黄铜钝化有什么意思，黄铜管怎么抛光？
先来看看铜抛光的方法有哪些吧！铜抛光的方法包括我们最常见的物理抛光、化学抛光、电解抛光，还有一些新方法包括超声波抛光和流体抛光，
现在，最常见的是铜化学抛光。什么是铜化学抛光呢？铜化学抛光就是指利用铜化学抛光光亮剂，通过化学作用，消除铜表面不平整，提升铜表面的光亮效果。
早期的化学抛光，利用强酸来对铜进行抛光，这个方法精度很难控制，抛光度不够和对工件过造成过腐蚀，对操作人员的健康造成危害，强酸腐蚀性过强，要是飞溅到工作人员的皮肤上，必定造成伤害。
随着技术不断创新，现在已经有了专门为铜研发的铜化学抛光剂—铜化学抛光光亮剂，它具有更加安全和高效的优点。
一般先要把铜表面的油污、铜锈等清洗干净，再放入配置好的铜化学抛光光亮剂的工艺槽内，一般半分钟左右，就可以完成抛光。相较于传统化学抛光，铜化学抛光光亮剂出光速度更快，不需要费太多时间配置槽液。
虽然，铜化学抛光光亮剂有一定的腐蚀性，安全系数比较高，就算不小心沾到皮肤上，只要用大量的清水冲洗就可以了，不会对皮肤造成实质性的伤害。
奥洋新材料-金属表面处理剂厂家，主要有工业清洗剂、金属抛光剂、金属钝化剂、发黑剂、磷化剂、除蜡水、环保型清洗剂等600多种自主产品！
不锈钢跟铜能不能起化学反应？
会发生电化腐蚀的。
所有金属都和大气中的氧气进行反应，在表面形成氧化膜。不幸的是，在普通碳钢上形成的氧化铁继续进行氧化，使锈蚀不断扩大，最终形成孔洞。可以利用油漆或耐氧化的金属（例如，锌，镍和铬）进行电镀来保证碳钢表面，但是，正如人们所知道的那样，这种保护仅是一种薄膜。如果保护层被破坏，下面的钢便开始锈蚀。 不锈钢的耐腐蚀性取决于铬，但是因为铬是钢的组成部分之一，所以保护方法不尽相同。 在铬的添加量达到10．5％时，钢的耐大气腐蚀性能显著增加，但铬含量更高时，尽管仍可提高耐腐蚀性，但不明显。原因是用铬对钢进行合金化处理时，把表面氧化物的类型改变成了类似于纯铬金属上形成的表面氧化物。这种紧密粘附的富铬氧化物保护表面，防止进一步地氧化。这种氧化层极薄，透过它可以看到钢表面的自然光泽，使不锈钢具有独特的表面。而且，如果损坏了表层，所暴露出的钢表面会和大气反应进行自我修理，重新形成这种"钝化膜"，继续起保护作用。 因此，所有的不锈钢都具有一种共同的特性，即铬含量均在10．5％以上。
黄铜表面处理有什么好办法？
铜光亮清洗：主要是将铜表面的污渍，杂质，斑点，油渍等脏污进行彻底清洗后，还原铜本身的光亮色泽。也是铜钝化前的必经工艺。
2、铜钝化：钝化的作用大家都知道主要是防氧化，抗腐蚀。由于铜是活泼金属，在潮湿或特殊的环境下，特别容易氧化长斑，甚至出现铜绿现象。因此，铜钝化处理是非常有必要的工艺之一。可以有效的保护铜件表面。
3、阳极氧化：将铜件作为阳极，采用电解的方法使其表面形成氧化物薄膜。氧化物薄膜改变了表面状态和性能，如表面着色，提高耐腐蚀性、增强耐磨性及硬度，保护铜件表面等。
4、电镀：电镀的目的是在铜基材上镀上金属镀层，改变铜基材表面性质或尺寸。电镀能增强铜的抗腐蚀性、增加硬度、防止磨耗、提高导电性、光滑性、耐热性和表面美观。
5、铜化学抛光：将已经铜
铜钝化后可以保证多少时间？
铜钝化处理后可耐高温300摄氏度8小时以上不氧化、不发黑。
第一步、先将铜件表面清洗干净：如除油、除氧化物等等，让铜件露出表面基材有利于钝化的进行。
第二步、用铜材防变色剂（耐高温型），可配水使用（1：1~10），常温使用，钝化2分钟以上即可，再用清水漂洗干净。
干燥处理：烘干、吹干、晾干均可。
这样处理完成后，铜件表面形成了一层耐高温、耐空气氧化的钝化膜，能够在300的稳定下长时间保持表面光亮，不会有氧化发黑现象。
电镀工艺中拖缸板的作用？
拖缸板又名脱缸板，瓦楞板，扯水板或电解板；是用于电镀缸去除杂质，防止电渡槽液污染的一种电镀工具。
线路板(PCB)行业生产线中的电镀槽(铜、镍)液在使用一段时间后，因受各种金属杂质和有机污染物污染，会严重影响镀层品质，通常使用瓦楞性单块黄铜板作为拖缸板进行高低电位差的“假镀”，以除去槽液内的杂质。
拖缸板使用一段时间后，需经过剥离其上的铜及杂质离子和有机污染物后方可循环使用。
高中金属知识点总结？
一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料
1、合金
(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能
①熔点：合金的熔点比各成分金属低
②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大
(3)易错点：
①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素
②合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各 成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质
③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种 金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金
④合金一定是混合物
⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体
2、常见的金属材料
(1)金属材料分类
①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金
②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金
(2) 黑色金属材料——钢铁
①生铁：含碳量在 2%～4.3%的铁的合金。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种
②钢：含碳量在 0.03%～2%的铁的合金。钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬 而脆，热处理后弹性好。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢
③钢是用量最大，用途最广的合金
(3) 有色金属材料——铜和铝
①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。铝合金密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉，主要用于建筑页、容器 和包装业、交通运输业、电子行业等。如：铝硅合金，制门窗、飞机等。镁铝合金，制照相机外壳等
铝的耐腐蚀原因：表面的铝和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜 (Al2O3)
钝化：常温下铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中形成致密的氧化物薄膜而阻止内部金属的氧化
②铜及铜合金：纯铜有良好的导电性和导热性，主要用于电器和电子工业、建筑业。青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金有黄铜(Cu—Zn 合金)和白铜(Cu—Sn 合金)
3、金属的腐蚀和防护
(1)金属腐蚀内容：金属的腐蚀是指金属或者合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程
(2)金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应
(3) 金属腐蚀的类型：
①化学腐蚀：金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。化学腐蚀实质是金属和非电解质或其它物 质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生
②电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这 种腐蚀叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀过程有电流产生
(4) 化学腐蚀与电化学腐蚀
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟非金属单质直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
(5) 电化学腐蚀的分类————以钢铁的腐蚀为例进行分析
类型
析氢腐蚀 (腐蚀过程中不断有氢气
放出)
吸氧腐蚀 (反应过程吸收氧气)
条件
水膜酸性较强(pH≤4.3)
水膜酸性很弱或呈中性
电极反应
负极
Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋
正极
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
总反应式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe+O2＋2H2O===2Fe(OH)2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
4Fe(OH)3
Fe(OH)3 脱 去 一 部 分 水 就 生 成
Fe2O3·xH2O(铁锈主要成分)
联系
吸氧腐蚀更普遍
(6) 金属的防护
①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理
②外加电流的阴极保护法—电解原理
③改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等
④加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法
4、金属的冶炼
(1)金属在自然界中的存在形式：
①游离态：化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。如：Au、Ag、Pt、Cu
②化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在。如：Al、Na
(2)金属冶炼的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子。Mn+ + ne-→M
(3) 金属冶炼的主要步骤：
①矿石的富集 (目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量)
②冶炼 (目的：得到金属单质)
原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质
③精炼 (目的：提高金属的纯度)
(4) 金属冶炼方法（根据金属的活泼性）
①物理法：Au、Pt 在自然界中主要以游离态存在
②热分解法：适用范围：不活泼金属(Hg～Ag)例：
2HgO2Hg＋O2↑
2Ag2O4Ag＋O2↑
③热还原法：适用范围：较活泼的金属( Zn～Cu)
(i) 焦炭还原法。例：
C 还原 ZnO、CuO：C＋2ZnO2Zn＋CO2↑
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
(ii) 一氧化碳还原法。例：
CO 还原 Fe2O3、CuO：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
CO＋CuOCu＋CO2
(iii) 氢气还原法。例：
H2 还原 WO3、Fe3O4：3H2＋WO3W＋3H2O
4H2＋Fe3O4 3Fe＋4H2O
(iv) 活泼金属还原法。例：
Al 还原 Cr2O3、V2O5：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr
10Al＋3V2O56V＋5Al2O3
④电解法：适用范围：活泼的金属 K～Al（电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼）
例：电解 Al2O3、MgCl2、NaCl：
2Al2O3(熔融)冰4Al＋3O2↑
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑