1、把10g黄铜（铜锌合金）加入到100g的稀盐酸中恰好完全反应，产生氢气0.1克.3、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得把10g黄铜（铜锌合金）加入到100g的稀盐酸中恰好完全反应。...
本篇文章给大家谈谈称量黄铜恰好完全反应，以及对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、把10g黄铜（铜锌合金）加入到100g的稀盐酸中恰好完全反应，称量剩余物的质量为109.8g
- 2、已测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10克该黄铜样品加到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1克.
- 3、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得
把10g黄铜（铜锌合金）加入到100g的稀盐酸中恰好完全反应，称量剩余物的质量为109.8g
因为铜不与稀盐酸反应只有锌会与稀盐酸反应生成H2 气体所以（m（H2）=0.2g）
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.2g
→X=6.5g而10g混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜。
已测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10克该黄铜样品加到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1克.
黄铜的成份是铜锌合金
铜活性不如氢，故不反应。锌会和硫酸发生置换反应放出氢气
反应式如下
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气)
65------98--------------2
x--------y--------------0.1g
x=0.1*65/2=3.25g
铜的质量分数为:
a=（10-3.25）/10*100%=67.5%
y=0.1*98/2=4.9g
硫酸的质量分数为:
b=4.9/50*100%=9.8%
26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得
首先根据质量守恒
判断反应物总质量和生成物总质量相等
反应物总共126g
而生成物中氢气逸出
所以少了氢气质量
则氢气是0.2g
也就是0.1mol
又根据反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
可以判断锌和氢气的物质的量的1：1的关系
所以黄铜里
含有Zn0.1mol
即6.5g
则铜的质量分数：（26-6.5）/26
*100%=75%
反应后
铜不属于溶液体系
生成物ZnSO4的物质的量也是0.1mol
即16.1g
溶液质量：125.8-19.5=106.3g
用溶质除以溶液质量：16.1/106.3*100%≈15.1%
称量黄铜恰好完全反应的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于、称量黄铜恰好完全反应的信息别忘了在本站进行查找喔。