本篇文章给大家谈谈将10g黄铜放入盛有，以及将10g黄铜放入50g稀硫酸中对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、把10g黄铜样品放入足量稀HcL中，完全反应生成0.2gH2，求样品中铜的质量
- 2、把10g黄铜（铜，锌合金）放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少了0
- 3、将10g黄铜投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，得到了0.1g气体 （2）参加反应生物系硫酸的质量分数
- 4、取10g的黄铜，加入到足量的稀盐酸溶液中，反应后所产生的氢气0.2g，那么黄铜样品中铜的质量分数是？
- 5、将10g黄铜（铜、锌合金）加入盛有90g的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯中物质的质量99.9g．问：（1
- 6、将10g黄铜样品放入93.7g稀盐酸中，完全反应后
把10g黄铜样品放入足量稀HcL中，完全反应生成0.2gH2，求样品中铜的质量
黄铜是Cu和Zn的合金。
设黄铜中锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2
x=6.5g
铜的质量=10-6.5=3.5g
答：样品中铜的质量是3.5g。
把10g黄铜（铜，锌合金）放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少了0
所得不饱和溶液的质量=106.3g+208g-23.5g
w=0.3g
当滴加了208g氯化钡溶液是（即a点时）.2g
黄铜与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106。
因为b点硫酸锌没有完全反应,所以溶液中的溶质有氯化锌和硫酸锌解:设向黄铜中加稀硫酸所得溶液中含硫酸锌的质量为x,生成沉淀的质量为y
根据曲线可知:加氯化钡溶液a点时,氯化钡恰好与硫酸锌完全反应,
znso4
+
bacl2
=baso4↓
+
zncl2
161
208
233
x
208g*10%
y
x=16。
（2）滴加氯化钡溶液到b点时.
（3）当滴加了208g氯化钡溶液是（即a点时）.1g
y=23.3g
设黄铜中含锌的质量为z,反应生成氢气的质量为w
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
65
161
2
z
16.1g
w
z=6，所得不饱和溶液的质量是291克，溶液中的溶质是氯化锌和硫酸锌
.3g=291g
（1）生成气体的质量0.2克
，生成沉淀的质量23.3
将10g黄铜投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，得到了0.1g气体 （2）参加反应生物系硫酸的质量分数
铜与稀硫酸不反应
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.1g
98/2=x/0.1g
x=4.9g
稀硫酸的质量分数为 4.9g/100g*100%=4.9%
取10g的黄铜，加入到足量的稀盐酸溶液中，反应后所产生的氢气0.2g，那么黄铜样品中铜的质量分数是？
解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为X
Zn
+
2HCl
==ZnCl2
+
H2↑
65
2
X
0.2g
65/X==2/0.2g
X==6.5g
铜的质量==10g－6.5g==3.5g
铜的质量为3.5g,那麼就是35%了
黄铜再记算的时候写成Zn，而不是Cu是因为黄铜是铜和锌的混合体铜不能够跟稀硫酸反映，锌就可以
将10g黄铜（铜、锌合金）加入盛有90g的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯中物质的质量99.9g．问：（1
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+90g-99.9g=0.1g．
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65
x
＝
2
0.1g
x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为：
10g?3.25g
10g
×100%=67.5%．
答：（1）反应产生0.1g氢气；（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
将10g黄铜样品放入93.7g稀盐酸中，完全反应后
解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 溶液增加值
65 2 65-2=63
x 6.3g
65
x
＝
63
6.3g
x=6.5
样品中铜的质量分数=
10g?6.5g
10g
×100%=35%
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%
将10g黄铜放入盛有的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于将10g黄铜放入50g稀硫酸中、将10g黄铜放入盛有的信息别忘了在本站进行查找喔。