本篇文章给大家谈谈高温冶炼黄铜矿原理，以及高温冶炼黄铁矿对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．（1）黄铜矿冶炼铜产生的
- 2、Fe、Cu、Al的冶炼的过程 哪位可以帮我讲讲啊!急!
- 3、黄铜矿（CuFeS 2 ）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜
黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．（1）黄铜矿冶炼铜产生的
（1）①高锰酸钾溶液酸性溶液中能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：①稀硫酸、KMnO4溶液；②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色；
（2）①流程中操作a是通过过滤的方法得到氢氧化铁沉淀和滤液B，滤液B是硫酸铜溶液，操作b是溶液中得到CuSO4?5H2O晶体的实验方法，溶液中得到溶质晶体可以加热蒸发浓缩，冷却结晶得到；
故答案为：过滤； 蒸发浓缩，冷却结晶；
②检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；
故答案为：KSCN溶液；溶液不变红；
③硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；也可以惰性电极通电电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4；
故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+O2↑+2H2SO4；
Fe、Cu、Al的冶炼的过程 哪位可以帮我讲讲啊!急!
Fe:
C+O2=CO2
CO2+C=2CO
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
Cu：高温冶炼黄铜矿（CuFeS2)
Al:
先用NaOH洗去除杂质
再用CO2酸化得到Al(OH)3
加热得到Al2O3
再加冰晶石后电解
黄铜矿（CuFeS 2 ）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜
（1）固体完全溶解，溶液呈血红色
（2）不合理；当原固体粉末为Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物时，加入稀H 2 SO 4 后产生的Fe 3+ 与Cu反应生成Fe 2+ ，滴加KSCN溶液后也可能不变红色
（3）Fe 2 O 3 和Cu 2 O；Cu 2 O+2H + ="Cu" + Cu 2+ + H 2 O、2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+
（4）①B；D ②Fe(OH) 3 ③蒸发浓缩、冷却结晶
试题分析：（1）取少量粉末放入足量稀硫酸中．Fe 2 O 3 与硫酸发生反应：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O.反应后产生了Fe 3+ 。在所得溶液中再滴加KSCN试剂，会看到固体完全溶解，溶液呈血红色。（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。这种说法是错误的，因为当原固体粉末为Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物时，加入稀H 2 SO 4 后产生的Fe 3+ 与Cu反应生成Fe 2+ ，滴加KSCN溶液后也可能不变红色。（3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是Fe 2 O 3 和Cu 2 O，发生的氧化还原反应的离子方程式为Cu 2 O+2H + ="Cu" + Cu 2+ + H 2 O、2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 。（4）①将含有Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物用硫酸溶解，发生反应Cu 2 O+2H + ="Cu" + Cu 2+ + H 2 O、2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ ，由于Fe(OH) 2 和Cu(OH) 2 沉淀的PH很接近，不容易分离、提纯。而Fe(OH) 3 沉淀的PH较小，二者差别较大，溶液分离。所以再向该溶液中加入H 2 O 2 把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，再加入CuO调节溶液的PH至3.7左右，Fe 3+ 完全转化为Fe(OH) 3 沉淀除去。滤液的主要成分为CuSO 4 ，再将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即得到较纯净的胆矾（CuSO 4 ·5H 2 O）。 4 ·5H 2 O）的制取方法。主要涉及的知识有物质成分的确定、Fe 3+ 的检验、杂质的除去、混合物的分离、物质的提纯、化学方程式、离子方程式的书写等知识。
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