本篇文章给大家谈谈今要测定扎制黄铜，以及黄铜测定方法对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、实验室测量黄铜中铜的含量的实验
- 2、某同学为了测定某黄铜（铜锌合金）
- 3、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好
- 4、测定黄铜中铜的质量分数
- 5、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
实验室测量黄铜中铜的含量的实验
10g-3.25g=6.75g‘
铜的质量6.75除以黄铜的质量乘100%
结果是67.5%
其他没问题了
某同学为了测定某黄铜（铜锌合金）
分析：由20克变为17.4少了2.6，后面也是，但由12.2变为12只少了0.2，说明此时合金中的锌已反应完，故m为12克，它就是铜的质量。
锌的质量分数为：8/20=40%
由第一次的数据可知，每20克的硫酸只能与2.6克的锌完全反应。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
2.6 X
65：2.6=98：X
X=3.92g
硫酸的质量分数=3.92/20=19.6%
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好
（1）67.5%(1分) （2）50g (1分) （3）约15.15%（2分）
分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 2
X 0.2g
根据： =
解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数： ×100%=67.5%．
（2） = ，y=50g
（3） = ，z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．
故答案为：67.5% 50g 约15.15%
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中
测定黄铜中铜的质量分数
实验猜想：黄铜是铜和锌的合金，铜不与稀硫酸反应，而锌可以。所以将合金溶于过量稀硫酸后，锌因与稀硫酸反应而溶解，铜仍为固相。反应后的质量比上反应前的质量即为铜的质量分数。
实验步骤：准确称取黄铜m1g，将其粉碎后投入过量稀硫酸中，不断搅拌，待反应完全（不再产生气泡）后，过滤，滤渣用蒸馏水洗涤，烘干，称取滤渣质量，记为m2g。
实验现象：黄铜与稀硫酸反应时产生大量气泡，反应完全后溶液中剩下红色固相沉淀。
实验计算及结论：该黄铜中铜的质量分数为m2/m1。
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
从数据可以看出，样品质量一直是50g，硫酸的质量在变化，相当于是依次逐渐加入40g，产生的H2的量也在变化
到硫酸120g、160g时，产生的H2是1g，不再增多
说明
1、120g硫酸即过量了，即50g样品中的Zn最多只能生成1g的H2
设样品中的Zn的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65----------------2
50xg-----------------1g
所以，x=65%
2、40g和80g硫酸时，硫酸不足量，完全反应，即40g硫酸能生成0.4g的H2
设硫酸的质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
----98-----------2
----40yg----------0.4g
所以，y=49%
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