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列式计算黄铜屑样品中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数
黄铜是铜和锌的合金．向10g黄铜样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
（2）若要求出黄铜中锌的质量分数
（1）设产生0.2g氢气,消耗硫酸的质量为x，锌的质量为y克
zn+h2so4=znso4+h2↑
65
98
2
y
x
0.2g
98/2=x/0.2
x=9.8g
65/2=y:0.2
y=6.5g
所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8/100×100%=9.8%
（2）黄铜中锌的质量分数=锌的质量/黄铜的质量×100%=6.5/10=65%.
第28题，求黄铜屑中锌的质量分数
解;设黄铜屑样品中参与反应的Zn质量为x
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 2
x 0.4g
65 2
▔= ▔
x 0.4
解得x=13
M(Zn)=13÷50=26％
初中化学第（1）（2）过程
(1)硫酸
分析：第一份和第二份所取样品的质量相同都是50克，但所加稀硫酸的质量不同，第一份40克、第二份80克，生成气体的质量也随之增加，由0.4克增加到0.8克，两者之间对应成比例：40g:80g=0.4g:0.8g，说明第一份金属过量硫酸完全反应。
（2）设黄铜样品中含锌的质量为X
第三份硫酸与第一份硫酸的质量比为：120g:40g=3:1,
第三份生成氢气与第一份生成氢气的质量比为1g:0.4g=2.5g:13:1,说明样品中锌完全反应，硫酸过量。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 1g
65:2=X:1g
X=32.5g
黄铜屑样品中锌的质量分数=32.5g/50g*100%=65%
答：黄铜屑样品中锌的质量分数为65%
希望我的回答能对你的学习有帮助！
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