本篇文章给大家谈谈为了测定某黄铜样品15，以及对某合金中铜的含量进行测定,不同的人员对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL．稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品
- 2、我国约在南北朝就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数。取15g该黄铜样品
- 3、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为
- 4、为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，先将15毫升稀盐酸分三次加入到5克黄铜样品粉末中，每次充分反应，
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL．稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品
（1）根据表格可以发现，第一次加入5mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入5mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
65
x
＝
2
0.1g
解得；x=3.25g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：
3.25g
5g
×100%×100%=65%
故答为：（1）0.04g；（2）此黄铜样品中锌的质量分数是65%．
我国约在南北朝就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数。取15g该黄铜样品
解：设生成0.4g氢气，需锌的质量为X
Zn + H2SO4l ==ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.4g
65/X==2/0.4g X==13g
铜的质量分数=（15-13）/15=13.3%
答：。。。。。
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为
(1)0.04 （2）65%
从实验数据可以发现：第一、二次每当加入5 mL稀盐酸时酸都完全反应，生成氢气的质量为0.04 g，即m=0.04，当第三次加入5 mL稀盐酸后，5 g黄铜中的锌已经完全反应，就只能生成0.02 g氢气了，则5 g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m(H 2 )="0.04" g+0.04 g+0.02 g="0.10" g，根据锌与盐酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以求出锌的质量，从而求出锌的质量分数。
(2)设此黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑
65 2
x 0.10 g
x＝3.25 g
则此黄铜样品中锌的质量分数为 ×100%=65%。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，先将15毫升稀盐酸分三次加入到5克黄铜样品粉末中，每次充分反应，
第一次 加5ml 稀盐酸生成0.04g 气体
第三次加入5ml稀盐酸还有气体生成 说明第二次加稀盐酸时锌没有完全反应
所以X=0.04g
而第三次 只生成了0.02g 气体 说明锌已经完全反应 酸有剩余
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
X 0.1
Y=3.25g
Zn%=3.25/5=65%
为了测定某黄铜样品15的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于对某合金中铜的含量进行测定,不同的人员、为了测定某黄铜样品15的信息别忘了在本站进行查找喔。