本篇文章给大家谈谈将某黄铜样品，以及某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、现将一黄铜样品粉末(含锌，铜)20克，投入到74.2克稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2克氢气。
- 2、九年级化学应用题
- 3、为测定某黄铜样品（铜-锌合金）中各组分的比例，采取以下方案．将16.25克黄铜样品放入100克某浓度的稀盐
- 4、拿高分,要详细的解答过程
现将一黄铜样品粉末(含锌，铜)20克，投入到74.2克稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2克氢气。
解：设黄铜中锌的质量为x，
稀硫酸
中
H2SO4
的质量为y
Zn+H2SO4===
ZnSO4
+H2气体
65
98
2
x
y
0.2g
65/2=x/0.2g
x=6.5g
则铜的质量为20g-6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数=13.5g/20g=67.5%
98/2=y/0.2g
y=9.8g
则硫酸溶液中硫酸的质量分数为：9.8g/74.2g=13.2%
九年级化学应用题
不知烧杯多重，只好不计，则：生成氢气质量为：（49+7）-55.8=0.2g
设Zn质量为x
65/x=2/0.2g
x=6.5g
2)7-6.5=0.5g
0.5/7≈0.7%
3)设生成质量为y
2/0.2g=161/y
y=16.1g
为测定某黄铜样品（铜-锌合金）中各组分的比例，采取以下方案．将16.25克黄铜样品放入100克某浓度的稀盐
生成氢气的质量为：16.25g+100g-116.05=0.2g
设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2 SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g
65
2
＝
x
0.2g
x=6.5g
黄铜样品中金属锌的质量分数：
6.5g
16.25g
×100%=40%．
答：黄铜样品中金属锌的质量分数为40%．
拿高分,要详细的解答过程
解:1.因为铜不反应,所以氢气全由锌反应制得
Zn+H2SO4======ZnSO4+H2
65-----------------2
X------------------0.06g
X=1.95g
Zn%=1.95/7*100%=27.86%
Fe%=5.05/7*100%=72.14%
2.Zn+H2SO4======ZnSO4+H2
-----------------161---2
-----------------Y-----0.06
Y=4.83g
所以4.83gZnSO4
将某黄铜样品的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜、将某黄铜样品的信息别忘了在本站进行查找喔。