本篇文章给大家谈谈某课外小组为了测定黄铜，以及某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，
- 2、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，2、黄铜样品中铜的质量分
- 3、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好
- 4、某化学兴趣小组为了测定某黄铜。。。。。
- 5、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次
- 6、为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，
解：(1)因为第三次加入稀硫酸有氢气产生，即第二次加入的稀硫酸反应完且锌还有剩余，故第二次生成氢气的质量与第一次相等即m=0.4
(2)第三次加入的稀硫酸没有反应完，所以锌反应完了，共生成氢气0.4+0.4+0.2=1g
设样品中锌的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
65/x=2/1g x=32.5g
∴锌的质量分数为：32.5/50 x100%=65%
(3)50g 稀硫酸完全反应生成H2 0.4g ，设50g稀硫酸中含有硫酸y
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
98/y =2/0.4g y=19.6
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：19.8/50 x 100% =39.2%
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，2、黄铜样品中铜的质量分
分析：黄铜是铜和锌的合金，加入盐酸后铜不反应，只有锌与盐酸反应，最后剩余固体就是铜。通过图表可以看出，前两次次加入20g，固体的质量都减少2.6g，但是第三次却减少了4.8-3.2=1.6g，说明锌已经完全反应完了，第四次加盐酸已经没有锌可反应了，剩余m仍然是3.2g，合金中锌的质量=10g-3.2g=6.8g
1.m=3.2g
2.设反应前20g硫酸溶液中硫酸的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
2.6g x
65/2.6g=98/x
x=3.92g
所以反应前硫酸的质量分数=3.92g/20g*100%=19.6%
设反应共消耗硫酸的质量为y。产生氢气的质量为m
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.8g y m
65/6.8g=98/y=2/m
y=10.25g m=0.21g
80g硫酸溶液中硫酸的质量=80g*19.6%=15.68g
反应后剩余硫酸的质量=15.68g-10.25g=5.43g
反应后溶液的质量=80g+6.8g-0.21g=86.59g
所以反应后硫酸中溶质质量分数=5.43g/86.59g*100%=6.3%
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好
（1）67.5%(1分) （2）50g (1分) （3）约15.15%（2分）
分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 2
X 0.2g
根据： =
解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数： ×100%=67.5%．
（2） = ，y=50g
（3） = ，z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．
故答案为：67.5% 50g 约15.15%
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中
某化学兴趣小组为了测定某黄铜。。。。。
1、反应消耗了3.25g固体，而Cu和H2SO4不反应。说明反应的Zn就是3.25g。黄铜一共10g
所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%
2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
3.25g x
65/3.25=98/x 解得x=4.9g
则消耗的硫酸味4.9g
反应一共消耗50g稀硫酸溶液
说明硫酸的质量分数为4.9g/50g*100%=9.8%
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次
1）剩余固体即为铜，其质量为6.75克，因此锌的质量10-6.75=3.25克
黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%
2）与样品完全反应的硫酸加入5次后，因此硫酸溶液总的用量是50克
设与样品反应的硫酸质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
3.25 x
65/3.25=98/x
x=4.9
所用稀硫酸的质量分数=4.9/50*100%=9.8%
为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别
（1）硫酸；
（2）0.5；
（3）解：设50g样品中锌的质量为x。
Zn＋H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 ＋H 2 ↑
65 2
x 0.5g
65：x＝2：0.5g
x＝16.25g
样品中锌的质量分数为：16.25g/50g ×100%＝32.5%。
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：
某课外小组为了测定黄铜的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末、某课外小组为了测定黄铜的信息别忘了在本站进行查找喔。