今天给各位分享化学兴趣小组欲测出某黄铜的知识，其中也会对化学兴趣小组欲测出某黄铜离子进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别
- 2、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次
- 3、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，2、黄铜样品中铜的质量分
为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别
（1）硫酸；
（2）0.5；
（3）解：设50g样品中锌的质量为x。
Zn＋H 2 SO 4 ＝ZnSO 4 ＋H 2 ↑
65 2
x 0.5g
65：x＝2：0.5g
x＝16.25g
样品中锌的质量分数为：16.25g/50g ×100%＝32.5%。
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次
1）剩余固体即为铜，其质量为6.75克，因此锌的质量10-6.75=3.25克
黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%
2）与样品完全反应的硫酸加入5次后，因此硫酸溶液总的用量是50克
设与样品反应的硫酸质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
3.25 x
65/3.25=98/x
x=4.9
所用稀硫酸的质量分数=4.9/50*100%=9.8%
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，2、黄铜样品中铜的质量分
解：1.、m=3.2g；
2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%;
3、根据表格中的数据可知前二次的稀硫酸溶液中的硫酸全部反应，第三次没有完全反应。
设20克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为x
第一次反应Zn的质量为10g-7.4g=2.6g
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g X
65:98=2.6g:X X=3.92g
所以所用稀硫酸溶液每20克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为3.92g
反应前稀硫酸中溶质的质量分数是3.92g/20g*100%=19.6%
第三次反应Zn的质量为4.8g-3.2g=1.6g
设1.6gZn反应消耗硫酸的质量为Y
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.6g X
65:98=1.6g:X X=2.41g
第三次剩余硫酸的质量为3.92g-2.41g=1.51g
一共剩余硫酸的质量为3.92g+1.51g=5.43g
一共反应锌的质量为10g-3.2g=6.8g
设反应生成氢气的质量为Z
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.8g Z
65:2=6.8g:Z Z=0.21g
反应后所得溶液的质量为6.8g+80g-0.21g=86.59g
反应后稀硫酸中溶质的质量分数是5.43g/86.59g*100%=6.27%
答：1、表格中m的值为3.2克
2、黄铜样品中铜的质量分数是32%
3、反应前后稀硫酸中溶质的质量分数分别是19.6%和6.27%
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