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本文目录：
- 1、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
- 2、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，将得到的实验数据绘
- 3、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
从数据可以看出，样品质量一直是50g，硫酸的质量在变化，相当于是依次逐渐加入40g，产生的H2的量也在变化
到硫酸120g、160g时，产生的H2是1g，不再增多
说明
1、120g硫酸即过量了，即50g样品中的Zn最多只能生成1g的H2
设样品中的Zn的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65----------------2
50xg-----------------1g
所以，x=65%
2、40g和80g硫酸时，硫酸不足量，完全反应，即40g硫酸能生成0.4g的H2
设硫酸的质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
----98-----------2
----40yg----------0.4g
所以，y=49%
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，将得到的实验数据绘
（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，故答案为：稀硫酸．
（2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克，设参加反应的锌的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0g
65
x
＝
2
1.0g
，
x=32.5克
（3）第二份和第三份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第二份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，即80克硫酸全部参加反应，生成气体的质量是0.8g，
设H2SO4的质量是Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
Y 0.8g
98
y
＝
2
0.8g
，
得：Y=39.2g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为
32.5g
50g
×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为
39.2g
80g
×100%=49%．
答：（2）黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%．
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下
（1）硫酸
（2）解：设参加反应的锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y
Zn+H 2 SO 4 ===ZnSO 4 +H 2 ↑
65 2
x 1.0 g
65∶2=x∶1.0 g x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为32.5g/50g×100%=65%
Zn+H 2 SO 4 ===ZnSO 4 +H 2 ↑
98 2
y 0.8 g
98∶2=y∶0.8 g y=39.2g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为39.2g/80g×100%=49%
（3）
关于黄铜屑合金样品和黄铜屑合金样品图片的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。