今天给各位分享以黄铜矿和硫磺制取铜的知识，其中也会对以铜为原料制取硫酸铜进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录：
- 1、一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高.其主
- 2、【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合
- 3、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量
- 4、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2 ，含有少
- 5、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS 2 ，含有少量
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高.其主
（1）从题目后面的反应判断出第一步反应产物有CuS，根据S的价态变化可以判断出反应式为：FeCuS2+S=FeS2+CuS
（2）在酸性环境和NaCl存在下才能发生第二步反应。
（3）反应3是把Cu+氧化为Cu2+，该环境下为CuCl2，添加硫酸后为CuSO4，析出硫酸铜为题目的要求。
【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合
共15分。（1）SO 2 会导致大气污染（1分），同时要消耗大量的热能（1分）
（2）FeS 2 （1分）、CuS（1分） （3）4CuCl 2 － +O 2 +4H + ＝4Cu 2+ ＋8Cl － +2H 2 O（2分）
（4）该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜（2分）
（5）BCD（2分，漏选1个得1分，错选或漏选2个以上不得分）
（6）①SO 2 + 2Fe 3+ + 2H 2 O＝SO 4 2+ 2Fe 2+ + 4H + （2分） ②12.00%（2分
试题分析：（1）在高温下煅烧，则会要消耗大量的热能；其次生成的SO 2 会导致大气污染。
(2)根据黄铜矿中元素的化合价、单质S的化学性质以及反应Ⅱ的离子方程式可知，反应Ⅰ的产物为FeS 2 、CuS。
（3）反应Ⅲ是氧气氧化CuCl 2 － 离子，所以该反应的离子方程式为4CuCl 2 － +O 2 +4H + ＝4Cu 2+ ＋8Cl － +2H 2 O。
（4）由于该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜，所以会析出硫酸铜晶体。
（5）根据方程式可知，铜和氧元素的化合价降低，被还原，A不正确；SO 2 是大气污染物，不能随意排放，B正确；S的化合价升高，所以SO 2 既是氧化产物又是还原产物，C正确；当有8mol铜生成时，转移电子的物质的量是8mol×2＋21mol×4＝100mol，则选项D正确，答案选BCD。
（6）①硫酸铁能氧化SO 2 生成硫酸，则①SO 2 通入Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液，发生反应的离子方程式为SO 2 + 2Fe 3+ + 2H 2 O＝SO 4 2+ 2Fe 2+ + 4H + 。
②消耗K 2 Cr 2 O 7 的物质的量是0.02000 mol/L×0.025L＝0.0005mol，则根据电子电子守恒可知，亚铁离子的物质的量是0.0005mol×6＝0.003mol，所以根据方程式可知，SO 2 的物质的量是0.003mol÷2＝0.0015mol，因此反应Ⅳ所得气体中SO 2 的体积分数为 。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，如何结合题意并借助于电子得失守恒进行判断和计算即可。
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量
（1）①H2S有毒，会污染空气，铁离子将硫化氢氧化而降低污染，故答案为：吸收硫化氢气体，防止污染环境；
②阳极上亚铁离子失电子生成铁离子，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，所以铁离子浓度基本不变，故答案为：Fe2+-e-=Fe3+；
（2）阴极上氢离子放电生成氢气，铜离子放电生成Cu，酸性条件下，Cu和氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜，所以反应方程式为2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故答案为：2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
（3）有机相和水相不互溶且都是液态，所以可以采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗；R2Cu（有机相）易溶于有机溶剂而达到与其它金属阳离子分离的目的，故答案为：分液漏斗；富集铜离子，分离铜离子与其它金属阳离子；
（4）加入稀硫酸时，硫酸电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，促进2RH（有机物）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）向逆反应方向移动，所以Cu2+得以再生，
故答案为：增大氢离子浓度，使2RH（有机物）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）向逆反应方向移动；
（5）原溶液中n（CuSO4）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，析出n（Cu）=
3.2g
64g/mol
=0.05mol＜0.1mol，
根据Cu原子守恒知，溶液中还含有0.05mol硫酸铜，根据硫酸根离子守恒知，还存在0.05mol硫酸，水还电离出部分氢离子，则溶液中离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），
故答案为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS 2 ，含有少
(16分)
（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染（1分）
②Fe 2+ e － →Fe 3+ （1分）
（2）2H + +2 e － →H 2 ↑ Cu 2+ +2e － →Cu 2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O（各1分）
（3）分液漏斗 （1分）
富集Cu 2+ ， 分离Cu 2+ 与其它金属阳离子 （2分，每个要点1分）
（4） 增大H + 浓度 ，使平衡2RH(有机相) + Cu 2+ (水相) R 2 Cu(有机相)+ 2H ＋ (水相) 逆向移动 ，Cu 2+ 进入水相得以再生（1分）
（5） c(H + )c(SO 4 2)c(Cu 2+ )c(OH )（2分）
试题分析：
（1）根据反应：CuFeS 2 + 4H ＋ = Cu 2+ + Fe 2+ + 2H 2 S 2Fe 3+ + H 2 S = 2Fe 2+ + S↓+ 2H ＋ ①可知硫酸铁作用为吸收硫化氢气体，防止环境污染；②吸收硫化氢气体要消耗Fe 3+ ，而其浓度不变必须Fe 2+ 在阳极放电：Fe 2+ e － →Fe 3+ 。
（2）根据题中现象和离子放电规律可知：2H + +2 e － →H 2 ↑
Cu 2+ +2e － →Cu 2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O（各1分）
（3）分离互不相容的液体要使用分液漏斗 ；
萃取的作用在于富集Cu 2+ ，分离Cu 2+ 与其它金属阳离子。
（4）根据题意可知：增大H + 浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu 2+ (水相) R 2 Cu(有机相)+ 2H ＋ (水相)逆向移动，Cu 2+ 进入水相得以再生。
（5）电解200mL0.5 mol/L的CuSO 4 溶液，生成铜3.2 g时，相当于等浓度的CuSO 4 和硫酸的混合液，其中Cu 2+ 部分水解，得c(H + )c(SO24)c(Cu 2+ )c(OH )。
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS 2 ，含有少量
（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染
②Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋
（2）2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑、Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu、2Cu＋O 2 ＋2H 2 SO 4 =2CuSO 4 ＋2H 2 O
（3）分液漏斗 富集Cu 2 ＋ 、分离Cu 2 ＋ 与其它金属阳离子
（4）增大H ＋ 浓度，使平衡2RH(有机相)＋Cu 2 ＋ (水相)??R 2 Cu(有机相)＋2H ＋ (水相)逆向移动，Cu 2 ＋ 进入水相得以再生
（5）c(H ＋ )＞c(SO 4 2)＞c(Cu 2 ＋ )＞c(OH － )
（1）根据2Fe 3 ＋ ＋H 2 S=2Fe 2 ＋ ＋S↓＋2H ＋ ，可判断Fe 2 (SO 4 ) 3 的主要作用是氧化H 2 S气体，防止H 2 S对环境的污染，当Fe 3 ＋ 被H 2 S还原为Fe 2 ＋ 后，在阳极上Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋ ，使Fe 3 ＋ 的浓度基本保持不变。
（2）在阴极上，2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑，然后Cu 2 ＋ ＋2e － =Cu，接着在酸性条件下，Cu被O 2 氧化成CuO，CuO和H 2 SO 4 反应生成CuSO 4 。
（3）有机相和水相不混溶，所以应用分液漏斗分离，由于Cu 2 ＋ 在有机相中，所以加入有机萃取剂可富集Cu 2 ＋ 。
（4）利用化学平衡移动原理解释。
（5）2CuSO 4 ＋2H 2 O 2Cu＋2H 2 SO 4 ＋O 2 ↑
0.05 mol 0.05 mol
所以n(H ＋ )＝0.1 mol
由于Cu 2 ＋ 的水解，所以n(Cu 2 ＋ )＜0.05 mol，n(H ＋ )＞0.1 mol。
所以c(H ＋ )＞c(SO 4 2)＞c(Cu 2 ＋ )＞c(OH － )。
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