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本文目录：
- 1、某化学小组要检测黄铜（铜锌合金）中金属的纯度，同学们取来20g黄铜样品，向其中分三次加入15g盐酸溶液，
- 2、一质量为20克的黄铜样品(铜锌合金),与足量的稀硫酸反应,放出0.18克氢气。问溶液的质量增加了多少克
- 3、现取20克某种黄铜投入100克某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8克
- 4、现将一黄铜样品粉末(含锌，铜)20克，投入到74.2克稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2克氢气。
- 5、在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气 0.2g，求样品中铜的质量。
某化学小组要检测黄铜（铜锌合金）中金属的纯度，同学们取来20g黄铜样品，向其中分三次加入15g盐酸溶液，
从数据可以看出，第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入稀盐酸还有氢气产生，说明第二次生成的氢气M=0.04g.
三次共生成氢气0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,铜不与稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
(20g-3.25g)/20g*100%=83.75%
一质量为20克的黄铜样品(铜锌合金),与足量的稀硫酸反应,放出0.18克氢气。问溶液的质量增加了多少克
溶液的质量是不包括不溶物的质量的，所以只要计算出参加反应的锌的质量，就可以进一步算出溶液增加的质量了，不需要理会黄铜有多少克。
设参加反应的锌的质量是xg。
Zn+2H+==Zn2++H2↑
65 2
x 0.18
解得：x=5.85g
那么溶液增加的质量就是加进来的质量减去出去的质量，即：5.85g-0.18g=5.67g。
现取20克某种黄铜投入100克某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8克
生成氢气 20g+100g-119.8g=0.2g
铜与稀硫酸不反应设锌质量为X，生成硫酸锌质量Y，
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x Y 0.2克
x=6.5克 Y＝16.1克
这种黄铜中铜的质量分数为 (20g-6.5g)/20g*100%=67.5%
反应后溶液中溶质质量分数为16.1/（6.5+100－0.2）＝15.1%
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现将一黄铜样品粉末(含锌，铜)20克，投入到74.2克稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2克氢气。
解：设黄铜中锌的质量为x，
稀硫酸
中
H2SO4
的质量为y
Zn+H2SO4===
ZnSO4
+H2气体
65
98
2
x
y
0.2g
65/2=x/0.2g
x=6.5g
则铜的质量为20g-6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数=13.5g/20g=67.5%
98/2=y/0.2g
y=9.8g
则硫酸溶液中硫酸的质量分数为：9.8g/74.2g=13.2%
在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气 0.2g，求样品中铜的质量。
黄铜的成分是 铜和锌， 其中只有锌可以与酸反应产生H2，Zn+2HCl=H2↑+ZnCl265........... 2X。。。。0.2gX =6.5g样品中铜的质量 : 20g-6.5g=13.5g
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