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下
设8g黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65
2
=
x
0.1g
，x=3.25g
黄铜中铜的质量分数为
8g?3.25g
8g
×100%≈59.4%
答：该黄铜样品中铜的质量分数为59.4%．
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器，电器零件及日常用品，为了测定黄铜样品的组成
这题应该不难啊，只有铜和锌，铜不与稀硫酸反应，只有锌反应，从第一份来看硫酸30克放出0.3克氢气，90克就放出0.9克，120克就放出1.2克，说明锌反应完了，只放出1.0克氢气锌就用完了，从第4分开始金属已反应完全，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知道氢气1.0克，那么锌就是32.5克，质量分数为（32.5/40）*100%=81.25%
我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．
（1）根据黄铜中分三次加稀盐酸反应生成氢气的质量可知，第三次生成的氢气质量较少，则第一次和第二次盐酸完全反应，即第一次和第二次生成的氢气的质量相同，均为0.04g
（2）10g黄铜样品粉末与稀盐酸完全反应共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
设黄铜中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
65
x
＝
2
0.1g
x=3.25g
黄铜样品中锌的质量分数
3.25g
5g
×100%=65%
设生成0.04g氢气所用HCl的质量为y，则
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
73 2
y 0.04g
73
y
＝
2
0.04g
y=1.46g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是
1.46g
10g
×%=14.6%
答：（2）黄铜中锌的质量分数为65%．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
故答案为：（1）0.04 （2）65% （3）14.6%
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日
（1）全加起来就可以了 0.08+0.08+0.04=0.2g
（2）合金中只有Zn与盐酸反应，根据方程式
Zn + 2HCl → 2ZnCl + H2
65 2
x 0.2
推出x=6.5g，Cu为10-6.5=3.5g 质量分数3.5/10=35%
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成
（1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了；
（2）解：设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
根据：
65
x
＝
2
1.0g
；解得x=32.5g
答：黄铜样品中锌的质量为32.5g；
（3）设30g稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.3g
98
y
＝
2
0.3g
y=14.7g；
稀硫酸的质量分数：
14.7g
30g
×100%=49%
故答案为：（1）4；（2）32.5g；（3）49%．
关于黄铜是铜和锌的合金可用来和的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。