大家好，感谢邀请，今天来为大家分享一下八面体晶胞分摊法计算的问题，以及和八面体晶面分布特点的一些困惑，大家要是还不太明白的话，也没有关系，因为接下来将为大家分享，希望可以帮助到大家，解决大家的问题，下面就开始吧！
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氯化钠晶胞中有几个正八面体
氯化钠晶胞中没有正八面体，而是八个小正方体，
晶胞既要能代表晶体的化学组成，还要能代表晶体的对称性；在氯化钠晶体中，你所说的“八个小正方体”每个的组成都是不一样的，每个“小正方体”上钠离子和氯离子的位置都不一样
正八面体空隙数怎么找
面心立方晶胞中有八个小正方体，每个小正方体内有一个正四面体空隙，所以共有8个正四面体空隙。
面心立方晶胞中有12条棱边，每条棱边都可以作为正八面体空隙的高，由于每条棱边被4个晶胞占有，所以分摊到一个晶胞内四分之一，即12x1/4=3条独立的高；另外面心立方晶胞中内心还有一条独立的高，所以共有4条独立的高，即4个正八面体空隙。所以，一个面心立方晶胞中的正四面体空隙=8，正八面体空隙=12x1/4+1=4。
二氧化钛晶胞的配位数
TiO2型：四方晶胞；阳离子形成体心四方点阵，阴离子形成八面体，八面体嵌入体心四方点阵中；每个阳离子周围有6个阴离子，每个阴离子周围有3个阳离子；单位晶胞中有2个阳离子和4个阴离子，组成为1：2。配位数为6。
什么是“晶胞参数”
晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示，此即晶格特征参数，简称晶胞参数。决定晶胞形状、大小的一组参数。包括晶胞的3组棱长（即晶体的轴长）a0、b0、c0和3组棱相互间的夹角(即晶体的轴角)α、β、γ。其中：α=b0∧c0β=c0∧a0γ=a0∧b0。晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体最小单元。其中既能够保持晶体结构的对称性而体积又最基本特称“单位晶胞”，但亦常简称晶胞。晶胞分类：
1、NaCl型晶胞Cl－构成面心立方，Na+填充在所有的正八面体空隙，所以配位数为6，粒子个数比为＝4∶4＝1∶1。
2、氟化钙晶胞钙离子构成面心立方，F-填充在所有的正四面体空隙，所以F-的配位数为4，粒子个数比为＝4∶8＝1∶2，钙离子的配位数为8。
3、金刚石晶胞碳原子首先构成面心立方，另有4个碳原子填充在互不紧邻的正四面体空隙，所以配位数为4，每个晶胞中包含的微粒数为8。根据碳碳键长等于晶胞体对角线的1/4，可以计算出原子的空间利用率为34%，为体心立方的一半。
晶胞中配位数怎么算
原子配位数计算方法有以下三种：
1、配位数等同于共价键连数。配位数是化学中的一个重要概念，指的是分子或者离子与一个原子相邻的原子个数。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位数为4。通常来说某个原子的配位数等同于这个原子形成的共价键的个数。
2、晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。
3、中心离子的配位数一般是2、4、6，最常见的是4和6，配位数的多少取决于中心离子和配体的性质──电荷、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件，特别是浓度和温度。一般来讲，中心离子的电荷越高越有利于形成配位数较高的配合物。
晶胞的配位数怎么看
晶胞的配位数就是晶体环境中给某个原子配位的另外一或几种原子数。比如NaCI晶体中，以Na为顶点的话，则Na占据顶点和面心。而氯占据楞心和体心。以顶点的Na为中心的话，周围有6个氯给它配位，呈正八面体构型，即6配位。又因为晶体结构基元是NaCI，即晶胞，所以以体心氯为中心的话，周围有6个Na给它配位，呈正八面体构型，也是6配位。
晶胞空隙填充率怎么算
1、晶胞空隙填充率的计算公式是填充率=（1-容重/密度）*100%，填充率是指散粒状材料在某堆积体积内，被其颗粒填充的程度，填充后空隙率的大小反映了散粒材料的颗粒互相填充的致密程度。
2、晶胞是构成晶体的最基本的几何单元，也是各种晶体构造的最小体积单位，能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间中分布的结构特征，其形状、大小与空间格子的平行六面体单位相同，保留了整个晶格的所有特征。
好了，关于八面体晶胞分摊法计算和八面体晶面分布特点的问题到这里结束啦，希望可以解决您的问题哈！