今天给各位分享黄铜矿制铜的化学方程式的知识，其中也会对进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2 高
- 2、黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程
- 3、急求黄铜矿炼铜的化学方程式
- 4、黄铜矿冶炼铜怎么配平 CuFeS2+O2=高温Cu+SO2+FeO+Fe2O3
- 5、金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，
- 6、金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2 高
（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中的Fe的化合价为+2价，则铜的化合价为+2价，硫的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，产物中铜的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，所以反应中被还原的元素是：Cu、O，
故答案为：铜元素；
（2）①炉渣中要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，
故答案为：Al3+；
②a．由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故a产物；
b．溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故b产物；
C．亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
d．溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故d产物，
故答案为：c；
③双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）设SO2的物质的量是x，n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，根据S原子守恒可知：亚硫酸钠为
x
3
mol，亚硫酸氢钠为
2x
3
mol，
碳酸钠的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，
根据钠原子守恒可知：
x
3
mol×2+
2x
3
mol=2mol，
解得：x=1.5mol，
故答案为：1.5．
黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程
A．根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu2S，故A正确；
B．氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，则可用于硫酸工业，故B正确；
C．反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D．若有1 mol SO2生成，由S元素的化合价升高可知，由-2价升高为+4价，则反应中有1mol×（4+2）=6mol电子转移，故D正确．
故选C．
急求黄铜矿炼铜的化学方程式
2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS+SO2↑
2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑
2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑
黄铜矿冶炼铜怎么配平 CuFeS2+O2=高温Cu+SO2+FeO+Fe2O3
这个方程式配平不难
直接在第一个物质CuFeS2前写系数1
然后运用Cu、S元素守恒得到右边Cu前系数是1，SO2系数是2
这时候没法元素守恒，那么就设一个没有配出的系数为x，这里举例Fe2O3其实用别的设x也可以
用Fe2O3系数为x那么Fe元素守恒得到FeO系数为(1-2x)
然后就可以得到左边O2系数为(2+1-2x+3x)/2化简可以得到系数为(3-x)/2
那么方程式就变成CuFeS2+(3-x)O2=Cu+2SO2+(1-2x)FeO+xFe2O3
这时候方程式已经配平不需要进一步解出x，因为这个方程式本身系数不唯一。
只要取得x使得每一个含x的系数都是正数就可以了
如果系数出现分数，那么就每个系数同乘以一定的倍数消除系数的分母就好
金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，
A．化学反应遵循质量守恒定律，由元素质量守恒可知，反应的化学方程式为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，方程式中所缺物质应为Cu2S，故A正确；
B．反应物O2中O元素的化合价只降低，则在反应中只得到电子，表现为氧化性，为氧化剂，故B正确；
C．由化合价可知，CuFe
?2
S
2→
+4
S
O2，
O
2→S
?2
O
2，SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．由CuFe
?2
S
2→
+4
S
O2可知，若有1molSO2生成，则反应中有6mol 电子转移，故D错误．
故选D．
金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
A．氧气中O元素由0降低为-2价，则O2只做氧化剂，故A正确；
B．若有1molO2参加反应，则反应中共有6mol电子转移，故B错误；
C．S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．CuFeS2中Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选B．
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