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本文目录：
- 1、工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS 2 ，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH 3 )
- 2、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发
- 3、工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 ，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH 3 ) 4
- 4、黄铜矿的氧化研究
- 5、黄铜矿（CuFeS 2 ）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜
工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS 2 ，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH 3 )
（1）2CuFeS 2 +O 2 Cu 2 S+2FeS+SO 2
（2）CuO或合理答案；将Fe 2+ 氧化为Fe 3+
（3）10 -5 ；用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色
（4）降低晶体溶解度，有利于晶体析出
（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，即Cu 2 S和2FeS，由S元素守恒，S元素有多余，与O 2 结合为SO 2 。
（2）含中含有氧Fe 2+ ，加入双氧水的目的就是把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，B溶液含Cu 2+ 和Fe 3+ ，为了除去Fe 3+ ，可以降低溶液的pH至3.2到6.4之间，试剂X的化学式为CuO或Cu(OH) 2 或CuCO 3 或Cu 2 (OH) 2 CO 3 等；
（3）试剂Y是氨水，0.1 mol／L时pH=11，c(OH )≈c(NH 4 + )=10 -3 ；NH 3 ·H 2 O的电离常数为K= ；
（4）用pH试纸测该溶液pH值的方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色；在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶体溶解度，有利于晶体析出。
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发
Ⅰ．已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水解：HSO3-?H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2O?H2SO3 +OH水解显碱性；常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，
说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3），
故答案为：＜；NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度；
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜；
（2）Cu（OH）2因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH）2沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 ，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH 3 ) 4
（1）2CuFeS 2 +O 2 Cu 2 S+2FeS+SO 2
（2）CuO或合理答案
（3）10 -5
（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色
（5）降低晶体溶解度，有利于晶体析出
试题分析：（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，即Cu 2 S和2FeS，由S元素守恒，S元素有多余，与O 2 结合为SO 2 。（2）B溶液含Cu 2+ 和Fe 3+ ，为了除去Fe 3+ ，可以降低溶液的pH至3.2到6.4之间，试剂X的化学式为CuO或Cu(OH) 2 或CuCO 3 或Cu 2 (OH) 2 CO 3 等；（3）试剂Y是氨水，0.1 mol／L时pH=11，c(OH )≈c(NH 4 + )=10 -3 ；NH 3 ·H 2 O的电离常数为K= =10 -5 ；（4）用pH试纸测该溶液pH值的方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色；（4）在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶体溶解度，有利于晶体析出。
黄铜矿的氧化研究
在温度为25℃及pH=2的条件下,通过循环伏安法和恒电位I—t曲线研究了黄铜矿特殊的电化学分解行为。通过循环伏安曲线发现：电位在400～800mV(vs SHE)范围内，黄铜矿电极表面的阳极氧化反应电流很小；主要是由于生成的中间产物很难被进一步氧化分解,从而产生了钝化;当电位小于-400mV(vs SHE)时，黄铜矿阴极还原反应电流较大,晶格中的Fe3 能较快地溶解出来，产生的中间产物(铜的硫化物)在氧化电位下发生较强的阳极氧化分解反应,但是随后反应进一步被钝化。黄铜矿的阴极还原反应较强烈，且对黄铜矿氧化浸出具有重要意义。
藏品信息（中国地质博物馆） 图片描述：此图为中国连平大麦山的含黄铜矿硅灰石透辉石矽卡岩（Wollastonite-diopside skarn contained chalcopyrite）的标本照片。青灰色。不等粒粒状变晶结构，块状构造、透辉石呈放射状构造。主要矿物组成包括黄铜矿、硅灰石、透辉石、方解石。
保存单位：中国地质博物馆
黄铜矿（CuFeS 2 ）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氧化铜。三氧化二铁和氧化亚铜
（1）固体完全溶解，溶液呈血红色
（2）不合理；当原固体粉末为Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物时，加入稀H 2 SO 4 后产生的Fe 3+ 与Cu反应生成Fe 2+ ，滴加KSCN溶液后也可能不变红色
（3）Fe 2 O 3 和Cu 2 O；Cu 2 O+2H + ="Cu" + Cu 2+ + H 2 O、2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+
（4）①B；D ②Fe(OH) 3 ③蒸发浓缩、冷却结晶
试题分析：（1）取少量粉末放入足量稀硫酸中．Fe 2 O 3 与硫酸发生反应：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O.反应后产生了Fe 3+ 。在所得溶液中再滴加KSCN试剂，会看到固体完全溶解，溶液呈血红色。（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。这种说法是错误的，因为当原固体粉末为Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物时，加入稀H 2 SO 4 后产生的Fe 3+ 与Cu反应生成Fe 2+ ，滴加KSCN溶液后也可能不变红色。（3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是Fe 2 O 3 和Cu 2 O，发生的氧化还原反应的离子方程式为Cu 2 O+2H + ="Cu" + Cu 2+ + H 2 O、2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 。（4）①将含有Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物用硫酸溶解，发生反应Cu 2 O+2H + ="Cu" + Cu 2+ + H 2 O、2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ ，由于Fe(OH) 2 和Cu(OH) 2 沉淀的PH很接近，不容易分离、提纯。而Fe(OH) 3 沉淀的PH较小，二者差别较大，溶液分离。所以再向该溶液中加入H 2 O 2 把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，再加入CuO调节溶液的PH至3.7左右，Fe 3+ 完全转化为Fe(OH) 3 沉淀除去。滤液的主要成分为CuSO 4 ，再将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即得到较纯净的胆矾（CuSO 4 ·5H 2 O）。 4 ·5H 2 O）的制取方法。主要涉及的知识有物质成分的确定、Fe 3+ 的检验、杂质的除去、混合物的分离、物质的提纯、化学方程式、离子方程式的书写等知识。
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