今天给各位分享某同学为测定黄铜样品组成的知识，其中也会对某同学为了测定黄铜屑进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
- 2、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，将得到的实验数据绘
- 3、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜组成的合金）样品组成，分4次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
- 4、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，取4份黄铜屑分别加稀硫酸反应，其实验数据记录
- 5、某同学为了测定黄铜屑样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应实验数据如下
- 6、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
从数据可以看出，样品质量一直是50g，硫酸的质量在变化，相当于是依次逐渐加入40g，产生的H2的量也在变化
到硫酸120g、160g时，产生的H2是1g，不再增多
说明
1、120g硫酸即过量了，即50g样品中的Zn最多只能生成1g的H2
设样品中的Zn的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65----------------2
50xg-----------------1g
所以，x=65%
2、40g和80g硫酸时，硫酸不足量，完全反应，即40g硫酸能生成0.4g的H2
设硫酸的质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
----98-----------2
----40yg----------0.4g
所以，y=49%
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，将得到的实验数据绘
（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，故答案为：稀硫酸．
（2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克，设参加反应的锌的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0g
65
x
＝
2
1.0g
，
x=32.5克
（3）第二份和第三份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第二份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，即80克硫酸全部参加反应，生成气体的质量是0.8g，
设H2SO4的质量是Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
Y 0.8g
98
y
＝
2
0.8g
，
得：Y=39.2g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为
32.5g
50g
×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为
39.2g
80g
×100%=49%．
答：（2）黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%．
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜组成的合金）样品组成，分4次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
写出反应方程式，然后设铜x锌y，按硫酸，氢气，样品消耗量依次换算出对应的x,y，用第三组换算，因为在50——120——1.0时反应完全，列2组二元一次方程。解答。
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，取4份黄铜屑分别加稀硫酸反应，其实验数据记录
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
当向25g黄铜屑中加入60.0g稀硫酸时，只生成0.5g氢气，说明这时锌已经完全反应，并且稀硫酸过量．
故选：B．
某同学为了测定黄铜屑样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应实验数据如下
从第一第二次生成气体与加酸成正比，可知每10克酸可产生0.1克气体。
第三第四次加酸增加但气体不增只有1克，表明第三第四次加酸实际是过量了，最多只能与100克酸反应。
50克黄铜最多可产生1克氢气，列方程式可计得锌为32.5克，质量分数=32.5/50=65%
可计得硫酸为49克,质量分数=49/100=49%
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，故答案为：硫酸．
（2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克，设参加反应的锌的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0克
65
2
═
X
1.0克
x=32.5克
第二份和第三份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第二份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，即80克硫酸全部参加反应，生成气体的质量是08克，设H2SO4的质量是Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
Y 0.8克
98
2
═
Y
0.8克
得：Y=39.2克
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为
32.5克
50克
×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为
39.2克
80克
×100%=49%．
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%．
（3）起点：当没有硫酸加入时，就没有气体的放出，因此起点是（0，0）；比较第一份和第二份可以发现，每加入40克硫酸，气体就会多放出0.4克，因此要想放出1.0克气体，需要加入硫酸的质量是100克，因此最高点是（100，1.0）；比较第一份和第二份可以发现，硫酸的质量和气体的质量的比值相等（斜率相同），所以图象是一条直线．故答案为：
某同学为测定黄铜样品组成的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于某同学为了测定黄铜屑、某同学为测定黄铜样品组成的信息别忘了在本站进行查找喔。