今天给各位分享黄铜矿是否是复盐的知识，其中也会对进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、谁知道明矾的种类
- 2、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全
- 3、矿物的化学成分类型
- 4、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7；将m g X粉末全部
- 5、您好，我看您回答说黄铜矿中cu是+1价，您可以给我解释一下么，或者找点相关资料给我，谢谢
- 6、黄铜矿的化学式怎么读
谁知道明矾的种类
明矾
明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾、十二水硫酸铝钾。是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)2·12H2O，式量474.39，无色立方，单斜或六方晶体，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。明矾性味酸涩，寒，有毒。故有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。
明矾可由明矾石经煅烧、萃取，结晶而制得。我国产地有安徽省庐江矾矿。
矾的种类
FeSO4·7H2O(绿矾、青矾,黑矾)
CuSO4·5H2O称为胆矾,蓝矾,或石胆
ZnSO4·7H2O称为皓矾
明矾 十二水合硫酸铝钾 KAl（SO4）2.12H2O
十字石 Fe(OH)2·(Al2SiO5)2
文石，石灰石，大理石 CaCO3
方解石 CaCO3
水晶 SiO2
水玻璃 Na2SiO3
火硝 KNO3
贝状重晶石 BaSO4
升汞 HgCl2
石英 SiO2
打火石 SiO2
石灰 CaO
石棉 碳酸钙镁 CaO3·MgO·4SiO2
石灰石 CaCO3
石墨 碳
甘汞 Hg2Cl2
电石 CaC2
生石灰 CaO
生石膏 CaSO4·2H2O
石灰乳 Ca(OH)2
立德粉 BaSO4与ZnS混和
汉白玉 CaCO3为主
白玉 刚玉 红宝石 Al2O3
白炭黑 轻质SiO2
白矾 ZnSO4·7H2O
次亚硫酸钠 五水合硫代硫酸钠 Na2S2O3·5H2O
芒硝、朴硝 Na2SO4·10H2O
吐酒石 半水合酒石酸氧锑钾 K(SbO)C4H4O6·1/2H2O
朱砂 HgS
冰晶石 3NaF·AlF3
灰锰氧 高锰酸钾
尖晶石 MgO·Al2O3
吊白块
辰砂 HgS
苏打 Na2CO3
赤血盐 K3Fe(CN)6
赤血盐钠 Na3Fe(CN)6·H2O
赤铁矿 Fe2O3
玛瑙 SiO2
吸铁石 Fe3O4
鸡血石 Al2(Si4O10)(OH)2，珍贵红色的昌化石
鸡冠石、雄黄 As2S2或As4S4
砒霜 As2O3
重石 钨酸钙 CaWO4
重晶石 BaSO4 硫酸钡
钟乳石 CaCO3
保险粉 Na2S2O4
雷汞 Hg(ONC)2 雷酸汞
蓝矾 CuSO4·5H2O
蒙脱石 Al2(Si4O10)(OH)2·nH2O
硼砂 Na2B4O7·10H2O
钡餐,重晶石： BaSO4
莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O
莹石：CaF2
2.光卤石： KCl.MgCl2.6H2O
3.黄铜矿： CuFeS2
4.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2
5.磁铁矿石： Fe3O4
6.赤铁矿石：Fe2O3
7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O
8.菱铁矿石：Fe2CO3
9.镁铁矿石：Mg2SiO4
10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在
11. 白口铁:碳以FeC3形式存在
12.高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O)
13.正长石： KAlSi3O8
14.石英：SiO2
15.硼砂： Na2B4O7.10H2O
16.脉石：SiO2
17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体
18.黄铁矿（愚人金）：FeS2
19.炉甘石：ZnCO3
20.智利硝石：NaNO3
21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O
22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3
23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2
24.白云石：MgCO3.CaCO3
25.冰晶石：Na3AlF6
26.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O
27.锡石：SnO2
28.辉铜矿：Cu2S
钛白粉 二氧化钛 TiO2
胆矾 五水合硫酸铜
高岭土 二水合硅酸铝 Al2O3 ·2SiO2·2H2O
莫尔盐 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
钻石 C（金刚石）
铅丹 Pb3O4
铁黑、氧化铁黑 Fe3O4
祖母绿 Be3Al2(Si6O18)
海波 五水合硫代硫酸钠 Na2S2O3·5H2O
桔铬黄 碱式铬酸铅 PbCrO4·PbO
陶土 二水合硅酸铝 Al2O3·2SiO2·2H2O
密陀僧 PbO
萤石 氟化钙 CaF
黄铜矿 CuFeS2
黄铁矿 二硫化铁 FeS2
硅灰石 天然硅酸钙 CaSiO3
硅胶 硅藻土 水合二氧化硅 SiO2·nH2O
铬黄 铬酸铅 PbCrO4
铬绿 三氧化二铬 Cr2O3
黄血盐 K4Fe(CN)6
铜绿 Cu2(OH)2CO3
银粉 Al粉（颜料），Ag粉（电气业）
铬红 PbCrO4·PbO
铬黄 PbCrO4
铬绿 PbCrO4与Fe4 Fe(CN)6 3混合而成的颜料
绿矾 FeSO4·7H2O
硬石膏 CaSO4
硝石、焰硝 KNO3
雄黄 As2S2或As4S4
锌铬黄 ZnCrO4·Zn(OH)2
锌钡白 BaSO4与ZnS的混合物
锌白、锌氧粉 ZnO
普鲁士蓝 Fe4[Fe(CN)6]3·nH2O
普鲁士红 氧化铁 Fe2O3
硝石 硝酸钾
智利硝石 NaNO3
滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2或3MgO·4SiO2·H2O
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
沸石、泡沸石 亦称分子筛 NaAlSi2O6·H2O
泡花碱、水玻璃 Na2SiO3
青石 CuSO4· 5H2O
金粉 由Cu与少量Zn、Al、Sn等制成的金色颜料
金刚砂 碳化硅 SiC
草碱 K2CO3（不纯）
泻盐、泻利盐 MgSO4·7H2O
1.白垩： CaCO3
2.石灰乳：Ca(OH)2
3.熟石灰： 2CaSO4.H2O
4.足球烯： C60
5.铜绿：Cu2(OH)2CO3
6.纯碱（碱面）： Na2CO3
7.王水： HCl,HNO3 (3:1)
8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3
9.小苏打：NaHCO3
10.苏打：Na2CO3
11.大苏打（海波）：Na2S2O3
12.盐卤：MgCl2.6H2O
13.雌黄：As2S3
14.雄黄：As4S4
15.朱砂：HgS
16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2
17.砒霜：As2O3
泻盐：MgSO4.7H2O
波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2
钛白粉：TiO2
雌黄 As2S3
漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2
翡翠 硅酸铝钠 NaAlSi2O6
镉红 CdS与CdSe
镉黄 CdS与BaSO4
燧石 SiO2
熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
熟石膏 CaSO4·1/2H2O
膨润土 Al2O3·4SiO2·H2O
雕百块 水合甲醛次硫酸氢钠 NaHSO2·CH2O·H2O
霰石 CaCO3
白金 铂 Pt
芒硝 十水合硫酸钠 NaSO4.10H2O
泻盐 七水合硫酸镁 MgSO4.7H2O
生石膏 二水合硫酸钙 CaSO4.2H2O
熟石膏 一水合二硫酸钙 2CaSO4.H2O
干冰 固态CO2
大苏打 Na2S2O3·5H2O
小苏打 NaHCO3
王水 1:3的浓硝酸和浓盐酸
水银 汞
火碱 NaOH
气黑 C,由天然气制的炭黑
双氧水 H2O2
水煤气 氢+一氧化碳
白磷 P4
发烟硫酸 含游离SO3的硫酸
灯黑 C,由重油等制成的碳黑
纯碱 无水碳酸钠
苛性钠 NaOH
苛性钾 KOH
波尔多液 碱式硫酸铜+水 Cu(OH)2·CuSO4+H2O
洗涤碱 Na2CO3·10H2O
食盐 NaCl
炭黑 C
消石灰 Ca(OH)2
烧碱 NaOH
铂黑 极细的铂粉
笑气 一氧化二氮N2O
黑火药 硝石(75%)硫(10%) 木炭(15%)的混合物
三、气体类：
1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体
2.水煤气CO,H2
3.天然气（沼气）：CH4
4.液化石油气：C3H8，C4H10为主
5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主
6.裂解气：C2H4为主
7.爆鸣气：H2和O2
8.笑气：N2O
9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃
10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）
四、有机类：
1.福马林（蚁醛）： HCHO
2.蚁酸：HCOOH
3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2
4.氯仿： CCl4
5.木精（工业酒精）：CH3OH
6.甘油： CH2OH-CHOHCH2OH
7.硬脂酸：C17H35COOH
8.软脂酸： C15H31COOH
9.油酸： C17H33OH
10.肥皂：C17H35COONa
11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+
12.乳酸：CH3-CHOH-COOH
13.葡萄糖：C6H12O6
14.蔗糖：C12H22O11
15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO
16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3
17.淀粉： (C6H10O5)n
18.火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n 只是前者含N量高
19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵.（互为同分异构体）
20.氯仿： CHCl3
21.油酸： C17H33COOH
22.银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH
23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO
五、其他类：
许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
结晶水合物里的水分子属于结晶水合物化学固定组成的一部分。
水合物含一定量水分子的固体化合物。水合物中的水是以确定的量存在的，例如天水硫酸铜CuSO4的水合物的组成为CuSO4·5H2O。水合物中的水有几种不同的结合方式:一种是作为配体，配位在金属离子上，称为配位结晶水；另一种则结合在阴离子上，称为阴离子结晶水。例如CuSO4·5H2O加热到113℃时，只失去四分子水。只有加热到258℃以上，才能脱去最后一分子水。由此可见，4个水分子是作为配体配位在铜离子上的，即[Cu(H2O)4]2+；另一个水分子则结合在硫酸根上。一般认为，一个水分子通过氢键与中的氧原子相连接的。CuSO4·5H2O按水分子的结合方式，其结构式可写成[Cu(H2O)]4][SO4(H2O)]。许多其他水合硫酸盐晶体如FeSO4·7H2O、NiSO4·7H2O、ZnSO4·7H2O等，均有相同的结合方式。
在过渡金属的水合物中，相同组成的水合物往往由于其中的水分子的结合方式不同而使其性质发生变化。例如无水三氯化铬呈红紫色；其水合物为暗绿色晶体，实验式为CrCl3·6H2O。经实验证明，6个水分子中只有4个水分子和2个氯离子作为配体与铬离子结合在内界〔Cr(H2O)4Cl2]+，不论在晶态或在水溶液中均稳定存在，因此，这种水合物的结构式可写成[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。如将暗绿色晶体的溶液冷却至0℃以下并通入氯化氢气体，则析出紫色晶体，其结构式为[Cr(H2O)6]Cl3。将紫色晶体的溶液用乙醚处理并通以氯化氢气体，就析出一种淡绿色晶体，其结构式为〔Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O。
水也可以不直接与阳离子或阴离子结合而依一定比例存在于晶体内，在晶格中占据一定的部位。这种结合形式的水称为晶格水，一般含有12个水分子。有些晶形化合物也含水，但无一定比例。例如沸石和其他硅酸盐矿物。一些难溶的金属氢氧化物实际上也是水合物。
黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全
（1）当n=1时，a1=S1=2，
当n≥2时，an=Sn-Sn-1=n2+n-（n-1）2-（n-1）=2n
综上，an=2n（n∈N*）．
又bn+1=
1
2
bn，b1=1，
∴{bn}是以1为首项，
1
2
为公比的等比数列，
∴bn=(
1
2
)n-1(n∈N*)．
（2）由（1）知，an=
2n，n为奇数
(
1
2
)n-1 n为偶数
，
∴T20=2+
1
2
+6+(
1
2
)3+…+38+(
1
2
)19=(2+6+…+38)+[
1
2
+(
1
2
)3+…+(
1
2
)19]
=
(2+38)×10
2
+
1
2
[1-(
1
4
)10]
1-
1
4
=200+
2
3
[1-(
1
4
)10]．
矿物的化学成分类型
自然界的矿物，就其化学组成来说，大体可分为两类:一类是单质，即由同一种元素构成的矿物，如自然金Au、金刚石C等。另一类是化合物，即由多种离子或离子团构成的矿物，其中由一种阳离子和一种阴离子组成的称作简单化合物，如石盐NaCl、方铅矿PbS、赤铁矿Fe2O3等;而由一种阳离子与一种络阴离子(酸根)组成的称为单盐化合物，如方解石Ca［CO3］、锆石Zr［SiO4］、重晶石Ba［SO4］等;若由两种以上的阳离子与同种阴离子或络阴离子组成的称作复化合物，如黄铜矿CuFeS2、磁铁矿FeFe2O4等;其中含络阴离子的复化合物称为复盐，如白云石CaMg［CO3］2及大部分硅酸盐类矿物等。复化合物的组成可以看成是由两种或两种以上的简单化合物或单盐以简单的比例组合而成，例如黄铜矿CuFeS2可以看成是CuS和FeS的组合;白云石为Ca［CO3］和Mg［CO3］的组合，或者也可以用最简单的氧化物形式表示成CaO·MgO·2CO2的组合。
黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7；将m g X粉末全部
（1）解：依题意，m g X中：n(Cu):n(Fe)＝1:1
2n(Cu 2 ＋ )＋3n(Fe 3 ＋ )＝6．05mol/L×0．2 L×2-1 mol/L×2．12 L
故：n(Cu)＝n(Fe)＝0．06 mol （2分）
又，n(S)＝0．6 mol/L×0．1 L×2＝0．12 mol
因此，mg＝m(Cu)＋m(Fe)＋m(S)＝0．06 mol×64 g/mol＋0．06 mol×56 g/mol＋0．12 mol×32 g/mol＝ 11．04 g
即m的值为11．04（2分）
（2）解：设X的化学式为(CuFeS 2 ) n ，则：(64＋56＋32×2)×n＝368 n＝2，故X的化学式为Cu 2 Fe 2 S 4 （2分）
试题分析：（1）依题意，Cu、Fe两种元素的质量比为8：7，则m g X中：n（Cu）：n（Fe）=8/64：7/56=1：1，当加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0，此是氢离子浓度为1mol/L，根据图示数据，氢氧化钠先中和氢离子，然后将金属离子转化为沉淀，所以2n（Cu 2+ ）+3n（Fe 3+ ）=6．05mol?L -1 ×0．2L×2-1mol?L -1 ×2．12L，
故：n（Cu）=n（Fe）=0．06mol，n（S）=0．600mol?L -1 ×0．1L×2=0．12mol，
因此mg=m（Cu）+m（Fe）+m（S）=0．06mol×64g?mol -1 +0．06mol×56g?mol -1 +0．12mol×32g?mol -1 =11．04g，即m的值为11．04．
（2）解：设X的化学式为（CuFeS 2 ） n ，则（64+56+32×2）×n=368，解得：n=2，故X的化学式为Cu 2 Fe 2 S 4 ．
您好，我看您回答说黄铜矿中cu是+1价，您可以给我解释一下么，或者找点相关资料给我，谢谢
黄铜矿：CuFeS2，实际的化合价是Cu+1，Fe+3，S-2.
而不是某年山东高考说的Fe+2.
证据：地理上讲，黄铜矿是Cu2S（老版本高中地理必修1）；所以Cu是+1价。
用非氧化性强酸溶解黄铜矿，有Cu产生。说明+1价的Cu发生歧化，产生了Cu2+和Fe2+
矿物生成要在高温下生成，高温下+1Cu相当稳定的
离子的氧化性，在溶液中和在固相中差距的很大的。
按照复盐的书写规则，如果有几个电正性组分同时存在，就把电正性最弱者放在前面。所以Cu是+1才能比Fe+3弱
黄铜矿的化学式怎么读
黄铜矿的化学成分是CuFeS2
读作：二硫化亚铁铜
原因，铜是+2价，铁是+2价读作亚铁，硫是-2价
关于黄铜矿是否是复盐和的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。