本篇文章给大家谈谈黄铜矿尾矿喷淋提取硫酸铜，以及选矿硫酸铜作用对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、铜矿石怎么提炼成铜或者硫酸铜？工艺流程和注意事项有那些？
- 2、请问怎么从含硫的（铁矿、铜矿）尾矿中提取硫酸 工艺啊？ 跪求。 急哇。知道的说一下。谢谢。要详细一点啊
- 3、化学高手来~以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。
- 4、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量
- 5、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2 ，含有少
铜矿石怎么提炼成铜或者硫酸铜？工艺流程和注意事项有那些？
1.生物炼铜法
用某种可忍受铜盐毒性的细菌即可
2.孔雀石（碱式碳酸铜）炼铜
用硫酸溶解，再用铁之类的活泼金属还原
3.黄铜矿
灼烧成氧化铜之后，用炭还原
……
请问怎么从含硫的（铁矿、铜矿）尾矿中提取硫酸 工艺啊？ 跪求。 急哇。知道的说一下。谢谢。要详细一点啊
先要把含硫的（铁矿、铜矿）尾矿先要经过热（干燥一下），再经过回转窑的煅烧，收集煅烧的气体，将气体通入水中同时向水里大空气，水和SO3反应生产硫酸，然后提高浓度，煅烧的尾矿是四氧化三铁和氧化铜，都很有用的。
化学高手来~以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。
呵呵，这个不难！解释如下：
耐酸隔膜的作用就是把上图中隔膜左边的溶液与隔膜右边的溶液隔离开，只让Cu2+铜离子等能够通过，Fe3+也可以自由通过，但是以下两点必须说明：1，在左室阳极区中的化学反应充分反应后，一般才会通电进行电解操作，所以这时Fe2(SO4)3中Fe3+大多数已被消耗转化成了二价亚铁离子Fe2+，故溶液中Fe3+离子浓度已经很低或消耗完了。
2，较高浓度的Cu2+比很低浓度的Fe3+更容易在阴极得到电子而放电，从而生成单质铜Cu。
还有铜离子Cu2+跑到阴极去主要是受到阴极的吸引，在电场力的作用下奔向阴极。
望采纳！谢谢！
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量
（1）①由发生的反应可知，Fe3+氧化吸收硫化氢气体，防止环境污染，
故答案为：吸收硫化氢气体，防止环境污染；
②Fe3+被还原Fe2+，Fe2+在阳极放电Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+，电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，
故答案为：Fe2+在阳极放电Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+；
（2）首先氢离子放电生成氢气，反应一段时间，铜离子放电生成铜，再通入氧气的条件下Cu、氧气、硫酸反应生成硫酸铜，发生的反应依次为：2H++2 e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，
故答案为：2H++2 e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
（3）有机相和水相不互溶，分离有机相和水相通常利用分液的方法，使用的仪器为分液漏斗；
加入有机萃取剂富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子；
故答案为：分液漏斗；富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子；
（4）向有机相中加入一定浓度的硫酸，增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生，
故答案为：增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生；
（5）电解uSO4溶液，发生反应2CuSO4+2H2O
通电
.
2Cu+2H2SO4+O2↑，200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中n（CuSO4）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，生成铜3.2g，物质的量为
3.2g
64g/mol
=0.05mol，故生成H2SO40.05mol，溶液中CuSO4为0.1mol-0.05mol=0.05mol，电解后的溶液为CuSO4、H2SO4混合溶液，溶液呈酸性，溶液中铜离子水解、水发生电离，故n（H+）＞0.05mol×2=0.1mol，n（SO42-）=0.1mol，n（Cu2+）＜0.05mol，溶液中氢氧根浓度很小，故c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），
故答案为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2 ，含有少
(16分)
（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染（1分）
②Fe 2+ e － →Fe 3+ （1分）
（2）2H + +2 e － →H 2 ↑ Cu 2+ +2e － →Cu 2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O（各1分）
（3）分液漏斗 （1分）
富集Cu 2+ ， 分离Cu 2+ 与其它金属阳离子 （2分，每个要点1分）
（4） 增大H + 浓度 ，使平衡2RH(有机相) + Cu 2+ (水相) R 2 Cu(有机相)+ 2H ＋ (水相) 逆向移动 ，Cu 2+ 进入水相得以再生（1分）
（5） c(H + )c(SO 4 2)c(Cu 2+ )c(OH )（2分）
试题分析：
（1）根据反应：CuFeS 2 + 4H ＋ = Cu 2+ + Fe 2+ + 2H 2 S 2Fe 3+ + H 2 S = 2Fe 2+ + S↓+ 2H ＋ ①可知硫酸铁作用为吸收硫化氢气体，防止环境污染；②吸收硫化氢气体要消耗Fe 3+ ，而其浓度不变必须Fe 2+ 在阳极放电：Fe 2+ e － →Fe 3+ 。
（2）根据题中现象和离子放电规律可知：2H + +2 e － →H 2 ↑
Cu 2+ +2e － →Cu 2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O（各1分）
（3）分离互不相容的液体要使用分液漏斗 ；
萃取的作用在于富集Cu 2+ ，分离Cu 2+ 与其它金属阳离子。
（4）根据题意可知：增大H + 浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu 2+ (水相) R 2 Cu(有机相)+ 2H ＋ (水相)逆向移动，Cu 2+ 进入水相得以再生。
（5）电解200mL0.5 mol/L的CuSO 4 溶液，生成铜3.2 g时，相当于等浓度的CuSO 4 和硫酸的混合液，其中Cu 2+ 部分水解，得c(H + )c(SO24)c(Cu 2+ )c(OH )。
黄铜矿尾矿喷淋提取硫酸铜的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于选矿硫酸铜作用、黄铜矿尾矿喷淋提取硫酸铜的信息别忘了在本站进行查找喔。