今天给各位分享某同学为了测定某黄铜样品的知识，其中也会对为测定某黄铜样品中铜的含量进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、某同学为了测定黄铜屑样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应实验数据如下
- 2、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
- 3、求解一化学题
- 4、某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，
某同学为了测定黄铜屑样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应实验数据如下
从第一第二次生成气体与加酸成正比，可知每10克酸可产生0.1克气体。
第三第四次加酸增加但气体不增只有1克，表明第三第四次加酸实际是过量了，最多只能与100克酸反应。
50克黄铜最多可产生1克氢气，列方程式可计得锌为32.5克，质量分数=32.5/50=65%
可计得硫酸为49克,质量分数=49/100=49%
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，故答案为：硫酸．
（2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克，设参加反应的锌的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0克
65
2
═
X
1.0克
x=32.5克
第二份和第三份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第二份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，即80克硫酸全部参加反应，生成气体的质量是08克，设H2SO4的质量是Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
Y 0.8克
98
2
═
Y
0.8克
得：Y=39.2克
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为
32.5克
50克
×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为
39.2克
80克
×100%=49%．
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%．
（3）起点：当没有硫酸加入时，就没有气体的放出，因此起点是（0，0）；比较第一份和第二份可以发现，每加入40克硫酸，气体就会多放出0.4克，因此要想放出1.0克气体，需要加入硫酸的质量是100克，因此最高点是（100，1.0）；比较第一份和第二份可以发现，硫酸的质量和气体的质量的比值相等（斜率相同），所以图象是一条直线．故答案为：
求解一化学题
1.m=12
第1、2、3次的差都是2.6g，第四次与第三次差12.2-12=0.2g，所以第四次已经完全反应，所以m=12
2.黄铜样品中锌的质量分数为40%
剩余的12g是Cu，所以Zn的质量是20-12=8g，质量分数是8g/20g*100%=40%
3.所用稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%
计算硫酸的质量分数用完全反应的计算，第1、2、3次都可以，都是减少2.6g，是Zn的质量。
设20g硫酸中硫酸溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g x
65/98=2.6g/x
x=3.92g
所以硫酸的质量分数是3.92g/20g*100%=19.6%
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，
解：(1)因为第三次加入稀硫酸有氢气产生，即第二次加入的稀硫酸反应完且锌还有剩余，故第二次生成氢气的质量与第一次相等即m=0.4
(2)第三次加入的稀硫酸没有反应完，所以锌反应完了，共生成氢气0.4+0.4+0.2=1g
设样品中锌的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
65/x=2/1g x=32.5g
∴锌的质量分数为：32.5/50 x100%=65%
(3)50g 稀硫酸完全反应生成H2 0.4g ，设50g稀硫酸中含有硫酸y
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
98/y =2/0.4g y=19.6
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：19.8/50 x 100% =39.2%
关于某同学为了测定某黄铜样品和为测定某黄铜样品中铜的含量的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。