本篇文章给大家谈谈实验室黄铜样品杯，以及对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、课题小组为测定某黄铜样品中铜的含量，取20g黄铜样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐
- 2、取20克黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反映。每次所用的稀硫酸的质
- 3、黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，实验数据如下表： 反
课题小组为测定某黄铜样品中铜的含量，取20g黄铜样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐
（1）由图中数据可知产生氢气的质量为0.5g，
故答案为：0.5g；
设黄铜样品中锌的质量为x，100g盐酸中氯化氢的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.5g
65
2
＝
x
0.5g
，
73
2
＝
y
0.5g
x=16.25g，y=18.25g
（2）样品中铜的质量分数是：
20g?16.25g
20g
×100%=18.75%
答：样品中铜的质量分数是18.75%；
（3）所用稀盐酸的质量分数是：
18.25g
100g
×100%=18.25%
答：所用稀盐酸的质量分数是18.25%．
取20克黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反映。每次所用的稀硫酸的质
1、根据已知数据的变化规律，可判断最后剩余铜12克，所以锌质量为17.4-12=5.4克，质量分数为5.4÷17.4×100%=31%；
2、由于每次加入硫酸20ml，而对应的锌消耗量为2.6克，所以锌物质的量为0.04mol，由反应式Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑，所以硫酸的质量为0.04×96=3.84克，所以质量分数为3.84÷20×100%=19.2%。
黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，实验数据如下表： 反
（1）由于盐酸与锌反应放出了氢气，由质量守恒定律可知，混合物减少的质量就是生成的氢气的质量为：50.0g+63.0g-112.9g=0.1g；
（2）由于锌与盐酸反应生成了氯化锌溶液，氯化锌溶液呈中性，PH=7；
（3）设盐酸中溶质的质量为X
Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑
732
x 0.1g
73
2
=
x
0.1g
解得：x=3.65g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为
3.65g
50g
×100% =7.3%．
故答为：（1）0.1；（2）B；（3）所用盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%．
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