本篇文章给大家谈谈下雪天为什么要撒盐，以及下雪天为什么要撒盐是降低熔点吗对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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雪上为什么要撒盐？急要原理！是化学还是物理学过忘掉了…
因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低，撒盐的目的就是使雪溶化的更快，溶化的雪水因为有盐也不会再结成冰了，从而保障道路安全。
盐的成分是氯化钾，雪的成分是水，氯化钾是极溶于水的化学物质，氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。
雪要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。 也就是说，盐能使雪不结冰。
扩展资料：
国内外普遍将融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于机场等地。
而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作“化冰盐”。它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。
融雪剂使用一般有雪前喷洒和雪后喷洒两种方法。雪前施用融雪剂，可以防止雪降落后结冰于路面，是除雪方法的新潮流。这种方法的优点是成倍地节省融雪剂的使用量，加快除雪速度，减少对交通的影响。
冬天下雪后，为什么要撒盐
因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低，撒盐的目的就是使雪溶化的更快，溶化的雪水因为有盐也不会再结成冰了，从而保障道路安全。
盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。 雪要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。 也就是说，盐能使雪不结冰。
扩展资料：
1、食盐溶于水后冰点在-10℃，盐类的溶解需要吸热以外，还有一个作用就是盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。
2、 深入一点说，溶解是一个物理化学过程，当溶质溶解在溶剂中形成溶液后，溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的某些性质与溶质的本性有关，如颜色、导电性等。但是溶液的另一类性质，如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低及渗透压，只与溶液中溶质粒子的浓度有关，而与溶质的本性无关。
3、撒盐后形成的盐水也会造成绿化植被大面积死亡的现象，对城市地下水资源的污染同样很严重。2002年北京就出现了这种情况，因此撒盐后，要禁示将含有融雪剂的冰雪堆放于绿地、树池及其他融化后有可能影响植物生长的地区内，黑冰黑雪应及时清除外运。
4、现在欧美国家目前的主要做法是尽量使用铲雪车机械扫雪，少用融雪剂，以保护雪水资源。美国的一些州已经彻底禁止使用盐来融雪。我国也有不少省市制定了相应的法规，规定任何单位和个人禁止冬季在道路上用盐融雪。
参考资料：学科网-且说撒盐除雪
为什么下雪天要撒盐
下雪天撒盐，能加快雪的融化速度，不容易使道路结冰。这是因为盐可以降低水的凝固点。在雪天撒盐，盐会溶于水释放大量热，加快雪的融化。另外，在结冰后上撒盐，也是同样的原理。
现在，大部分的国家都是采取撒盐的方式化雪，便宜且无污染。但长时间下，盐水会侵蚀公路。
下雪天的时候，为什么要在路面上撒盐？
想象一下，每一粒沙子都是一个小球，每当汽车或者行人轧过时，沙子也会随之运动，从而使水分子很难互相靠近结成冰。尽管沙子无法完全阻止冰的形成，但它们的持续运动使得冰难以在路面上快速积聚。
固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。
日子久了钣金螺丝孔就会被慢慢腐蚀，腐蚀范围会进一步扩大。但是并不是所有的汽车都这样，一些低端车成本限制车身抗锈蚀能力也差一些，表现更明显一些。因此路面积雪清理干净后可以去洗车场洗车，把底盘冲干净，防止剩余盐分腐蚀车身底盘等。
无论是风雨交加还是漫天飞雪，始终战斗在环境卫生工作第一线!没有你们，城市将会垃圾遍地、臭味熏天；没有你们，市民们将无法正常工作和生活；没有你们，城市面貌将黯然失色！
撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了！这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！ 再说，盐的代价便宜，没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪。 但是，由于盐水会对公路造成侵蚀，目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式，而采用化雪剂来融化积雪！
撒盐是为了降低冰的凝固点，从而让道路上的积雪融化，因为水的凝固点在常压下为0度，而水中溶有盐的话，凝固点很容易降到零下3度，因为因为盐的容点比冰的高 所以他在融化中会不段得吸热 使冰能加快融化 具体来讲就是盐溶解，会在水里产生NA+ 和CL-，这些离子的运动会阻碍水分子凝结在一起。 于是道路撒盐是为了让冰雪融化
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