今天给各位分享26g黄铜与100g的知识，其中也会对黄铜和紫铜比重进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得
- 2、26克黄铜与100克稀盐酸恰好反应,反应后测得剩余物总质量为125.8克求黄铜中得铜得
- 3、26g黄铜（Cu-Zn）合金与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g。
- 4、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求
26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得
首先根据质量守恒
判断反应物总质量和生成物总质量相等
反应物总共126g
而生成物中氢气逸出
所以少了氢气质量
则氢气是0.2g
也就是0.1mol
又根据反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
可以判断锌和氢气的物质的量的1：1的关系
所以黄铜里
含有Zn0.1mol
即6.5g
则铜的质量分数：（26-6.5）/26
*100%=75%
反应后
铜不属于溶液体系
生成物ZnSO4的物质的量也是0.1mol
即16.1g
溶液质量：125.8-19.5=106.3g
用溶质除以溶液质量：16.1/106.3*100%≈15.1%
26克黄铜与100克稀盐酸恰好反应,反应后测得剩余物总质量为125.8克求黄铜中得铜得
生成氢气质量为 26g+100g-125.8g=0.2g
铜不与稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
X 0.2g
65/2=x/0.2g
x=6.5g
黄铜中得铜的质量为 26g-6.5g=19.5g
黄铜中得铜的质量分数为 19.5g/26g*100%=75%
26g黄铜（Cu-Zn）合金与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g。
反应减少的质量是生成H2的质量，是26+100-125.8=0.2g
设黄铜中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2
x=6.5g
Cu的质量是26-6.5=19.5g
铜的质量分数是19.5/26*100%=75%
答：黄铜中铜的质量分数是75%
26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求
（1）由质量守恒定律可知氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g．
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65
x
=
161
y
=
2
0.2g
x=6.5g y=16.1g
（2）黄铜中铜的质量分数：
26g-6.5g
26g
×100%=75%
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数：
16.1g
6.5g+16.1g-0.2g
×100%=15.1%
故答案为：（1）0.2；（2）答：黄铜中铜的质量分数为75%；（3）答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%；
关于26g黄铜与100g和黄铜和紫铜比重的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。