本篇文章给大家谈谈该实验证明了黄铜的树，以及对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、用铝丝和硫酸铜溶液制“铜树”的化学反应方程式
- 2、银杏树的根真的有黄铜吗
- 3、试用实验证明:黄铜的组成是铜和锌(其它组成可不考虑
- 4、铜树是怎么形成的？
- 5、（2013?佛山）小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如图）的成分进
用铝丝和硫酸铜溶液制“铜树”的化学反应方程式
2铝＋3硫酸铜＝硫酸铝＋3铜 由于原电池的形成，最终长成铜树 （我咋记得这个得拿表面汞齐的铝做了？）
银杏树的根真的有黄铜吗
你好非常乐意回答你的问题，是有黄酮，而不是黄铜。银杏黄酮简称：银杏内酯
银杏树根的价值主要是药用，银杏树根部皮层含有4种银杏内酯：银杏内酯A、银杏内酯B、银杏内酯C、银杏内酯M，其中，以银杏内酯B作用最强，其次才是银杏内酯A、银杏内酯C、银杏内酯M，而银杏内酯M则是银杏根独有的成分。银杏内酯是纯天然的专一的高效的血小板活化因子(PAF)受体拮抗剂，对急性过敏、炎症、哮喘、局部缺血损伤等病症有疗效。银杏内酯将成为血小板活化因子(PAF)受体天然拮抗剂中最有临床应用前景的药物。银杏内酯则是银杏特有的，它既存在于银杏叶中，也存在于银杏树根皮内
试用实验证明:黄铜的组成是铜和锌(其它组成可不考虑
具体问题：
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
1 2 3 4
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算（1）黄铜中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
从数据可以看出，样品质量一直是50g，硫酸的质量在变化，相当于是依次逐渐加入40g，产生的H2的量也在变化
到硫酸120g、160g时，产生的H2是1g，不再增多
说明
1、120g硫酸即过量了，即50g样品中的Zn最多只能生成1g的H2
设样品中的Zn的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65----------------2
50xg-----------------1g
所以，x=65%
2、40g和80g硫酸时，硫酸不足量，完全反应，即40g硫酸能生成0.4g的H2
设硫酸的质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
----98-----------2
----40yg----------0.4g
所以，y=49%
铜树是怎么形成的？
“ 铜树 ”实验的实质是置换反应。我们用最简陋的装置完成这个实验，并得到了点滴启示。
1、 实验过程
⑴装置：取一铝制易拉罐，剪去两底，取其铝片。擦去其表面的氧化物，之后将铝片剪成树状，并塞入事先洗净的雪碧塑料瓶中。取胆矾约25~30g加入雪碧瓶，之后注水，以没过树状铝片为宜，再拧紧瓶塞。
⑵现象：开始在铝片表面覆盖一层紫红色物质，之后该物质越来越多，最后成绒毛状，形成美丽的“ 铜树 ”。同时发现从铝片表面产生气泡，而且产生的气体越来越多。在此过程中，溶液的蓝色逐渐褪去，并有蓝色絮状沉淀生成。将该瓶靠近耳边，会听到“滋滋”作响；并有热感。反应一段时间后，点一根火柴，在火焰附近拧松瓶盖，会听到“嘭”的一声爆鸣。
2、实验分析
产生紫红色物质很容易解释，是Al与CuSO4发生了置换反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ，从而形成了美丽的“ 铜树 ”。但是为什么会产生气体？为什么生成铜与气体的速率比开始加快？很多学生在做该实验时可能未曾注意过这些现象。
原因解释：
⑴CuSO4的水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，所以该溶液呈酸性，与较活泼的金属铝发生反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。随H+的消耗，Cu2+水解平衡右移，所以有蓝色絮状沉淀Cu(OH)2生成。
有些学生会有这样的疑问：Cu2+与H+共存同一溶液中，Cu2+的氧化性比H+强，铝能与H+反应吗？首先，Cu2+与H+的电极电位相差不大；另外，从反应速率的角度看：当一个体系内的多种物质与另一物质发生氧化还原反应时，往往是电极电位差大的先反应，电极电位差小的后反应，但不是绝对的。比如电极电位差大的，氧化还原反应速率极慢，而电极电位差小的反应速率却较快。从宏观上看，是电极电位差小的先发生。因此，该反应有可能同时发生。
⑵原电池反应：当部分铝表面生成一层铜后，两种活泼性不同的金属与硫酸铜溶液就形成了原电池。电极反应是：负极：Al-3e-=Al3+；正极：Cu2++2e-=Cu ，2H++2e-=H2↑。因此，我们观察到产生氢气与铜的速率加快了。
3、启示
⑴“ 铜树 ”实验不单单是简单的置换反应，还存在着上述化学变化。
⑵由于CuSO4的水解，H+浓度增加；又发生了原电池反应，因此使氢气的产生量与速率大大增加。我们也可用这种方法来制取氢气。
（2013?佛山）小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如图）的成分进
（1）依据桐树中只有铜不能与盐酸反应，所以加入盐酸后固体质量不再减小的固体质量即为铜的质量，其数值为32.0g；
由于图象中加入盐酸109.5g前固体质量减小但不会生成氢气，由于铜不能与盐酸反应，而铝能反应但会生成氢气，所以桐树中只能存在氧化铝（Al2O3）；
（2）由图知产生H2的质量为3g；设“铜树”中Al单质的质量为x．
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
x 3 g
54
x
＝
6
3g
解得x=27g
即“铜树”中Al单质的质量为27g．
“铜树”中Al2O3的质量为64.1g-27g-32g=5.1g，则Al2O3中含Al元素的质量为2.7 g，所以该“铜树”中含Al元素的质量分数为
(27g+2.7g)
64.1g
×100%=46.3%．
（3）由于盐酸反应后氯元素全部转为氯化铝中的氯元素，所以据此可计算出铝元素的质量；
设铝元素的质量为y
则有
y
m2×10%×
35.5
36.5
＝
27
106.5
y=
27×m2×10%×
35.5
36.5
106.5
则“铜树”中铝元素的质量分数为
9×m2×10%
36.5gm1
×100%；
故答案为：（1）32；Al2O3；（2）该“铜树”中Al元素的质量分数为46.3%．（3）
9×m2×10%
36.5gm1
×100%；
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