本篇文章给大家谈谈为了测定某种黄铜的组成，以及黄铜为铜和组成的合金,青铜为铜和组成的合金对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测
- 2、为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑,把稀硫酸分次加入到该
- 3、为了测定黄铜的组成，某化学兴趣小组的同学准确称量样品10克，向其中逐滴加入稀硫酸，反应中产生的氢气与
- 4、为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别
- 5、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好
为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测
（1）锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应，第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g，第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌；
故答案为：C
（2）第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜，故铜的质量为61g，所以该黄铜样品中铜和锌的质量比为：61g：（100g-61g）=61：39；
故答案为：61：39；
（3）第二次加入稀硫酸固体质量减少说明在第一次中固体锌过量，酸完全反应；可根据第一次物质的量进行计算；
设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98
100g-87g x
65
100g?87g
＝
98
x
x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
19.6g
100g
×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
（4）根据题意可知第三次金属锌和稀硫酸恰好完全反应，
设，恰好完全反应所得溶液的溶质质量为y，生成氢气质量为z；
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 161 2
100g-61g y z
65
100g?61g
＝
161
y
，
65
100g?61g
＝
2
z
y=96.6g； z=1.2g
所得溶液的溶质质量分数：
96.6g
300g+39g?1.2g
×100%=28.6%；
答，恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数28.6%．
为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑,把稀硫酸分次加入到该
（1）C，因为根据后面加入硫酸的量可以看出此时铜和锌均没有反应完。
（2）32.5g，因为黄铜中只有锌和硫酸反应，反应完后剩余固体质量为67.5g，所以m（Zn）=32.5g
（3）根据第二次剩余固体的质量和第三次剩余固体的质量可以得出第三次反应锌6.5g，根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，一比一反应所以消耗H2SO4为9.8g
希望能解决您的问题。
为了测定黄铜的组成，某化学兴趣小组的同学准确称量样品10克，向其中逐滴加入稀硫酸，反应中产生的氢气与
（1）由图中可知生成的氢气质量为0.2g．
设参加反应的锌的质量为x；消耗硫酸溶质的质量为y；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
65
x
＝
2
0.2g
x=6.5g
98
y
＝
2
0.2g
y=9.8g
所加入稀硫酸中溶质的质量分数=
9.8g
93.7g
×100%≈10.5%
（2）样品中铜的质量=10g-6.5g=3.5g
答：（1）所加入稀硫酸中溶质的质量分数为10.5%；
（2）样品中铜的质量为3.5g．
为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别
（1）硫酸；
（2）0.5；
（3）解：设50g样品中锌的质量为x。
Zn＋H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 ＋H 2 ↑
65 2
x 0.5g
65：x＝2：0.5g
x＝16.25g
样品中锌的质量分数为：16.25g/50g ×100%＝32.5%。
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好
（1）67.5%(1分) （2）50g (1分) （3）约15.15%（2分）
分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 2
X 0.2g
根据： =
解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数： ×100%=67.5%．
（2） = ，y=50g
（3） = ，z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．
故答案为：67.5% 50g 约15.15%
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中
关于为了测定某种黄铜的组成和黄铜为铜和组成的合金,青铜为铜和组成的合金的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。