今天给各位分享为测定黄铜屑的知识，其中也会对为测定某黄铜进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表
- 2、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
- 3、为了测定黄铜屑（由锌和铜现成的合金）样品，甲、乙、丙三位同学分别取样和硫酸反应
- 4、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜组成的合金）样品组成，分4次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
- 5、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，将得到的实验数据绘
- 6、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表
（1）设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0g
65
2
＝
x
1.0g
x=32.5g
32.5g
50g
×100%
（2）设稀硫酸中含硫酸的质量为y，溶液具有均一性
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.4g
98
2
＝
y
0.4g
y=19.6g
19.6g
100g
×100%=19.6%
答：（1）黄铜中锌的质量分数65.0%；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
这么麻烦的题别忘了加分。
我就只解答第三问了
反应后溶液的质量是反应前的总质量减去出去的（气体或沉淀）。300+50-1=349
看来就我智商高。都回答的什么啊
为了测定黄铜屑（由锌和铜现成的合金）样品，甲、乙、丙三位同学分别取样和硫酸反应
我看看奥，不保证对偶~~
解析：根据甲、竖排可得：黄铜屑不变情况下，稀硫酸增加一倍，气体（也就是氢气）也增加一倍，可推出黄铜屑过量。根据甲、丙可得：黄铜屑不变情况下，稀硫酸增加三倍，氢气却只增加了2.5倍，说明稀硫酸过量了。根据这个关系即可做题啦。（加油！你一定搞得懂！我相信你）
（1） 解：由解析得用丙数列做这一小题，设Zn有x克。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（箭头打不出）
65 2
xg 0.1g
得x=3.25g
答：……
（2） 解：甲乙丙的硫酸是同一种，所以浓度一样啦，由解析得用甲组比较方便，设稀硫酸质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（箭头打不出）
98 2
y*8g 0.04g
得y=24.5%
答：……
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜组成的合金）样品组成，分4次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
写出反应方程式，然后设铜x锌y，按硫酸，氢气，样品消耗量依次换算出对应的x,y，用第三组换算，因为在50——120——1.0时反应完全，列2组二元一次方程。解答。
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，将得到的实验数据绘
（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，故答案为：稀硫酸．
（2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克，设参加反应的锌的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0g
65
x
＝
2
1.0g
，
x=32.5克
（3）第二份和第三份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第二份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，即80克硫酸全部参加反应，生成气体的质量是0.8g，
设H2SO4的质量是Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
Y 0.8g
98
y
＝
2
0.8g
，
得：Y=39.2g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为
32.5g
50g
×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为
39.2g
80g
×100%=49%．
答：（2）黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%．
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
（1）由图表数据可以看出：根据第1、2份反应生成气体的质量与稀硫酸的质量成正比，
则以此类推若120g稀硫酸全部反应会生成1.2g气体，但实际生成1.0g气体，故第3份稀硫酸有剩余；
则第4份稀硫酸也肯定剩余；
故稀硫酸有剩余的是第3、4份．
故答案为：第3、4份．
（2）由表中数据分析可知：40g稀硫酸反应会产生0.4g气体，80g稀硫酸反应会生成0.8g气体，则要产生1.0g气体需要稀硫酸的质量为100g；
而由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了；
即第三份实验50g固体全部反应，而且反应掉稀硫酸100g；
则黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比50g：100g=1：2；
故答案为：1：2．
（3）设合金中含锌的质量为 x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
65
x
=
2
1.0g
解得：x=32.5g
则黄铜样品中铜的质量分数
50g?32.5g
50g
×100%=35.0%
答：黄铜中铜的质量分数35.0%．
为测定黄铜屑的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于为测定某黄铜、为测定黄铜屑的信息别忘了在本站进行查找喔。