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弹壳的黄铜只含有锌和铜(弹壳为什么用铜)

大多数属于合金.黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金.(1)赤铜(Cu2O)是我国古代3、日常使用的金属材料,可根据化学方程式中氢气与锌的质量关系,可根据化学方程式中氢气与硫酸锌的质量关系,然后再根据反应完毕后混合物的质量为硫酸锌溶液的质量和铜的质量之和,生成氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g②设黄铜中锌的质量为x,0....

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日常使用的金属材料,大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。(1)赤铜(Cu­ 2 O)是我

(1)8:1(2)①0.2g②15.5g③15.1%

试题分析:(1)物质组成元素的质量比:相对原子质量╳原子个数之比。根据赤铜的化学式可知,其中铜元素与氧元素的质量比为:(64×2):(16×1)=128:16=8:1

(2)①根据质量守恒定律可知:反应前后的总质量的差值即为生成的气体—氢气的质量。

②根据题意可知:题目中的反应为锌与硫酸反应生成氢气。已知量为氢气的质量,未知量为铜的质量。解题思路:可根据化学方程式中氢气与锌的质量关系,先求出参加反应的锌的质量,再进一步求出铜的质量。

③根据题意可知:已知量为氢气的质量,未知量为所得溶液中硫酸锌的质量分数。解题思路:可根据化学方程式中氢气与硫酸锌的质量关系,先求出反应生成的硫酸锌的质量。然后再根据反应完毕后混合物的质量为硫酸锌溶液的质量和铜的质量之和,可求出所得溶液的质量。进一步求出所得溶液中硫酸锌的质量分数。具体解题过程如下:

解:①根据题意可知,生成氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g

②设黄铜中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y;

Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑

65          161   2

x            y   0.2g

65:2=x:0.2g

x=6.5g

161:2= y:0.2g

y=16.1g

弹壳中铜的质量为:22g—6.5g=15.5g

③所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为: ×100%≈15.1%

日常使用的金属材料,大多数属于合金.黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金.(1)赤铜(Cu2O)是我国古代

(1)Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是:(64×2):16=8:1;

(2)①黄铜中的铜不能与酸反应生成氢气,而锌能与稀硫酸反应生成氢气,依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量,利用图象数据可知其质量为22g+100g-121.8g=0.2g;

②设反应的锌的质量是x,生成硫酸锌的质量是y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65       161   2

x         y   0.2g

65

x

2

0.2g

161

y

2

0.2g

x=6.5g,y=16.1g

弹壳中铜的质量:22g-6.5g=15.5g;

③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数:

16.1g

121.8g?15.5g

×100%=15.1%;

故答案为:(1)8:1;

(2)①产生氢气的质量是0.2g;

②弹壳中铜的质量是15.5g;

③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数15.1%.

日常使用的金属材料,大多数为合金。黄铜是做锌的主要添加元素的铜合金。(1)赤铜(Cu3o)是我国古代制

一、氧化亚铜的铜元素与氧元素的质量比:

铜的原子量为63.55,氧的原子量为16,则

铜:氧=2X63.55:16=7.94375:1

二、黄铜由铜与锌组成,而只有锌才可能与稀硫酸反应生成氢气。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

既然是22克放入100克稀硫酸中反应完成剩余的混合物质量是121.8克,说明只有氢气逸出。根据物质不灭定律,故:

1、(22+100)-121.8=0.2克氢气

2、弹壳中黄铜的质量为多少?不会吧?是不是笔误啊?弹壳中黄铜的质量当然是22克了,你不会是说22克黄铜中铜的质量吧?如果是这样则根据化学反应式子:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知,生成1摩尔氢气需要1摩尔锌,氢气的摩尔数为:0.2/2=0.1mol,即需要0.1摩尔锌,锌的原子量为65.38,折合锌质量为:65.38X0.1=6.538克锌,

由于黄铜为22克,锌为6.538克,故黄铜含铜量为22-6.538=15.462克,含铜量的百分比为:15.462/22=0.702818181818≈70.3%,含锌量为29.7%

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