今天给各位分享为测量某种黄铜的组成的知识，其中也会对为测量某种黄铜的组成部分进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别
- 2、某同学为了测定某黄铜（铜锌合金）
- 3、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20g
- 4、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入100g的稀硫酸
- 5、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好
为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别
（1）硫酸；
（2）0.5；
（3）解：设50g样品中锌的质量为x。
Zn＋H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 ＋H 2 ↑
65 2
x 0.5g
65：x＝2：0.5g
x＝16.25g
样品中锌的质量分数为：16.25g/50g ×100%＝32.5%。
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：
某同学为了测定某黄铜（铜锌合金）
分析：由20克变为17.4少了2.6，后面也是，但由12.2变为12只少了0.2，说明此时合金中的锌已反应完，故m为12克，它就是铜的质量。
锌的质量分数为：8/20=40%
由第一次的数据可知，每20克的硫酸只能与2.6克的锌完全反应。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
2.6 X
65：2.6=98：X
X=3.92g
硫酸的质量分数=3.92/20=19.6%
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20g
设Zn的质量是x，反应所消耗的硫酸溶液质量是y，反应生成ZnSO4的质量是z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 9.8%y z 0.2g
65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.2
x=6.5g
y=100g
z=16.1g
Cu的质量是20-6.5=13.5g，质量分数是13.5/20*100%=67.5%
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g，质量分数是16.1/106.3*100%=15.1%
答：样品中铜的质量分数是67.5%
反应所消耗的硫酸溶液质量是100g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.1%
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入100g的稀硫酸
黄铜(铜、锌合金)中锌能跟稀硫酸反应，铜不能跟稀硫酸反应；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65 2
x 0.1g
65/2=x/0.1g
x=3.25g
样品中铜的质量=10g-3.25g=6.75g
所以样品中铜的质量分数=6.75g/10g*100%=67.5%
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好
（1）67.5%(1分) （2）50g (1分) （3）约15.15%（2分）
分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 2
X 0.2g
根据： =
解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数： ×100%=67.5%．
（2） = ，y=50g
（3） = ，z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．
故答案为：67.5% 50g 约15.15%
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中
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