高中化学到底有多难？看完这篇我顿悟了！
很多同学都感到学好物理和化学特别难，尤其是进入高中以后，经常可以听到同学中流传着这样一句话“物理难，化学繁，数学作业做不完”。于是这些同学就更觉得高中化学非常难学了。但其实不然，只是大家用错了方法而已。那么，如何学才能提高学习效率呢，和化学姐一起来看看吧。
01
初中化学和高中化学的区别
目标不同：初中化学是启蒙学科，主要要求同学们掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活生产及国防中的某些应用，其知识层次以要求同学们以“知其然”为主。
高中化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求同学们不但要“知其然”，而且要“知其所以然”，要会应用所学知识解决具体问题，还要能在实际应用中有所创新。
02
为什么学不好高中化学？
其实，高中化学并不难！！！
但是，为什么在很多人看来，化学比物理还难呢?
原因就在于，这些没有站在一个整体联系的角度看待高中化学，总是觉得高中化学是由零散的各部分组合而成，各部分之间没有什么联系。
这里物质的结构来一下，那里有机物也出现一下，再看看，额?怎么电解质溶液也出来了?啥玩意啊！这是?！
咋这么乱啊！！感觉人都要没了，就是想不出个啥好东西。
兄弟，如果你也是这么认为的，也是觉得化学是零零散散的，那你真的错了！！！
03
该如何看待高中化学？
高中化学，并不是零零散散的各部分组合而成，而是由一条主链连接形成，看似零散的各部分是始终跟这条主链相互连接，且紧密联系着的。
04
怎么把高中化学看似零散的各部分联系起来？
⭐明确高中化学的本质，理清高中化学体系，站在相互联系的角度学好高中化学
高中化学的本质是什么?核心是什么?
高中化学的本质就是“物质的性质”，毕竟世界是由物质组成的，化学与生活息息相关，那化学研究的对象也就是物质的性质咯！
其实，高中整个化学体系看上去很零散，但实际上是相关联的。
物质的性质包括宏观性质和微观性质，微观性质决定宏观性质，宏观性质是微观性质的表现。
微观性质又分为金属性，非金属性，还有物质结构。金属性非金属性就涉及元素周期律部分，物质结构则涉及选修三模块（元素的电负性，电离能，原子的排布式，杂化轨道，价电子数，分子离子的立体构型，分子的极性，晶体的类型以及熔沸点，金属晶体的堆积方式等等。）
宏观性质包括物理性质和化学性质，物理性质又包括存在形式（固液气），颜色，挥发，升华，熔沸点，导电性，导热性，金属的延展性等；化学性质则包括酸性（强酸弱酸），碱性（强碱弱碱），氧化性（高于稳定价态，常见的高锰酸钾，氯水，双氧水，氧气等等），还原性（低于稳定价态，硫离子，碘离子，亚铁离子等等），热稳定性（碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的大）。
世界那么大，而且还那么多彩，物质与物质之间肯定会反应呀，那就会有化学反应，化学反应的实质是物质性质与物质性质的结合。
化学反应包括化学反应基本类型和化学反应原理。
化学反应基本类型:氧化还原反应、复分解反应、络合反应、水解反应。
化学反应原理则包括化学反应速率，化学反应热反应和化学平衡。
那整个高中化学体系中还有电化学，电解质溶液以及有机物部分。它们并不是独立的，电化学本质是氧化还原反应的进一步深入，可以说是生活的实际应用；电解质溶液则是离子反应与化学平衡的综合；有机物则是物质的物理性质和化学性质的综合考查。
而化学实验和工业流程部分也是对物质的宏观性质与微观性质的结合考查。
总之，整个高中化学体系就是一个大网络大框架，各个部分之间是相互联系的，并不是零散独立的个体，而是一个联系紧密的完整体系。
05
紧密联系体系下的各个部分
⭐1.元素周期表:
一切从物质的本源——元素说起，元素在无机环境与生物群落之间存在着，并且地球上的物质循环就是元素的循环。
说到元素就要扯上元素周期表！！
首先要认识元素周期表，前36号元素一定要熟记（每个元素对应的位置，还有上下左右相邻的元素必须熟记），七个横行十八个纵行，七个周期十六个族（七个主族七个副族，还有第Ⅷ族和0族）
其次了解元素周期表，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族从上到下原子半径逐渐增大，左下角原子半径最大。
接着了解元素周期表的性质，从左到右从下到上，元素的非金属性逐渐增强，得电子能力增强，单质的氧化性增强，对应离子的还原性减弱，最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）酸性增强，单质与氢气结合能力增强，生成的氢化物的热稳定性逐渐增强。从右到左从上到下，元素的金属性逐渐增强，失电子能力增强，单质的还原性增强，对应离子的氧化性减弱，单质与水/酸反应生成氢气的能力增强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性增强。
最后，总结元素周期表常考题的套路，有关元素题的考查一般是先由性质推出元素，再由元素推出性质，关键在于熟悉性质得知元素。
⭐2.物质结构与性质:
（1）原子结构与性质
a.能层、能级与原子轨道（原子轨道又涉及轨道形状与能量大小关系）
b.原子核外电子排布规律→
①能量最低原理【ns＜（n-2)f＜（n-1)d＜np】；②泡利不相容原理（每个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反）；③洪特规则（优先占据一个轨道，且自旋方向相同）
【特别注意:当轨道上的电子排布处于全充满，半充满或全空状态时，原子具有较低的能量和较强的稳定性。】
c.原子结构与元素性质→
①第一电离能: 同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大（注意，ⅡA族＞ⅢA族，VA族>ⅥA族）；即ⅠA