本篇文章给大家谈谈黄铜矿是提取铜的主要原料，以及对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录：
- 1、黄铜矿（CuFeS 2 ）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时
- 2、黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料已知 CuFeS2+O2800℃Cu2S+SO2+FeO（炉渣）已知产物Cu2S在12
- 3、黄铜矿是提取cu的主要原料
黄铜矿（CuFeS 2 ）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时
Ⅰ．已知NaHSO 3 中的HSO 3 既能电离又能水HSO 3 ?H + +SO 3 2电离显酸性，HSO 3 +H 2 O?H 2 SO 3 +OH 水解显碱性；常温下，0.1mol?L -1 NaHSO 3 溶液的pH小于7，
说明电离大于水解，故：c（SO 3 2）＞c（H 2 SO 3 ），
故答案为：＜；NaHSO 3 溶液中HSO 3 电离程度大于水解程度；
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜；
（2）Cu（OH） 2 因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH） 2 沉淀，反应的离子方程式为Cu 2+ +2NH 3 ?H 2 O=Cu（OH） 2 ↓+2NH 4 + ，
故答案为：Cu（OH） 2 ；Cu 2+ +2NH 3 ?H 2 O=Cu（OH） 2 ↓+2NH 4 + ．
黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料已知 CuFeS2+O2800℃Cu2S+SO2+FeO（炉渣）已知产物Cu2S在12
根据化合价变化相等配平后的反应为：2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）、2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2，
（1）根据反应2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO可知，当a＜4mol时，氧气不足，则CuFeS2有剩余，反应生成的Cu2S为：amol×
1
4
=0.25a mol，根据铜原子守恒可得剩余的CuFeS2为：2mol-0.25a mol×2=（2-0.5a）mol，
故答案为：n（CuFeS2）=2-0.5a、n（Cu2S）=0.25a；
（2）当a=4mol时，CuFeS2和O2恰好反应：2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO，残留固体中含铜物质为Cu2S，故答案为：Cu2S；
（3）根据反应2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）、2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2可得总反应：6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，当a=2mol×
15
6
=5mol，残留固体中含铜物质只有Cu，所以残留固体中含铜物质为Cu、Cu2S时，4＜a＜5，
故答案为：4＜a＜5；
（4）根据反应2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）、2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2可得4CuFeS2+11O2=2Cu2O+8SO2+4FeO，当a≥2mol×
11
4
=5.5mol时，CuFeS2和O2恰好反应生成Cu2O，根据质量守恒可得n（Cu2O）=1mol，
故答案为：n（Cu2O）=1mol．
黄铜矿是提取cu的主要原料
第三个答案,有一个隐含的反应方程式：4Cu+ O2====2 Cu2O ,然后像②里综合一下,就有那个反应式了.下面的,你应该就能看懂了.
这样,过量0.75mol氧气,需要和4*0.75mol=3mol的铜起反应,所以,最后只能收到3mol的铜.
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